浙江省杭州市第三高中高一化学期末试卷含解析

浙江省杭州市第三高中高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

略

2. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) ①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变 A．① B．①③ C．② D．①②③ 参考答案：

(1)实验中观察到的现象

是

。 (2)产生该现象的原因

(3)写出有关反应的离子反应方程

式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的 总能量

参考答案：

（1）镁片逐渐减小，表面有气泡；烧杯中石灰水变浑浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气；此反应是放热反应，而氢氧化钙的溶解度随着溶液温度的升高而降低，所以饱和石灰水中析出固体

（3）Mg ＋2H = Mg ＋H2↑ （4）小于

+

2+

B 略

3. 下列转化过程中必须加入还原剂的是

A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

参考答案：

C 【分析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。

【详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误； B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；

C.、Fe3+→Fe2+ 化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的； D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。 所以C选项是正确的。

4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O B、CaO + H2O = Ca(OH)2

C、

D、

1 / 5

参考答案： D

5. 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）

①HC1比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

参考答案： A 略

9. 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）

A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 参考答案： C 略

+

参考答案：

C

比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断：对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强。故 ①②③④均可说明氯元素比硫元素非金属性强，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强，故正确答案为C

6. 把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg、Na的水溶液中，离子数目不变的是 A．HCO3 B．Cl

2+

--

--2++

10. 将0.1 mol?L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol?L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ） A．溶液中能检测到Fe2+ C．溶液中能检测到Fe3+

B．溶液中能检测到I2 D．溶液中能检测到Cl﹣

C．Mg D．Na 参考答案：

B

7. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A．HI HCl H2S PH3 B．PH3 H2S HCl HBr C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl 参考答案：

C

参考答案：

C

【考点】化学平衡建立的过程．

【分析】通过检验少量的反应物是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应是否存在一定的反应限度． 【解答】解：将0.1 mol?L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol?L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：

2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，则两种反应物按1：1投入，又按1：1反应，所以只要能检验出Fe3+或者I﹣剩余，即可证明该反应存在一定的反应限度，故选：C．

8. 如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）

11. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）

A.Na+、AlO2-、Cl-、 S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Al3+、K+、Cl-、CO32 D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

－－

A．L B．L C．L D．L

参考答案：

2 / 5

A 略

12. 下列说法正确的是（ ）

A、淀粉水解的最终产物都是氨基酸 B、油脂的水解反应，都是皂化反应

C、淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料 D、蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 参考答案： C 略

13. “稀土”是我国宝贵的资源，国家即将控制其出口。 14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法正确的是 （ ） A. 14462Sm与15062Sm互为同素异形体

B. 14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族 C. 14462Sm与15062Sm是不同的核素

D. 据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

(1)写出仪器名称： F 。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物 (3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中 ②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。

B 略

15. 经测定某同体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物

A．一定没有钠单质 B．一定有氧化钠 C．含有两种或两种以上物质 D．只含有两种物质 参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. (6分)实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

参考答案：

C

A、14462Sm与15062Sm互为同位素，选项A错误；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，选项B错误；C、14462Sm与15062Sm是不同的核素，选项C正确；D、元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、核素、同位素及其应用。明确原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单。

14. 对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正确的是

A．Y可能是氯化钠 B．X和Y的摩尔质量之差为18

C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是NaNO3 参考答案：

参考答案：

(1)冷凝管 (1分) (2)a (1分) (3)①a、c (2分) ②12.5 (1分)；C (1分)

3 / 5

况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （10分）如图所示：

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有 (填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：

（1）物质X是________，C是________，F是________，G是 。 （2）反应①的化学方程式是

_______________________________________________________________________。 （3）反应②的化学方程式是

________________________________________________________________________。 （4）反应③的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________ A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶 E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视

参考答案：

(1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）

(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分） BC（2分）

参考答案：

19.

写出下列变化的化学反应方程式

18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情

⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水) ⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)

4 / 5

⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热

⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热 ⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液

⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水

参考答案：

5 / 5