八升九暑期化学衔接课程(精品课程)

初二升初三暑期衔接课程

化 学

目录

引言 ...................................................................... 02 第 01 讲：物质的变化与性质 ................................................. 04 第 02 讲：走进化学实验室——认识常见仪器 ................................... 09 第 03 讲：走进化学实验室——常用基本操作 ................................... 15 第 04 讲：我们周围的空气 ................................................... 21 第 05 讲：我们呼吸的氧气（1） .............................................. 26 第 06 讲：我们呼吸的氧气（2） .............................................. 31 第 07 讲：分子和原子 ....................................................... 36 第 08 讲：原子的结构 ....................................................... 41 第 09 讲：元素 ............................................................. 45 第 10 讲：离子 ............................................................. 49 第 11 讲：化学式 ........................................................... 53 第 12 讲：化合价 ........................................................... 56 第 13 讲：化学式与化合价 ................................................... 59 第 14 讲：化学用语专题练习 ................................................. 63 第 15 讲：暑假结业测试 ..................................................... 67 【附录】 元素周期表 ....................................................... 70

引言

测试一下你的学习化学灵感

1、如图所示，金丝鸟与金鱼生活在一起，是因为鸟笼使用了一种特殊的高分子薄膜， 请您推测制作鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（ ）

A. 绝热 B. 透气 C. 导电 D. 隔水点睛：性质决定用途

2、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下列属于白色食品的是（ ）

A.菜油 B.面粉 C.海带 D.食醋点睛：食品与化学

3、“绿色化学”的核心内涵是“在反应过程或化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质”。下列情况符合绿色化学内涵的是（ ）

A.工厂烟囱冒出的黑烟 B.化工厂排出污水 C.农村大量使用农药 D.造纸厂用氧气或臭氧漂白纸浆

4、“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的目标化学产品在设计、

制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是（ ）

A.某冶炼厂将尾气直接排放到空气中 B.执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧 C.使用含磷洗衣粉 D.开发新型燃氢汽车点睛：绿色理念

5、下列成就不属于化学学科的研究领域的是（ ）

A.研究生命的起源、进化 B.合成新药物 C.超导体材料的研制 D.开发氢能源点睛：化学的研究领域

6、当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题等，化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴 作出更大的贡献。化学界研究的课题很多，其中有：①高效化肥的合成；②新型药品的开发；③在低消耗情况下分解水而得到氢气作为燃料；④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径；⑤研制人造血管；⑥在无毒、无害的条件下进行反应；⑦ 研制开发超导材料；⑧研制高效无磷洗衣粉。

把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。

（1） 健康问题 ； （2） 环境问题 ； （3） 能源问题 ； （4） 粮食问题 。点睛：化学与生活问题

第 1 页 共 71 页

化学实验方法

7、小花在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（ ）

A.反复实验，并观察是否有相同现象 B.查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么 C.认为与本次实验目的无关，不予理睬 D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因

8、1 元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，

有的同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，于是就拿磁铁来吸。这一过程属于科学探究的 （ ）

A.实验B.假设 C.观察 第 2 页 共 71 页D.作结论

第 1 讲 物质的变化与性质

【学习目标】

1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的自然科学。

2、体会化学与人类进步及社会发展关系密切。

3、通过日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，理解化学变化、物理变化的初步概念。 4、在关于物质性质的描述中，能初步区分哪些属于物理性质、哪些属于化学性质。

【教材扫描】

板块 1：化学（重点）

化学是研究物质的科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

例如：生活中常见的水，化学要研究水是由什么成分组成的，它是由什么微粒构成的， 它有哪些性质。我们已知水是液体，加热会变成气体，水从液体到气体发生了什么变化，它有什么用途，以及有什么变化规律等都是化学研究的内容。在人类生存的发展过程中，自然界中已有的物质远远不能满足人们生存与生活的需要，必须研究和创造出自然界中不存在的新物质来满足人们的需求。

警示： （1） 化学研究的对象是物质而不是物体。 （2） 化学是一门学科，并不是所有问题都是化学所研究的。板块 2：化学发展的历史

人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。 （1） 化学的表象阶段：火—孔雀石—铜—陶瓷—铜器—铁器—纸—火药—酒—染料等。 （2） 近代，道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。原子论和分子学说内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

（3）1869 年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

（4）现在，化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。大量新物质的研制极大地丰富了人类的物质生活。

警示： （1） 物质并不是全部由分子、原子构成的，有些是由离子构成的。 （2） 原子只是在化学变化中重新组合，并不破裂。板块 3：化学变化与物理变化（重点）

物质发生变化时，往往有两种情况，如冰变为液态的水，液态的水受热沸腾变为水蒸气， 在这个变化中水没有发生变化，只是状态变了，是物理变化。再如，生活中的液化石油气（或天然气、煤气）燃烧时放出热量，气体燃烧时，生成了不能再燃烧的物质，这种变化是化学变化。

由此可见变化有两种：一是物理变化，二是化学变化。

物理变化：没有生成其他物质的变化。（物质本身不改变，只是状态、形状发生变化） 化学变化：生成其他物质的变化。（物质本身发生变化，同时会有放热、发光、放出气 体、生成沉淀、颜色变化等现象产生。）化学变化又叫做化学反应。

二者的本质区别：是否有新物质生成。

二者的关系：在化学变化中一定伴有物理变化，物理变化中不一定伴有化学变化。

第 3 页 共 71 页

警示：现象只是判断的依据，不是根本依据。有发光、放热、生成气体现象的并非一定

是化学变化。

板块 4：化学性质与物理性质（难点）

生活中我们经常会利用物质的颜色来区别物质：如铁和铜，铁是银白色，铜是红色。还可以利用物质的味道来区别，如白糖和食盐，白糖有甜味，食盐有咸味。也可以利用物质的气味，如酒精和水，酒精有香味，水无气味。如颜色、气味、味道……可以利用人的感觉器官直接获得，故而这些性质属于物理性质。物理性质可利用感官感知，不需要经过化学变化就可表现出来。

生产中还见到一些物质的性质，如酒精能否燃烧，铁是否生锈等这些问题，单凭感官是观察不出的，只有其发生变化才能知道。点燃酒精才能知道它是否燃烧，将铁放在空气中一段时间后才能确定铁是否生锈。点燃酒精，酒精燃烧，由些得出酒精能燃烧．．．．．，观察放置在空气中的铁，得出铁能生锈．．．．，这就是化学性质。化学性质只有在化学变化中才能表现出来。

警示：

化学性质和物理性质的本质区别：是否在化学变化中表现出来。

【小试身手】

1. 化学是一门研究物质的

、 、 以及 的

自然科学。

2. 没有生成其他物质的变化叫做 ；生成其他物质的变化叫做 ，又叫做 。

3. 物质在化学变化中表现出来的性质叫做 ，不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 。

4. 下列家庭用品，你可以根据哪些性质区别。（填字母）

A.气味 B.颜色 C.味道 D.状态 （1）酒精和水： ；（2）冰和水： ；铜丝和铁丝： ；（4）味精和蔗糖： 。 5. 提出物质是由分子和原子构成理论的是（ ）

A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.道尔顿和阿伏加德罗

【典例精析】

例 1：生活中的下列变化只有物理变化的是（ ） A．葡萄酿酒 B．食品发霉 C．煤气中毒

例 2：下列变化属于化学变化的是（ ） A．干冰升华 B．火柴梗被折断 C．玻璃破碎

例 3：判断下列性质是物理性质还是化学性质。（填序号） 物理性质： ； 化学性质： 。

①酒精易挥发；②汽油可燃；③水可变成冰；④食盐有咸味；⑤空气无色无味；⑥银能导电； ⑦金属钠很软；⑧常压下水的沸点为 100 ℃；⑨铁的熔点为 1 535 ℃；⑩木头能浮于水上； ⑪氧气可以支持燃烧；⑫尿素受热可分解；⑬二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；⑭以粮食为原料可酿酒；⑮食物在空气中放置时间长了易变质。

D．木柴燃烧 D．水分蒸发

【课堂练习】

1、化学是研究物质的

、

第 4 页 共 71 页

、 以及 的

科学。 2、道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由 和构成的， 和 的创立奠定了近代化学的基础。 3、近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着 的方向发展。 4、奠定近代化学基础的是（ ）

A、利用火冶炼金属 B、原子论和分子学说的创立 C、门捷列夫元素周期律的发现 D、创造出许多自然界不存在的新物质 5、发现元素周期律和元素周期表的科学家是（ ）

A、牛顿 B、道尔顿 C、阿伏加德罗 D、门捷列夫 6、下列生产属于化学工艺的是（ ）

①发明指南针 ②造纸技术 ③烧制陶瓷 ④火药的发明 ⑤青铜器的制造 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.③④⑤ 7、下列问题不属于化学研究范围的是（ ）

A．开发和利用化石燃料 B.提高人们的道德水平 C.研制治疗艾滋病的药物 D.治理环境污染 8、下列问题与化学关系密切的是（ ）

①为什么铁制的菜刀容易生锈 ②为什么长期喝纯净水不利于健康 ③顺风骑车为什么省力 ④飞机为什么能飞上天空

⑤为什么化工厂的烟囱会污染环境,损害人体健康 ⑥自行车上的铁锈为什么要及时除去. A.①④⑤⑥ B.①②③⑥ C.①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 9、由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的”白色污染”日益严重,为了解决这一问题,某市向公民公开征求建议。以下建议不可行的是（ ）

A.禁止使用塑料制品 B.不可滥用塑料制品 C.回收利用废弃塑料 D.开发新型可降解塑 10、奠定近代化学基础的是（ ）

A．火的发现和利用

B、原子论和分子学说的创立C．门捷列夫元素周期律的发现

D．发现和合成的物质超过 3 000 万种以上 11、发现元素周期律和元素周期表的科学家是（ ）

A.道尔顿 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.法拉第 12、在一些科普读物中常见下列语汇，其中跟相关物质的颜色没有必然联系的是（ ）

A．蓝色晶体 B．黑色粉末 C．绿色食品 D．白色烟雾 13、物质变化和化学变化的本质区别 。化学变化过程中常伴随着

、 、 、 、 等现象。 14、下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）

A.汽油容易燃烧 B.樟脑丸容易升华 C.铜有良好的导电性 D.食盐易溶于水 15、下列现象中，属于化学变化的是（ ）

A.矿石粉碎 B.木材燃烧 C.冰雪融化 D.酒精挥发 16、下列工艺制作过程中包含了化学变化的是（ ）

A.红纸剪成窗花 B.泥土烧成瓷器 C.冰块制成冰雕 D.木板制成模型飞机

第 5 页 共 71 页

17、下列变化中，属于物理变化的是（ ）

18、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）

A. 电灯通电后发光发热，固体碘受热升华 B. 牛奶隔夜放置后变质，夏天车胎爆胎 C. 蜡烛受热融化，食盐放入水中形成盐水 D. 汽油燃烧，生米煮成熟饭

19、①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体②易挥发③能与水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多种物质⑤酒精易燃烧，⑥常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。 ⑦当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质有 （填代号），化学性质有 （填代号）。

20、下列诗句所涉及到物理变化的是（ ）

A. 只要功夫深，铁杵磨成针

B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 野火烧不尽，春风吹又生

D. 遥知不是雪，为有暗香来 22、判断镁条燃烧属于化学变化的主要依据（ ）

A.燃烧时发出耀眼的光 B.燃烧时放出大量的热 C.燃烧后变成白色固体 D.镁条燃烧后消失 23、节日里的下列现象伴随着化学变化的是（ ） A.

五光十色的烟火礼花 B.不断闪烁的霓虹灯 C.变幻无穷的音乐喷泉 D.满屋飘香的茅台酒 24、生活中的下列现象属于化学变化的是（ ）

A.汽油挥发 B.车胎爆裂 C.木条燃烧 D.玻璃破碎25、下列成语或俗语涉及到化学变化的是（ ）

A. 滴水成冰 B.木已成舟 C.百炼成钢 D.大浪淘沙 26、下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别的是（ ）

A. 颜色 B. 状态 C. 硬度 D. 可 燃 性27、 下列物质的性质中，前者属于物理性质，后者属于化学性质的是（ ）

A. 状态、熔点 B.硬度、密度 C. 溶解性、可燃性 D.导电性、挥发性 28、需要根据物质的化学性质来鉴别的一组物质是（ ）

A.白醋和水 B.铜和铝 C.食盐和蔗糖 D.煤粉和黑火药 29、判断以下变化属于物理变化还是化学变化。

蔗糖溶于水 （ ） 炸药爆炸 （ ） 钢铁生锈 （ ） 灯泡通电发光 （ ）

第 6 页 共 71 页

食物腐烂 （ ） 纸张燃烧 （ ） 滴水成冰 （ ） 木已成舟 （ ）

30、1806 年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属。他对新金属做了以下实验： 取一块金属，用小刀切下一小块，把小块金属投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应。它在水面上急速的游动，发出嘶嘶声，立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小， 最后完全消失。

阅读后，归纳出这种金属的物理性质： （1） （2）

第 7 页 共 71 页

第 2 讲 走进化学实验室——认识常见的仪器

【学习目标】

1、能知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键；

2、能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯； 3、认识常见仪器及用途。

【教材扫描】

序号 仪器简图 1 2 3 4 5 6 主要用途 操作要求 配制、蒸发浓缩溶 1、加热前，烧杯外壁须擦干 液，在常温下或加 2、加热时，烧杯底须垫石棉网 烧杯 热下进行物质反 3、搅拌时，搅拌棒不能打击玻璃壁 应 4、反应液体的量不超过烧杯容积的 2/3 1、溶解少量试剂1、加热时，液体不超过试管容积的 1/3 或作反应的容2、加热前，试管外壁要擦干，并均匀预热 器 3、加热时，试管口不可对着人，须用试管夹 2、用于收集少量气体 试管 4、加热液体时，试管跟桌面倾斜成 45°角 5、用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜 6、用右手中指、食指、拇指拿在离试管口 距离约全长 1/3 出操作 1、蒸发液体 1、加热前外壁擦干，不宜骤冷 2、浓缩和结晶 2、加热的液体体积不超过蒸发皿容积的 2/3 蒸发皿 3、液体较少或液体粘稠时，应垫石棉网加 热 4、蒸发接近完成时，要勤搅拌；剩下少量 液体时，停止加热，用余热烤干 1、用于中和滴定 1、盛液体量一般不超过锥形瓶容积的 1/3 2、装配气体发生2、加热时，先擦干外壁，垫在石棉网上或器 置于水浴中进行 锥形瓶 3、做蒸馏液体的3、振荡时，用手指拿住锥形瓶的颈部，以 接受器 手腕为支点，用腕力使锥形瓶做圆周运动，不能做上下振动或左右摆动。 用于量取液体的1、不能在量筒里进行化学反应或量取热液体积 体 量筒 2、读液体体积时要把量筒竖直放置 集气瓶 用于收集气体 1、集气瓶磨砂瓶口应盖上毛玻璃 2、不能加热 3、收集密度比空气大的气体，瓶口要向上放置；收集密度比空气小的气体，瓶口 名称

第 8 页 共 71 页

7 漏斗 1、过滤 2、向小口容器内注入液体 要向下 1、不能加热 2、加滤纸后制成过滤器，滤纸要贴紧漏斗 3、过滤时，漏斗应放在漏斗架或铁圈中 1、使用前要检查漏斗活塞是否紧密，玻璃活塞应涂凡士林 2、分液时应充分振荡后静置,待分层后开启活塞,放出下层液体,再从漏斗口倒出上面液体 3、装配气体发生器,用活塞控制添加剂,加 液后关闭活塞 漏斗管下端开口要浸入容器里的液面下 8 9 1、用于分离不相溶的液体 2、装配气体发生器 等 反 应 装分液漏斗 置，用于不断向烧瓶中添加 液体试剂 1、用于加液 2、用于气体发生 器装置 长颈漏斗 使仪器受热均匀 石棉网 夹持试管 试管夹 10 1、烧杯、烧瓶加热时必须垫石棉网 2、不能浸水和弯折 1、试管夹从最下端套入试管 2、必须夹在离试管口 1/4~1/3 处 3、手指握住试管夹的长柄 1、铁夹夹持仪器应松紧适度，以仪器不脱落为宜 2、铁圈上放石棉网 3、被固定仪器的重心，应在铁台底座上 11 12 铁架台 固定和支持反应仪器 13 14 15 用于试剂量不多、1、灯内酒精一般应占容积的 1/3~2/3 温度要求不高的情2、用火柴点燃，不可以用燃着的酒精灯去况下加热 引燃另一只酒精灯 酒精灯 3、用毕随手用灯帽盖灭。注意不可用嘴吹灭。 4、应用酒精灯外焰加热 5、加热时，试管底部不能触及灯芯 用于吸取和滴加1、胶头滴管要在挤空后，再伸入试剂瓶内少量液体 吸取液体 2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置 胶头滴管 3、滴液时，管口不能接触容器，用后插回 原试剂瓶或洗净 用于排水集气 玻璃水槽不可以盛温度高的水，更不能加热 水槽

第 9 页 共 71 页

16 研钵 用于研磨固体物质 17 药匙 取粉状或小颗粒固体试剂 1、不能用研钵捣击药品 2、研磨时，左手按住钵，右手握杵，在钵中缓缓转动 3、各种药品单独研磨 1、用过的药匙应立即擦干净，以备再用 2、根据取用试剂的量，分别选用药匙的大小端，取用量由少到接近需要 不能在火上加热 1、做可燃性实验时，燃烧匙应缓缓放入集气瓶中，但不能接触瓶底 2、燃烧匙用完后，应立即洗净擦干 1、加热前外壁要擦干，不宜骤冷 2、加热完毕，要用预热过的坩埚钳夹取， 放在石棉网上冷却 18 表面皿 盖烧杯或放试纸 19 燃烧匙 用于少量药品的燃烧实验 20 瓷坩埚 用于灼热固体 21 22 用来夹取热的坩1、夹取灼热的器皿时，一定要预热坩埚钳 埚、蒸发皿等，有2、夹取瓷质器皿，不能用力过猛；夹取灼坩埚钳 时也用来夹金属热的器皿后，器皿和坩埚不能放在桌面丝（条）状物做燃 上，而应放在石棉网上 烧实验 用于搅拌及引流 1、搅拌时，玻棒头上套橡皮 2、引流时玻棒紧靠器皿嘴 玻璃棒 1、加热后的试管，应用试管夹夹持悬放在试管架上，不能直接插入空架中 试管架 2、未用的干净试管应倒插在试管架上 3、试管架要保持清洁，用完后试管架一定 要洗刷干净，擦干放好 用于洗刷各种仪使用前要注意试管刷顶部竖毛是否完整，否器、器皿（试管） 则不能使用 试管刷 放置试管用 23 24

【小试身手】

1．试管用于 试剂之间的反应容器，可直接加热。使用时（1）加热时试管外壁不能有水，否则会 。（2）加热时要先 ，然后集中在药品部位加热。（3）加热的液体体积不能超过其容积的 ；加热固体药品时，试管口应略微向下倾斜。 2．烧杯用于 或 试剂之间的反应容器。加热时需要垫石棉网。使用时注意事项：（1）只能给液体加热，不能给固体加热；（2）加热时应将烧杯放在 上，使烧杯受热均匀。

第 10 页 共 71 页

3. 量筒用于

的体积，常与 配套使用。使用时注意事项：

（1）量筒不能加热，也不能用作 。（2）精确度为 mL，无零刻度，刻度下小上大。（3）倒入液体至接近刻度线时，应改用 逐滴滴入该液体至所需体积的刻度线。（4）读数时，视线应与量筒内液体的 保持水平。仰视读数会偏 ，俯视时读数会偏 。 4. 胶头滴管用于吸取和滴加 液体。使用时注意事项：（1）滴加液体时悬空竖直在试管 ，不要伸入试管内，以免污染试剂或滴管。（2）取液后不要平放或倒放，防止 ，腐蚀胶头。（3）用过的胶头滴管要立即 ，但滴瓶中配套使用的滴管不用清洗。

5. 集气瓶用于收集或贮存少量气体，也可作为气体实验的反应容器。使用时注意事项：不能 。

6. 试管夹用于夹持试管。使用时注意事项：（1）从试管底部往上套，夹持在离试管口距离约 处。（2）加热时，要手持试管夹的 柄，拇指不要按在 柄上。（3） 取下时应从试管底部取下，防止将试管弄破。 7．托盘天平称量一般的固体药品前，应在两个托盘上各放一张 的纸。易潮解的药品，必须放在 里称量。

【典例精析】

例 1：请准确写出下列仪器的名称：

例 2：在下列实验操作的图示中，正确的是（ ）。

例 3： 欲量取 8ml 液体，最好选用下列哪种量程的量筒（ ）

A. 5ml B. 10ml C. 25ml D. 50ml

第 11 页 共 71 页

例 4： 某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为 19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为 11ml，该学生倒出的液体体积是（ ）

A. 8ml B. >8ml C. <8ml D. 无法判断

【课堂练习】

1. 学完新课之后你记得哪些仪器的样子和名称，在下面的空白处画一画。

2. 使用酒精灯时，错误的操作是（ ）

A. 用火柴点燃酒精灯

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C. 用酒精灯外焰给物质加热 D. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

3. 下列仪器能加热，但需要垫上石棉网的仪器是（ ）

A. 烧杯 B. 量筒 C. 广口瓶 D. 试管

4. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为 19mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为 11ml。这位学生取出液体的实际体积为（ ）

A. 8mL B. 大于 8mL C. 小于 8mL D. 无法判断 5. 用试管加热液体时，试管中装的液体一般不超过试管容积的（ ）

A. 三分之一 B. 二分之一 C. 三分之二 D. 四分之一 6. 加热 50mL 液体应该选用下列仪器中的：①试管；②烧杯；③酒精灯：④试管夹； ⑤石棉网；⑥铁架台（ ）

A. ①③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③④ D. ①③⑤⑥ 7. 写出下列实验操作需要的仪器：

（1） 硫粉在盛有氧气的集气瓶中燃烧用 。 （2） 取出广口瓶内水中块状的白磷宜用 。 （3） 从水槽中的水下取出盛满氧气的集气瓶用 。 （4） 向试管中滴加少量的液体试剂用 。

第 12 页 共 71 页

8. 对着干冷的玻璃呼气，观察到的现象 。

9. 实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能

，

不要 ，特别注意不得 。

10. 实验里要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取用最少量，即：液体用 mL，固体只要 。 11. 用剩的药品应该 ，不要 ，也不要 ，更不要 。 12. 从细口瓶中倒取液体药品时，标签须向着手心的原因是 。 13. 向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的 ；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 禁止拿着酒精灯点燃另一酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，共同的原因是 。 14. 在酒精灯火焰的三个部分中， 温度最高， 温度较低， 温度最低，所以给仪器加热时应该用酒精灯火焰的 焰。如果被加热的玻璃仪器外壁有水， 应在加热前 ，否则加热时会 。 15. 试管洗干净的标志是 。

16. 如图 1 所示，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上：

图 1

（1） 吸取和滴加少量的液体需要用 ； （2） 少量溶液相互反应时，需要用 ； （3） 蒸发溶液时，需要用 ； （4） 配制溶液，溶解一定量的溶质时，需要用

。

第 13 页 共 71 页

第 3 讲 走进化学实验室——常用基本操作

【学习目标】

1、能知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键；

2、能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯；

3、掌握固体取用原则和方法，液体物质的取用，给物质加热和酒精灯的使用方法； 4、掌握托盘天平的使用方法和注意事项； 5、学会装置的气密性检查；

6、掌握仪器的连接和玻璃仪器的洗涤方法及洗涤干净的标准。

【教材扫描】

板块 1：药品的取用（这是重点）

（1） 原则：①“三不”，即不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味。②严格药品用量。若未说明用量，则取最少量：液体取 1mL~2mL，固体只需盖满试管底部。③“三不一要”，即用剩的药品，不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器中。

（2） 方法：①固体药品取用：取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽。其要领是“一斜二送三直立”，要将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再将试管缓缓直立。取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，要领：“一横二放三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再将试管（或容器）慢慢竖立起来。②液体药品取用：滴管吸取法。取少量液体时，可用胶头滴管吸取。如图甲所示。取用较多量时，可用倾倒法，步骤为，先拿下瓶塞倒放桌上，再使标签朝手心，瓶口挨管口，将液体缓缓倒入。如图乙所示。

取用定量药品：取用一定质量固体药品时用托盘天平称量；取用一定体积的液体药品时可用量筒量取，如图丙所示。量液时，量筒须放平，视线与液体凹液面最低处相平。如图丁所示。

警示：

取用固体一般用药匙或镊子，取用一定量的液体，用量筒或胶头滴管。使用药品时应注意三不原则：（1）不用手直接接触药品。（2）不得用鼻孔直接去闻化学药品的气味。（3） 不得尝化学药品的味道。取用时应注意：若无量的说明，固体取盖满试管底的量，液体取 1mL~2mL。用剩的药品：（1）不得放入原瓶。（2）不得任意丢弃。（3）更不准带出实验室。板块 2：物质的加热

①给液体加热可以用试管、烧杯、锥形瓶、蒸发皿，给固体加热应使用干燥的试管、蒸发皿； ②用试管加热时须使用试管夹或铁夹夹持；用烧杯、锥形瓶加热时须垫上石棉网。给试管中的液体加热时的注意事项：试管夹夹在距管口 1/3 处（中上部）；液体不得超过试管容积的 1/3；试管与桌面成 45°角；管口不得对着自己或别人；加热前先将试管的外壁擦干，加热时应先在酒精灯的外焰上来回移动试管（预热），再用外焰加热试管底部。

第 14 页 共 71 页

引申：

直接放在火焰上加热的玻璃仪器只有试管，其他玻璃仪器需垫石棉网。若用试管盛放药品加热时，要注意试管口的朝向和药品的用量。 板块 3：洗涤仪器

玻璃仪器的洗涤。（1）普通洗涤：若容器内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加炎， 选择合适的毛刷，配合去污粉、洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗几次。（2）难溶物的洗涤： ①用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，然后再用水冲洗；②碱性氧化物或碳酸盐等用稀盐酸洗后再用水冲洗。（3）洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

警示：

生活中洗涤一些容器时，判断是否干净的标准也是看附着的水是否是既不聚成水滴，也不成股流下。

易错点：药品的取用方法

取用固体药品时，一定要注意将试管横放，将药品送入试管内底部或入口处，再将试管慢慢直立。取用液体时，两口要紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放。取用固体时用镊子或药匙， 取用一定量的液体时用量筒。

【小试身手】

（一）1、说说下列仪器试管、集气瓶、烧杯、烧瓶、酒精灯、漏斗的主要用途。 （二）药品取用的原则：

1、“三不”原则：不 ；不 ；不 。

2、节约原则：有规定用量按规定量取用。若没有规定量，取最少量：液体 mL，

固体只需盖 。

3、处理原则：实验用剩的药品既不能 ，也不要 ，更不能带 ，

要放在 。 （三）固体药品的取用：

1、储存： 。 2、取用工具： 、 。 3、取用方法：

把密度较大的金属颗粒或块状固体放入玻璃容器时，应先把容器 ，把药品或金属颗粒放入容器 以后，再把容器慢慢 起来，使药品或金属颗粒缓缓滑到容器 ，

以免打破容器 。小结：一 、二 、三 。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管 ，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至 ，然后使试管 起来。小结：一 、二 、三 。 （四）液体药品的取用：

1、储存： 口瓶。

2、取用要点：先把瓶塞拿下 放；试剂瓶口 容器口；握瓶标签向着 ；取

完后立即盖上瓶塞，放回 处；且标签向 。

3、取用定量的液体药品，常用 量出体积。

读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的 处保持水平，再读出液体的体积数； 4、取用少量液体时可用 ，但使用时一定要悬空。

（五）物质的加热：

第 15 页 共 71 页

1、酒精灯的使用方法：

第 16 页 共 71 页

（1） 酒精灯由 、 、 三部分组成。 （2） 酒精灯的火焰分 、 和 。 （3） 使用酒精灯应注意：

a、禁止向 的酒精灯内添加酒精； b、禁止用酒精灯去 另一只酒精灯，应用火柴点燃； c、用完酒精灯后必须用 盖灭，不能用嘴去吹； d、用酒精灯加热时应该用 加热；

e、添加酒精的体积不超过酒精灯容积的 。万一酒精灯碰倒洒出酒精在桌面上燃烧起来， 应立刻用 扑盖。

2、给物质加热： （1） 给液体加热的仪器有： 、 、 、 。 （2） 给固体加热的仪器有： ， ， 。 （3） 直接加热的仪器有： ， ， ， 。 （4） 间接加热的仪器有： ， ， 。

3、物质加热的方法：

加热之前应将试管外壁的 擦拭干净，再用 夹持时，从试管的 部往上套，夹持在试管的 部。加热时应先 ，待均匀受热后再将酒精灯的 对准有药品部位加热。

给试管里固体加热时，一般试管口应略向 倾斜。

给试管里的液体加热时，应使试管口向 倾斜，跟桌面成 角，且

给试管里的液体加热时，应使试管口向 倾斜，跟桌面成 角，且试管内液体体积不超过试管容积的 ，加热时、试管口不能对着 和 ，避免液体沸腾喷出伤人。也不要跟灯芯接触，以免试管破裂。加热后的试管不能立即用 冲洗，否则，试管炸裂。 （六）托盘天平的使用：

1、称准度： 。 2、使用方法：

口诀：左物右码先调零，天平一定要放平；

称量之前先垫纸，避免污染与混杂； 砝码要用镊子夹，从大到小依次拿； 称量完毕码归回，游码零处再安家。 3、称取物质的量： 物质的质量 = 质量 + 质量。 注：（1）若称量物和砝码放反了：物质的质量 = 质量 - 质量

（2）易潮解和有腐蚀性药品，应放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。

（七）仪器的连接：其操作方法：左大右小、先润湿、边插边旋。 （八）装置气密性检查：

先将导气管口浸在 里，两手紧握容器外壁加热，导管口有 逸出；松开手停止加热， 就有一段 形成，则说明装置不漏气，否则就需重新连接或更换仪器。 （九）洗涤仪器：

1、洗涤方法：不太脏的试管先注入半试管水，再振荡后把水倒掉，这样连洗几次就可

以了；如果试管内壁附有不易洗掉的物质，先用 刷洗再用 冲洗即可。

2、玻璃仪器洗涤干净的标准： 洗过的玻璃仪器表面附着的水既不聚集成 ，也不

成 流下（即均匀润湿）。

【典例精析】

例 1：下列实验操作正确的是（

）

第 17 页 共 71 页

将用剩的药品倒入下水道

用未经清洗的滴管吸取别的试剂

实验中不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，迅速用湿抹布扑灭 A.

B. C. D.

为缩短实验时间，给试管里的液体加热，不需预热

例 2：实验室中的下列玻璃仪器，不能加热的是（ ）

A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.锥形瓶例 3：下列使用酒精灯的方法，错误的是（ ）

A. 使用前，先将酒精灯装满酒精 B. 点燃时不能用燃着的酒精灯来引燃 C. 用酒精灯的外焰加热物质 D. 用灯帽盖灭酒精灯 例 4：下列实验操作中，正确的是（ ）

例 5：下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（ A．烧杯、蒸发皿 B．水槽、量筒 C．蒸发皿、试管例 6：下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（

【课堂练习】

1. 下列实验操作正确的是 （ ）A. 将实验室用剩的药品放回原瓶 B. 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味

C. 试管主要用于常温下给物质加热和量少的反应容器 D. 集气瓶主要用于储存固体和液体药品的 2. 取用块状固体或密度较大的金属颗粒可以用 （ ）往试管里装入固体粉末可以用 （

）A．手抓 B．药匙 C．镊子 D．纸槽 3. 对实验剩余的药品正确的处理方法是 （

）A.. 随意倾倒 B.打包带回家 C.倒在指定容器 D.放回原试剂瓶 4. 向试管中加入固体药品，不会用到的仪器是 （

）A.镊子 B.纸槽 C.玻璃棒 D.药匙 5. 关于药品的取用，不正确的操作是 （

）

第 18 页 共 71 页

）

D．集气瓶、燃烧匙）

取用粉末状固体药品应用药匙

取用较大块或颗粒状固体药品用镊子

实验室没说明用量，一般液体取 1~2mL，固体只要盖满试管底部

从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内

6.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯上加热的是 （ ）

A. 试管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D.水槽 7.下列实验操作正确的是 （ ）

A.

B. C. D.

8. 要准确量取 40mL 液体适宜的仪器是 （ ）

A．100mL 量筒 B．50mL 量筒

C．10mL 量筒和胶头滴管 D．50mL 量筒和胶头滴管 9. 下列实验基本操作正确的是 （ ）

A.用手直接取用固体药品

B. 把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味 C. 品尝一种白色固体的味道

D. 实验剩余的药品放入指定的容器 10. 下列仪器不能作为反应容器的是 （ ）

A．试管 B．广口瓶 C．量筒 D．烧杯 11. 取 5mL 液体，应当选用 （ ）

A．托盘天平 B．带刻度试管 C．10mL 量筒 D．100mL 量筒 12. 给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的（ ）

A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．2/3 13. 酒精灯的火焰可分为 （ ）

A．内焰、中焰、外焰 B．焰心、内焰、外焰 C．焰心、中焰、外焰 D．下焰、中焰、上焰 14. 能用酒精灯直接加热的仪器是 （ ）

A．蒸发皿 B．集气瓶 C．烧瓶 D．烧杯 15. 写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种） （1）量取一定体积的液体用 。（2）用作收集或贮存少量气体时需用 。 （3）溶解较多量固体时应用 。（4）给物质加热时需用 。 （5）少量试剂反应时需用 。（6）将试管置于酒精灯上加热需用 。 16. 用量筒量取液体时，正确的读数方法是：视线应与量筒内凹液面 保持水平，若仰视量筒，则读数 ，若俯视量筒，则读数 。 17. 能用酒精灯直接加热的玻璃仪器是 （ ）

A. 蒸发皿 B. 集气瓶 C. 烧瓶 D. 试管 18. 某同学用天平称取 25g 药品时，若发现指针向右偏转，则应（ ）

A、加砝码 B、加药品 C、减少药品 D、调节螺母 19. 下列仪器中，不能用作化学反应容器的是 （ ） ．．

A. 试管

B. 烧杯 C. 量筒

第 19 页 共 71 页

D. 锥形瓶

20. 使用后不需要用清水刷洗的仪器是

A. 试管 B. 烧杯 C. 漏斗 21.下图所示实验操作不正确的是 ．．．

（ ）

D. 滴瓶中的滴管 （ ）

22. 下列实验操作中，正确的是 （ ）

23. 用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是 （ ）

A、59 g B、59.3 g C、59.32 g D、59.329 g

24. 用托盘天平称量时，有同学将砝码与称量物的位置颠倒了，左盘所加砝码为 6g，游码移到刻度尺上 0.4g 处达到平衡，则称量物的实际质量是（ ）

A．6.4g； B．6g； C．5.6g； D．5g

25. 下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）

26. 如下图所示，把下列实验所用的仪器的标号填在横线上：

写出仪器的名称：A B C （1） 吸取和滴加少量的液体需要用 （2） 少量溶液相互反应时，需要用 （3） 量取定量液体时用 （4） 收集少量气体时用

D

E

。 。 。 。

F G

第 20 页 共 71 页

第 4 讲 我们周围的空气

【学习目标】

1、说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 2、阐述探究空气中氧气含量的实验原理。 3、会分辨混合物和纯净物（常见物质）。

4、说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

5、说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。 6、阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。

【教材扫描】

板块 1：空气中氧气含量的测定（这是重点）

可用右图所示的实验装置进行测定：其操作为：在燃烧匙内盛过量红磷（P），用酒精灯点燃后，立即插入盛少量水且瓶内剩余体积被分为五等份的集气瓶中，塞紧塞子。红磷与瓶中的氧气（O2）反应，生成细小的五氧化二磷（P2O5）固体（白烟）。这一反应可用化学方程式表示为 4P +5O2

2 P2O5 。

拓展：

可以用来验证氧气在空气中的含量的药品并非只有红磷一种，只要能与空气中的氧气反

应，且只能与氧气反应，并且不生成新的气体杂质的物质都可以。

警示：

实验成功的关键是（1）红磷要足量；（2）装置气密性要好；（3）要待集气瓶完全冷却， 白烟消失时再打开止水夹。 板块 2：空气的组成

通过实验我们可以知道，空气中氧气约占空气总体积的 1/5，氮气约占 4/5。通过进一步实验探究会发现占空气 4/5 的氮气不是纯的氮气，还含有其他气体。空气中各成分的体积分数分别是氮气为 78%，氧气为 21%，稀有气体为 0.94%，二氧化碳为 0.03%，其他气体和杂质为 0.03%。

拓展：

空气的成分一般是固定不变的，但若进入空气的有害物质的种类和数量超过了空气的自净能力就会造成空气污染。 板块 3：混合物和纯净物

纯净物是由一种物质组成的，可以用专门的符号（化学式）表示，如氮气（N2）、氧气 （O2）、二氧化碳（CO2）、红磷（P）五氧化二磷（P2O5）等。混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生化学反应，各自保持着各自的性质。如空气是由氧气、氮气等组成的混合物，其中的氧气、氮气等都保持着各自的性质。

警示： （1） 纯净物可以用化学符号表示，而混合物不能用化学符号表示； （2） 混合物只是成分的混合，各成分的化学性质保持不变，各成分之间不发生化学反应。板块 4：空气中各成分的用途

（1） 氧气可供给呼吸和支持燃烧，人呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、以及化工生产等都离不开氧气。

（2） 氮气用途广泛：①是制硝酸和化肥的重要原料；②用作保护气；③液氮可用来冷冻

第 20 页 共 71 页

麻醉；④可以使超导材料显示超导性；⑤食品包装时充氮气以防腐。

（3） 稀有气体：①稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，在空气中含量少；② 稀有气体一般不与其他物质发生化学反应；③稀有气体有广泛的用途，可作保护气及多种用途的电光源。

警示：

氮气和稀有气体作为保护气，是由于它们的化学性质具有稳定性。但稳定性是相对的， 不是绝对的，在一定条件下氮气也能和许多物质发生反应，同理，稀有气体也能与某些物质反应，生成其他物质。

板块 5：空气的污染和防治

空气的成分一般是比较固定的。但随着工业的发展，排放到空气里的有害气体（NO2、SO2、 CO）和烟尘，改变了空气的成分，造成了空气污染。因此，我们在发展生产的同时，应充分认识到环保的重要性。洁净的空气对人类和动植物是十分重要的。被污染的空气会严重损害身体健康、影响作物生长、破坏生态平衡和臭氧层、产生酸雨。

拓展：

空气污染物的种类繁多，其中燃煤的主要污染物是二氧化硫、二氧化氮和烟尘，燃油的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，汽车尾气排放的污染物主要是一氧化碳和氮氧化物等。

【小试身手】

1. 空气的成分按体积计算，大约是

二氧化碳 和 组成的。 2. 可填充在食品袋中作防腐剂的是 ；可供给动植物呼吸的气体是 ；可以使澄清石灰水变浑浊的是 ；可以用作电光源的是 。 3. 下列物质属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。

①二氧化碳；②雨水；③红磷；④酱油；⑤加碘盐；⑥蒸馏水。 4.（1）空气的污染物： 和 。 （2）改善和提高空气质量的有效途径： 。 5．小捷从冰箱中取出一个杯子，放在桌子上，过一会儿，发现杯子外壁有水珠，她奇怪了， 怎么回事呢？你能帮她分析原因吗？

78%， 21%，稀有气体 ，

， 其他气体和杂质 。由此得出结论： 空气主要是由

【典例精析】

例 1：按下图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：

（1） 燃烧的现象是 ；

（2） 红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 （3） 冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为

例 2：下列用途不属于氮气的用途的是（

A．保鲜蔬菜 B．作保护气

）

C．作冷冻剂

； 。

D．供给呼吸

第 21 页 共 71 页

例 3：下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．洁净的空气 B．纯净的食盐水 C．冰水混合物 D．水泥砂浆例 4：下列关于空气中各组成成分说法正确的是（ ）

A. 空气中的 O2 只有点燃时才能发生化学反应 B. 空气中的 CO2 是导致酸雨的主要原因 C. 空气中的 N2 可作为生产氮肥的原料 D. 空气中的稀有气体没有任何使用价值

例 5：达州市 2011 年 5 月 20 日空气质量报告：老城区空气污染指数为 64，空气质量级别为Ⅱ 级，空气质量状:况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的 是 （ ）

A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 例 6：下列关于氧气的说法错误的是（ ）

A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少

例 7：搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是（ ）

A.氧气可供呼吸 B．氧气可以燃烧 C．氧气可以支持燃烧 D．氧气是无色无味的无毒气体例 8：用下图装置测定空气中氧气的含量，物质 R 应该选用（

A．铁片 B．硫粉 C．木炭 D．红磷

【课堂练习】

1. 空气中氮气与氧气的体积比约为

（ ）

A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：1 2. 空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ）

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3. 下列物质中，属于纯净物的是 （ ）

A.洁净的空气 B.鲜橙多饮料 C.冰水混合物 D.牛奶 4. 下列说法不正确的是 （ ）

A. 通常状况下，空气是无色无味的气体 B. 通常状况下，无色无味的气体一定是空气

C. 空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物

第 22 页 共 71 页

D. 空气中氧气的体积分数约为 21% 5. 下列气体不是空气中固定成分的是

（ ）

A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．稀有气体 6. 区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 （ ）

A. 颜色 B.能否灭火 C.状态 D.能否使澄清石灰水变浑 7. 下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是 （ ）

A．燃烧煤和石油产生的废气 B．化工厂排放的烟尘 C．机动车辆排放的尾气 D．绿色植物光合作用后产物

8. 许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③ 产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是（ ）

A．只②和④ B．只①，②和④ C．只②，③和④ D．①②③④ 9. 下列关于稀有气体的叙述中不正确的是 （ ）

A．在通电时一般都能发出有色光 B．都是无色无味的气体 C．一定不能和其他物质反应 D．是空气中含量最少的气体10.氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是 （ ）

A．合成氨制作氮肥 B．支持燃烧

C．作为火箭发射的推进剂 D．医疗上可作为危重病人的急救气 11. 造成大气污染的有害气体是 （ ）

A.氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳 C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳 12. 下列情况一般不造成空气污染的是 （ ）

A.煤燃烧生成的烟 B.汽车排气生成的烟雾 C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮产生的烟雾

13. 春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加 （ ）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒 D.一氧化碳

14. 空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、水蒸气和其他气体 。 15. 关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？ （1） 小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明： 。 （2） 夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明： 。 16. 下列说法正确的是 （ ）

A. 空气中氧气、氮气的质量分数分别占 21％、78％ B. 二氧化碳是一种污染空气的有害气体 C. 拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 D. 经常下雨的地区空气是比较洁净的纯净物 17. 区别氮气和二氧化碳的方法可用 （ ）

A.闻气味 B．观察颜色 C．用燃着的木条 D．通入澄清的石灰水 18. 下列变化中产生的气体物质不会污染空气的为 （ ）

A.燃放鞭炮产生的烟雾 B．工厂生产排放的烟气 C.植物光合作用产生的气体 D．燃烧垃圾、落叶等产生的烟气 19. 从中央电视台发布的重要城市空气日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因分析不合理的是 （ ）

A．环境绿化不好；粉尘随风飘扬 B．生产和生活中燃烧煤炭 C．工业生产中排放的废水 D．机动车排放尾气

第 23 页 共 71 页

20. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后 10ms 内，生成一种空气中含量最多的气体。

该气体是 （ ）

A.氧气 B．氮气 C.二氧化碳 D．稀有气体 21. 空气中各成分按体积分数计算，大约是氮气占 ；氧气占 ；稀有气体占 ； 二氧化碳占 。稀有气体是指 、 、 、 、 等。 22. 排放到空气中的有害物质大致可分为 和 两大类。从世界范围来看， 排放到空气中有毒的气体物质较多的是 ；这些气体主要来源于 。 23. 氮气和氧气的化学符号分别是 、 。

24. 治理污染、保护环境已引起有关部门的高度重视。对空气进行监测和衡量空气质量的指标是： 、 、 、 。城市大规模不规范的建设所造成的污染以及煤、汽油、柴油等燃料燃烧造成的污染是 超标的主要原因。

25. 空气的成分是 ①氧气；②稀有气体；③氮气；④二氧化碳及其他气体和杂质。按体积分数由大到小的顺序排列正确的是 （ ）

A.③①②④ B．②①③④ C．①②④③ D.③①④② 26．下列说法不正确的为 （ ）

A. 空气是由几种气体所组成的物质 B. 空气的成分较固定且均匀混在一起 C. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳是污染空气的有害气体 D. 人类及一切动植物均需要空气 27. 下列有关混合物的说法正确的是 （ ）

A. 混合物有固定的组成

B. 混合物中各成分不能发生化学反应

C. 混合物中各成分与原来相比性质发生了改变 D. 混合物由两种或两种以上的物质组成 28. 下列现象中不能证明空气存在的是 （ ）

A．风吹草动 B．空烧杯倒立放入水中，水不能进入空烧杯里 C．太阳光洒在地表 D．向空瓶子灌水有气泡逸出 29. 保护环境，防止空气污染的有效措施是 （ ）

A．植树绿化 B．减少城市人口 C．用石油、天然气代替煤 D．严禁工业排气30．下列事实说明空气中含有哪些成分?

（1） 木炭在空气中燃烧： 。 （2） 空气是制造氮肥的原料:： 。 （3） 酥脆饼干在空气中放置逐渐变软： 。 （4） 长期放在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色固体物质： 。 （5） 小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间： 。 （6） 夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠： 。

第 24 页 共 71 页

第 5 讲 我们呼吸的氧气（1）

【学习目标】

1. 说出氧气的物理性质。

2. 通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学

性质。

3. 说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。

4. 会检验氧气存在和氧气收集验满。

5. 比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。

【教材扫描】

板块 1：氧气的性质（这是重点）

1、氧气的物理性质：通常状况下氧气是一种无色、无味的气体。在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大。它不易溶于水。氧气液化后为淡蓝色液体。凝结后变为淡蓝色雪花状固体。

2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

氧气与一些物质反应的现象、化学方程式及注意事项如表所示： 物质（颜 色、状反应现象 化学方程式 注意事项 态） （1）在空气中有火星 带火星的木条应由上而 （2） 在氧气中复燃 下慢慢伸入瓶中 带火星（3） 放出热量 的木条 （4） 生成的气体使澄清石 灰水变浑浊 （1）在空气中燃烧发出淡 硫的用量不宜过多，防止 蓝色火焰 对空气造成污染 硫 （2）在 O2 中燃烧，发出蓝 （淡蓝 紫色火焰 色固体） （3）放出热量 （4）生成有刺激性气味的 气体 （1）在空气中烧成红热， ①集气瓶瓶底预先放一 铁 离火变冷 层细沙（或水） （银白 （2）在氧气中剧烈燃烧， ②当火柴快燃尽时快速 色固体） 火星四射，放出大量的热， 伸入集气瓶中 生成黑色固体 ③将铁丝绕成螺旋状 警示： （1） 氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，与可燃性有本质的区别。 （2） “剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，在反应中把别的物质氧化，提供氧。则氧气是一种氧化剂，氧化剂有很多种。

（3） 固体燃烧时，反应现象一般描述为“光”，气体、液体燃烧时，反应现象一般描述为

第 25 页 共 71 页

“火焰”。

板块 2：化合反应、氧化反应（这是重点）

观察①S+O2

SO2；②3Fe+2O2

Fe3O4；③4P +5O2

2 P2O5 这三个反应，你会发现它

们有许多的相同点：从变化上看，都有新物质生成，则都是化学变化；从反应物、生成物的种类上看，都是两种物质反应生成一种物质；从与物质的反应上看，都是与氧气发生反应； 从反应的条件上看，都是点燃。从而得出，化合反应指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可用 A+B→C 表示。氧化反应：物质跟氧的反应（“氧”是指氧气或化合物的氧）。

警示： （1） 氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，二者没有必须的联系。 （2） 判断一个反应是否是化合反应，关键看反应物和生成物的关系是否是“合二（多） 为一”。

（3） 有氧气参加的反应一定是氧化反应。没有氧气参加的并非一定不是氧化反应。

易错点：现象的描述

在物质燃烧现象的描述中，经常会用错词，如光、烟、火焰、雾等。光是固体燃烧时产生的，如木炭、红磷燃烧发出白光，而火焰是气体、液体燃烧时产生的，如酒精燃烧火焰是蓝色，而石蜡、硫虽是固体，但它们是先受热熔化后再燃烧，故而描述时用“火焰”而不是“光”。烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴。

【小试身手】

一、氧气的物理性质：在通常情况下，氧气是 为 g∕L， 溶于水。 二、氧气的化学性质： 1、硫的燃烧： 现象： 结论： 2、铁丝的燃烧： 现象： 结论： 3、木炭的燃烧： 现象： 结论：

实验得出氧气化学性质的结论： 三、化合反应： 1、化合反应： 2、氧化反应：

。 。

。。。 。。 。。

色

味的气 体，密度比空气

氧气的检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明瓶内盛放的是氧气。

【典例精析】

例 1：关于氧气的性质的描述不正确的是（

）

第 26 页 共 71 页

A．通常氧气是一种无色、无味的气体 B．氧气不易溶于水

C．氧气密度略大于空气 D．氧气具有可燃性

例 2：关于不属于氧气的物理性质的是（ ）

A．能使带火星的木条复燃 B．密度比空气略大 C．没有颜色，没有气味 D．不易溶于水

例 3：下列物质属于纯净物的是（ ）

A．碳酸饮料 B．洁净的空气 C．冰水混合物 D．自来水

例 4：如下图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入装满氧气的集气瓶中， 木条复燃，而且在甲中比在乙中燃烧更旺更持久。

上述实验证明氧气具有的性质是： ① ；② 例 5：对氧气的化学性质叙述正确的是（ ）

A. 化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应 B. 物质与氧气反应时一定发光、发热、产生火焰 C. 氧气有可燃性，是一种常用的燃料

D. 氧气能够支持燃烧，能与许多物质发生反应

。

【课堂练习】

1．下列物质属于混合物的

是 （ ）

A.氧化镁 B.氧气 C.红磷 D.液态空气 2．下面对实验现象的描述中，正确的是 （ ）

A. 磷燃烧时，会产生大量的白雾

B. 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射 C. 木炭在氧气中燃烧时发出白光

D. 硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰 3. 下列关于氧气用途的叙述，错误的是 （ ）

A. 用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B. 氧炔焰用来焊接或切割金属 C. 液氧制成炸药，用来开山采矿 D. 液氧可用作宇宙火箭的燃料

4. 下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是 （ ）

A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．红磷 5. 通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是 （ ）

A．非常活泼 B．比较活泼 C．极不活泼 D．无法确定 6. 下列四个反应中，属于化合反应的是 （ ）

属于氧化反应的是 （ ）

A.水→氢气+氧气 B.氢气+氧气→水 C.酒精+氧气→水+二氧化碳 D.木炭+氧气→二氧化碳

第 27 页 共 71 页

7. 下列变化不属于缓慢氧化的是

（ ）

A.植物呼吸 B.食物腐烂 C.铁生锈 D.硫燃烧 8. 在下列变化中 A.氧化钙+水→氢氧化钙 B．水→氢气+氧气

C．磷+氧气→五氧化磷 D．石蜡+氧气→水+二氧化碳

属于化合反应的是 ；属于氧化反应的是 ； 既属于氧化反应又属于化合反应的是 。 9. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，请回答下列问题： （1） 集气瓶底铺上一层细砂，其作用是 ；

（2） 实验中观察到的现象是 （3） 反应的文字表达式

（4） 若将氧气换成空气，则化学反应

； ；

进行，其原因是

。

10. 写出下列化学反应的文字表达式：

①木炭在氧气中燃烧： ②硫粉在氧气中燃烧： ③铁丝在氧气中燃烧： ④燃烧红磷制造烟幕：

； ； ； ；

⑤蜡烛在空气中燃烧： 。

11. 现有 A、B、C、D 四种物质。A 是无色无味的气体，B 在 A 中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体 C。D 是一种无色的气体，把 D 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断 A、B、C、D 各是什么物质，请将答案填在空格内：

A 是 ；B 是 ； C 是 ；D 是 。 12. 下列有关氧气的物理性质叙述正确的是（ ）

A、氧气不能溶于水

B、加压储存在钢瓶中的氧气是液态的 C、氧气任何情况下都是无色无味的气体 D、氧气的密度和空气一样

13. 在一只充满空气的集气瓶中，现要除去瓶中的氧气，又不增加其他气体，可选用的物质是 （ ）

A、木炭 B、蜡烛 C、红磷 D、铝箔 14. 下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）

A、蜡烛的燃烧 B、动植物的呼吸 C、农家肥的腐熟 D、食物的腐烂 15. 下列说法正确的是（ ）

A、化合反应一定是氧化反应 B、有氧气参加的反应一定是氧化反应

C、化合反应中如果有氧气参加，该反应既是化合反应，也是氧化反应 D、氧化反应中一定有氧气参加

16. 家庭养鱼的鱼瓶中，常放入一种送气装置，使用时会连续不断地冒出气泡，通过观察该送气装置的作用是 ，他说明氧气有哪些性质？ 17. 下列物质在氧气中燃烧能发出白光并放出热量的是（ ）

A.硫粉 B.铝箔 C．木炭 D．红磷 18. 碳、硫、磷、铝在氧气中燃烧的叙述中错误的是（ ）

第 28 页 共 71 页

A.都与氧气反应 B．都要点燃

C.两种物质反应生成另一种物质 D．反应物都是金属19．下列变化既有物理变化，又有化学变化的是（ ）

A. 水结成冰

B. 把不溶于水的白粉笔粉末投入盛水的烧杯中，搅拌后静置，烧杯底部有白色沉淀 C. 硫在氧气中燃烧

D. 铝箔用砂纸打磨后变成银白色

20. 物质变化过程中，常伴有以下现象，其中一定是化学变化的是（ ）

A．固体变成无色液体 B．沉淀 C．块状固体变成粉末状固体 D．有燃烧现象

21. 下列反应是氧化反应不是化合反应的是（ ）

 二氧化碳+水 A．蜡烛+氧气

C．铜+氧气

点燃

B．氧化钙+水  氢氧化钙 D．碳酸氢铵

氨气+二氧化碳+水

（

氧化铜

22．下列物质中属于氧化物的是

A.硫粉 B．红磷 C.空气 D．五氧化二磷 23．下列物质在氧气中燃烧时，其集气瓶中需加少量细砂或水的是

A.木条 B．硫 C.铝箔 D．木炭

24．下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧，会使瓶内压强显著降低者为

A.铝箔 B．白磷 C．硫 D．碳

25．要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用

A.木炭 B.铝箔 C．红磷 D．蜡烛 26．下列叙述中与氧气化学性质无关的是

A．潮湿的钢铁制品表面产生铁锈 B. 物质在氧气中燃烧比空气中更旺 C. 带火星木条伸入氧气中复燃

D. 氧气不易溶于水，可用排水法收集 27. 下列变化过程中有新物质生成的是

） ）

（

（

） ）

（

（

）

（ ）

A.镁带燃烧 B.火柴梗被折断 28. 下列物质在氧气中燃烧，发生化合反应的是

①石蜡 ②白磷 ③木炭 ④硫 ⑤铝箔 A.②③④ B.②③④⑤⑥

C.干冰升华 ⑥镁带

C.①⑦

D.玻璃碎了

（ ）

⑦乙炔

D．④⑤⑥

第 29 页 共 71 页

第 6 讲 我们呼吸的氧气（2）

【学习目标】

1. 说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。 2. 说出催化剂的概念，催化剂的作用。 3. 说出实验室制取氧气的反应原理； 4. 列举分解反应及其化合反应的区别； 5. 概述氧气的工业制法；

6. 描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。

【教材扫描】

板块 1：实验室制取氧气的原理及装置（这是难点）

（1）药品：过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰。

（2）原理：①2H2O2

②2KMnO4

2H2O+O2↑；

K2MnO4+MnO2+O2↑；

③2KClO32KCl+3O2↑

（3）实验装置：①实验装置包括气体发生装置和气体收集装置两部分。发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的性质，如：水溶性、密度等。收集的方法有三种：凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体可用排水集气法收集。若密度比空气大，且不与空气中各成分反应的气体可用向上排空气法收集。若密度比空气小且也不与空气中各成分反应的气体可用向下排空气法收集。②用加热固体来制取气体，可选用如下图所示的装置。

拓展：

（1） 制备气体物质应从药品、反应的原理、仪器装置、实验步骤、收集方法、检验方法、

注意事项等几方面来学习。

（2） 分析反应的原理会发现：①是固体、液体之间发生反应，不需要加热；②、③是固体之间发生反应，需要加热。所以在发生装置的选用上有所不同。

（3） 可以用来制取氧气的物质很多，但这三种药品操作较简单。板块 2：催化剂和催化作用（这是难点）

过氧化氢在常温下不能使带火星的木条复燃，说明氧气量少，反应进行得慢，当加入少量二氧化锰后，可使带火星的木条复燃，说明反应加快，可见一些进行得慢的反应加入一些物质后反应速率会加快。

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反

第 30 页 共 71 页

应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 警示： （1） 催化剂具有选择性，其催化作用既不是万能的，也不是唯一的。一个反应中可有多种催化剂，同理，在这个反应中能作催化剂的物质，在其他反应中不一定能作催化剂。

（2） 催化剂所起的作用是改变化学反应的速率，既可加快亦可减慢反应速率。与生成物的质量多少和反应是否能发生没有关系。（3）催化剂可重复使用。 板块 3：分解反应

木炭、铁、红磷在氧气中燃烧发生的反应属于化合反应，那么分析过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制氧气的三个反应，恰好和化合反应相对立，我们把这一类反应叫做分解反应。化合反应和分解反应是基本反应中两种类型。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，可用 A→B+C 表示。

警示：

分解反应的特征是：一变多（或一分为二），是四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）中的一种。

【小试身手】

1. 临时制取少量氧气，常用含有氧的药品为：

（1） ； （2） ； （3） 。 2. 催化剂：

在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 反应 都没有发生变化的物质叫做催化剂，（又叫触媒）。 催化作用： 。 3. 方法和步骤： （1） 检查装置的气密性； （2） 把氯酸钾和二氧化锰混合均匀装入试管，并橡皮塞塞紧试管口； （3） 用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； （4） 点燃酒精灯进行加热； （5） 用排水法收集氧气； （6） 实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； （7） 熄灭酒精灯，停止加热。 即： （茶庄加点收利息）。

性质在化学

【典例精析】

例 1：某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置，如下图所示。

（1） 写出图中标有序号的仪器名称：

第 31 页 共 71 页

①

；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。

（2） 指出该发生装置（左边）中的两处明显错误： ① ；② 。例 2：下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）

A. 能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂 B. 加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气 C. 催化剂在催化过程中所有的性质不变 D. 同一个反应可以选用不同的催化剂 例 3：下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（ ）。

A．碳＋氧气二氧化碳

加热点燃

B．酒精＋氧气水＋二氧化碳

点燃

氢氧化铜＋硫酸钠 C．氯酸钾氯化钾＋氧气 D．硫酸铜＋氢氧化钠

例 4：实验室常用于制取氧气的方法有：a.加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b.加热高锰酸钾固体；c.用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气。

（1） 写出指定的仪器名称。

① ；② ；③ 。 （2） 请仔细分析装置 A 的特点，推测其所用的制氧气的方法是 （填“a”、“b”或“c”）。 （3） 采用方法 c 制取氧气应该选用装置 （ 填“A”或“B”）。为检验装置 B 中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的 ，这是利用了氧气 的性质。 （4） 利用装置 B 制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是 。 （5） 用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了，可能的原因是 。例 5：在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气。 （1） 原理： （2） 实验装置（发生装置、收集装置）如下：

（3） 实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤可总结为“三先三后”：即先检查装置

，后装入 结束后，先将导管从 ；先预热，后集中在 ，后熄灭酒精灯。

的部位加热；实验

【课堂练习】

1.下列物质里含有氧气的是

A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 空气

（ ）

D. 高锰酸钾

第 32 页 共 71 页

2. 用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是（ ）

A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢 C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯 3. 检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（ ）

A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都 可 以4.将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有 （ ）

A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种5.实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：

①点燃酒精灯，加热试管； ②检验装置的气密性；

③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；

④用排水法收集氧气； ⑤熄灭酒精灯；

⑥将导管从水槽中取出。 正确的操作顺序是 （ ）

A.② ① ③ ④ ⑤ ⑥ B.③ ② ① ④ ⑥ ⑤ C.② ③ ① ④ ⑤ ⑥ D.② ③ ① ④ ⑥ ⑤

6. 用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是 （ ）

①反应物是固体 ②反应需要加热

③制取的气体不易溶于水 ④制取的气体密度比空气大

⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。 A. ① ② ③ ④ ⑤ B. ② ④ ⑤ C. ① ② D. ① ② ③

7. 某无毒气体的密度约是空气的 5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是（ ）

①向上排空气法； ②向下排空气法； ③排水法。 A. ① 或 ② B. ① 或 ③ C. ② 或 ③ D. ① ② ③ 均可 8. 写出下列反应的符号表达式：

①木炭在氧气中燃烧： ； ②铁丝在氧气中燃烧： ； ③燃烧红磷制造烟幕： ； ④过氧化氢溶液制氧气： ； ⑤高锰酸钾制氧气： ； ⑥氯酸钾和二氧化锰混合制氧气： 。 9. 工业上制取大量氧气的方法是 （ ）

A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 10. 催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）

A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加

第 33 页 共 71 页

C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率

第 34 页 共 71 页

11. 实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）

A 朝下 B 朝上 C 略向下倾斜 D 略向上倾斜

12. 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）

A.都属于氧化物 B.都含有氧气 C.都含有氧气分子 D.都含有氧元素

13. 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶口，这个操作应在 （ ）

A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时 C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时

14. 三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾， 第 三 份 不 加 任 何 物 质 。 给 它 们 分 别 加 热 完 全 分 解 ， 放 出 氧 气 的 质 量 （ ）

A.第一份最多 B.第二份最多 C.第三份最多 D.一样多 15. 下列化学反应，其中不属于分解反应的是 （ ）

A. 磷+氧气 五氧化二磷 B. 氯酸钾 氯化钾+氧气 C. 碳酸钙 氧化钙+二氧化碳 D. 碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 16. 在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是 物,二氧化锰是 ，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将 ，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应 ，这是因为 。

17. 实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为 。 18. 实验室常用下列装置来制取氧气：

（1） 写出图中有标号仪器的名称：a 、b （2） 双氧水和二氧化锰利用排空气法来制取氧气时，可选用的反应装置是

；

（填序号），

反映文字表达式是 ，其中二氧化锰起 作用。 （3） 高锰酸钾利用排水法制取氧气时可以选用的装置是 （填序号），发生反应的化学方程式为 。

第 7 讲 分子和原子

第 35 页 共 71 页

【学习目标】

1、能举例说出分子是真实存在的

2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象 3、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化 4、能说出分子和原子的定义

【教材扫描】

板块 1：分子（这是难点）

水通电分解得到氢气和氧气，得到的结论有：①水是由氢、氧两种元素组成的；②水是由水分子构成的；③每个水分子含有 2 个氢原子和 1 个氧原子；④化学变化中分子可分，原子不可分；⑤化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。由此进一步推出分子是保持化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的粒子是水分子，保持二氧化碳的化学性质的粒子是二氧化碳分子。由此可见分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳都是由分子构成的。 警示： （1） “保持”的含义是指构成物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质是一致的。 （2） 分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量分子聚合在一起才能表现，单个分子不能体现该物质的物理性质。 板块 2：分子的基本性质（这是重点）

分子的基本性质：（1）分子很小，质量和体积都很小；（2）分子总是不断地运动着；（3） 分子之间有间隔；（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 警示：

（1）温度越高，分子的能量越大，运动速率也越快。（2）分子间的间隔受热增大，遇冷变小。用分子不断运动解释的现象有：溶解、蒸发、扩散（不同温度下蒸发、溶解、扩散快慢不同），以及闻到物质气味。用分子之间有间隔解释的现象有：热胀冷缩、物质三态之间的变化以及两种物质混合后总体积小于二者体积之和。 板块 3：原子的基本性质（这是重点）

（1） 分子是构成物质的一种粒子，分子是保持物质化学性质的粒子，分子是由原子构成的，原子也是构成物质的一种粒子，如铁、铜、稀有气体是由原子构成的，原子也能保持物质的化学性质，铁的化学性质是由铁原子保持的，铜的化学性质是由铜原子保持的。故而， 从某种意义上讲，分子和原子的某些性质相同，所以二者的本质区别是：在化学变化中是否可分。

（2） 分子和原子的比较如下表： 分 子 原 子 定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 区别 在化学变化中可以再分 在化学变化中不能再分 ①都是构成物质的基本粒子；②体积和质量都很小，都有一定的间隔， 相似点 都地不停地运动；③都有种类和数量的含义。 联系 化学反应的实质：就是原子间的重新组合。 警示： （1）不能再分：是指在化学变化中原子不能再分。（2）原子也能直接构成物质，也能保持物质的化学性质。（3）原子的基本性质与分子的基本性质相同。

第 36 页 共 71 页

板块 4：分子、原子观点的应用（这是重、难点）

物质是由分子、原子构成的，分子、原子在化学变化中一种可分，一种不可分。用分子、原子观点解释日常生活现象：用分子、原子运动观点解释挥发、扩散等现象；用分子之间有间隔解释三态变化、体积改变等现象；由分子是否改变判断物质变化（由分子构成的物质）； 由物质中分子种类的多少判断纯净物和混合物（由分子构成的物质）。 警示：

（1）由分子构成的物质用分子的观点解释相关现象，由原子构成的物质用原子的观点解释相关现象。（2）根据分子的种类判断物质是混合物还是纯净物。（3）根据分子是否改变来判断物质变化是化学变化还是物理变化。

易错点：构成物质的粒子

易错点导析：

物质是由分子、原子、离子构成的，当物质是由分子构成的时，纯净物是由同种分子构成； 若物质是由原子构成的，纯净物是由同种原子构成的。如：二氧化碳是由分子构成的，而铜是由原子构成的。同种原子构成的分子，分子比原子大，不同种的原子、分子无法比较大小。

【小试身手】

一、物质由微观粒子构成——分子和原子： 分子的性质：

1、分子的质量和体积很小—— ； 2、分子是不停得运动的—— ； 3、分子间是有间隔的—— 。二、分子可以分为原子：

1、用分子的观点解释物理变化和化学变化： （1） 由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，仍然是原来的物质。 （2） 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子，就变成了别的物质。

2、分子： 。注：同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质化学性质不同。

3、原子的概念： （1）原子： 。 （2）原子的性质：① ； ② ； ③ 。 4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可 分，原子却 分。

【典例精析】

例 1：下列操作或现象与分子对应的性质不一致的选项是（ ）

例 2：下列关于分子、原子的说法正确的是（ ） A. 分子能构成物质，原子不能构成物质

第 37 页 共 71 页

B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能 C. 分子大，原子小

D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分

例 3：分子和原子的主要区别是（ ）

A．分子大，原子小 B．分子没有质量，原子有质量

C. 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D. 在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分 例 4：下列叙述正确的请在括号内划“√”，错误的划“×”。

（1） 氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了。（ ） （2） 同种分子的物理性质是相同的。（ ）

【课堂练习】

1. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（

）

A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了 C、红磷燃烧 D、工业上蒸发液态空气制氧气 2. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）

A. 水分子变大了 B. 构成物质的粒子数目增多 C. 水分解成氢气和氧 D. 水由液态变成气态，体积膨胀 3. 分子和原子的主要区别是（ ）

A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量

C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的

D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 4. 保持水的化学性质的粒子是（ ）

A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子

5. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）

A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动

6. 下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）

A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 2∶1 C. 水分解过程中，分子的种类不变 D. 水分解过程中，原子的数目不变

7. 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）

A．酒精挥发──分子间隔变大 B．食物腐败──分子发生变化 C．热胀冷缩──分子大小改变 D．丹桂飘香──分子不停运动

8. 下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）

第 38 页 共 71 页

9. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由 构成，混合物由 构成。 10. 分子和原子都是构成物质的基本粒子， 分子由 构成。同种分子的性质

，不同分子的性质 。 11. 在电解水的化学变化中，水分子 改变。在冰融化成水的变化中，只是分子间的发生了改变，所以没有新物质生成，是 变化。

12. 把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。

A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔； D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （1） 打开酒瓶就可以闻到酒味 。 （2） 可将大量的氧气压入钢瓶中 。 （3） 一滴水中大约含有 1. 67×l021 个水分子 。 （4） 有的物质能与氧气反应，有的不能 。 13. 下列说法中正确的是（ ）

A.分子大，原子小 B．分子是保持物质性质的一种微粒 C.分子是运动的，原子是静止的 D．原子可以直接构成物质 14. 气体压强增大，体积缩小的主要原因是（ ）

A.压强增大，分子的运动速度减小 B．压强增大，分子的体积减小 C.压强增大，分子间的间隙减小 D．压强增大，分子的质量减小 15. 下列变化中分子本身发生了变化的是（ ）

A．氨水挥发 B．空气液化 C．氢气在氧气中燃烧 D．石蜡受热融化

16. “墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，唯有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）

A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 17. 下列物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是（ ）

A.海水、雨水 B.新鲜空气、硫粉 C.氧气、优质矿泉水 D．氧化镁、氧气

18. 老师在引导学生理解固体、液体和气体的微观结构时，带领学生做游戏，用人群的状态类比物体的状态，如图所示。图中甲、乙、丙三种情景分别对应的是（ ）

A．固态、液态、气态 B．气态、固态、液态 C．固态、气态、液态 D．液态、气态、固态

19. 有些物质是由 构成的，如氧气、二氧化硫等．有些物质是由

直接构成的，如汞、氦气。

第 38 页 共 71 页

20. 如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密

合在一起（不要振荡），可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种 气体不反应），而 B 中需很长时间才能达到同样的效果．观察、对比实验现象， 你能得出的结论有： 。

21. 下列关于原子、分子的叙述中正确的是（

A．分子是保持物质化学性质的惟一粒子 子也可分

C．原子是化学变化中的最小微粒 D．分子的大小及质量都比原子大 22. 构成氧气的分子和构成液氧的分子有（ ）

A．相同的物理性质 B．不同的物理性质 C．相同的化学性质 D．不同的化学性质 23. 下列物质中不含氧分子的是（ ）

A．液态氧 B．空气 C．氯酸钾 D．高锰酸钾受热产生的气体 24. 下列各种原子各 1g，所含原子数最多的是（ ）

A．氧原子 B．铁原子 C．氢原子 D．氯原子

25. 下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”6 分别表示两种不同的原子．那么，其中表示混合物的是 ， 可能表示氧化物的是 ， 表示单质的是 。

）

B．化学变化中分子可分，原

26. 分子和原子的本质区别是（ ）

A．质量和体积的大小 B．运动形式和间隔的远近 C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分

27. 在化学的发展方面起了重要作用的近代科学家有：①阿佛伽德罗；②汤姆生；③道尔顿； ④拉瓦锡．用序号填空：研究空气的成分，得出空气是由氧气和氮气组成的结论的科学家是 ；发现电子的科学家是 ；指出原子和分子的区别和联系的科学家是 ；提出近代原子学说的科学家是 。

28. 淀粉溶液遇碘变蓝色．实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色． 这一现象说明（ ）

A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等 C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同 29. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ） 选项 操作或现象 分子的特性 A 给篮球充气 分子间有间隙 100mL 酒精和 100mL 水混合在一起， B 分子是有质量的 体积小于 200mL C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的

第 39 页 共 71 页

第 8 讲 原子的结构

【学习目标】

1. 会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2. 会指出核外电子是分层排布的。

3. 会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

【教材扫描】

板块 1：原子的构成（这是重点）

我们已经知道在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，构成分子的原子也不是不可分割的。

原子核

原子

质子（每个质子带 1 个单位的正电荷） 中子（不带电）

核外电子（每个电子带 1 个单位的负电荷）

警示： （1） 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒

子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。 （2） 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故而有： 核电荷数=质子数=核外电子数。

（3） 原子核中质子数不一定等于中子数。 （4） 不同原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。 （5） 由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。板块 2：核外电子的排布（这是重、难点）

我们知道原子是由居中心的原子核和绕核高速运动的电子构成的，那么原子中的电子是怎样绕核运动的，它们的运动是不是杂乱无规则的？

核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。

拓展： （1） 核外电子总是先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层被占满后，才

能排布在能量较高的电子层上。 （2） 第一层最多 2 个电子，最外层最多 8 个电子。 （3） 核外电子的排布用原子结构示意图可形象的表示。 （4） 原子结构示意图提供的信息有：①圆圈表示原子核；②圆圈内的数值表示核电荷数（质子数）；③圆弧表示电子层；④圆弧上的数字表示该层上的电子数；⑤原子中质子数=核电荷数=核外电子数。

板块 3：相对原子质量（这是重点）

原子的质量很小，在书写和记忆时很不方便，为了便于记忆，国际上采用了相对原子质量：以一种碳原子（原子核中有 6 个质子和 6 个中子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 A r）。

拓展： （1） 相对原子质量是一个比值，单位是 1。 （2） 由于电子的质量很小，所以我们可以根据“相对原子质量=质子数+中子数”来粗略地

计算。

第 40 页 共 71 页

（3） 相对原子质量的计算公式：相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳 12 原子质

量×1/12）=一个原子的实际质量/1.66×10kg。

易错点：构成原子的粒子

原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中没有中子，所以在练习中要注意，不要忽视。

-27

【小试身手】

一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。

而原子核是由 和 构成。在原子核中，质子带 电，中子 电。 在原子中：

（1）核电荷数 == ==

（2）原子核带 电荷数 == 核外电子带 电荷数（故整个原子不显电性） 二、原子核外电子的排布：

特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。 1、核外电子排布特点： （1） 各层最多能容纳的电子数为 个； （2） 最外层不超过 个（除第一层不超过 个）； （3） 能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。 2、原子结构示意图及各部分表示的含义： 【结论】：元素的化学性质与原子结构的 有着密切关系。三、相对原子质量： 1、定义： 。 （用符号 表示）

实质：相对原子质量是一个 ，它没有 单位，但其国际单位为 ，省略不写。 2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在 上，而 的质量可以忽略不计。

故： 原子的近似相对原子质量＝ ＋ 。

【典例精析】

例 1．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （

A.原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数 例 2．原子核（普通的氢除外）是 （

A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分 例 3．在原子里质子数等于 （

A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子质量 例 4．化学变化中的最小微粒是 （

在化学变化中可分的微粒是 （ A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核 例 5．构成氧原子的微粒有 （

A.8 个质子，8 个中子，16 个电子 B.8 个质子，8 个电子 C.8 个质子，8 个中子，8 个电子 D.8 个原子核，8 个中子 例 6．下列有关原子的叙述，正确的是 （

第 41 页 共 71 页

） ）

）

）

） ）

）

A.原子是构成物质的一种微粒 B.原子是不可以再分的最小微粒

第 42 页 共 71 页

C.任何原子其体积和质量都相等 D.原子的质量与体积比分子小例 7.分子和原子的本质区别是 （ ）

A. 分子能保持物质的化学性质而原子不能 B. 分子能构成物质而原子不能

C. 分子是不断运动的，原子是静止的

D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 例 8．原子核外有 19 个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（

A.不显电性 B.显正电性 C.显负电性 D.无法确定 例 9．化学反应前后必定改变的是 （ ）

A.原子的种类 B.分子的种类 C.原子的质量 D.原子的数目 例 10．与元素的化学性质关系最密切的是 （ ）

A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 例 11．下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是 （ ）

）

例 12．下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是（ ）

【课堂练习】

1. 在化学反应中，可再分的粒子是（

A.水分子 B．氧原子 D.电子 2. 在原子里质子数等于（ ）

A.中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．原子相对质量 3. 碳的相对原子质量是（ ）

A．12 g B．12 C．1．993×10-26kg D．1／12 g 4. 原子的质量主要集中在（ ）

A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 6. 通常原子核是（ ）

A．由电子和中子构成 B．不能再分的粒子 C．由电子和质子构成 D．由质子和中子构成 7. 下列有关原子的说法中，正确的是（ ）

A．物质都是由原子构成的 B．原子是不可再分的最小微粒 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．原子是化学变化中的最小微粒 8.已知一个氧原子的质量是 2.657×10-26 kg，碳 12 原子的质量的 1／12 为 1.663×10-27 kg， 则氧原子的相对原子质量为（ ）

A．16 kg B．16 C．2.657×10-26 kg D．1.663×10-27kg 已知某原子核电荷数为 .9a，该原子中核内有 b 个质子和c 个中子，核外有 d 个电子．则（ ）

A．a=b=c B．b=c=d C．a=c=d D．a=b=d

第 43 页 共 71 页

）

C．碳原子的原子核

在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是（ ） A．水分子 B．氧气分子 C．氢、氧原子 D． 氢 分 子 11．铀-235 是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为 235，核电荷数为 92，其核内中子数为 ，核外电子数为 ． 12．参加化学反应的最小微粒是（ ）

A．原子 B．分子 C．质子 D． 中 子 13．某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4 个，则该原子中所含的粒子总数为（ ）

A．26 B．56 C．82 D．86 14. 一种原子的核内有 6 个质子 6 个中子，另一种原子核内有 6 个质子 7 个中子产则它们不相同的是（ ）

A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．原子所带的电量 15．甲原子与乙原子的质量比为 a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为 c∶d，则甲的相对原子质量为（ ）

A．12ac／bd B．bc／12ad C．12bd／ac D．ad／12bc 16．在原子的发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用．他的学说中，包含有以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三点中不确切的是 （填序号）． 17. 由于原子核内的 数与核外的 数相等，所以原子不显电性．不同种的原子，核内 数不同，核外 数也不同．

18. 正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）

A. 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C. 由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

.01

第 44 页 共 71 页

第 9 讲 元素

【学习目标】

1. 会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。 2. 会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。

3. 会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他

信息。

【教材扫描】

板块 1：元素（这是难点）

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 （1） 元素概念中的“一类原子”包括三种情况：①质子数相等的不同原子；②质子数相等的原子、单核离子；③质子数相等化合价不等的单核离子。

（2） 元素种类：已发现的有 100 余种（由此组成了 2000 多万种物质）。地壳中含量占前四位的元素（质量分数）：氧（48.60%）、硅（26.30%）、铝（7.37%）、铁（4.75%）。

（3） 生物细胞中前四位元素（质量分数）：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%）。

警示： 质子数相同，而中子数不同，如 C-12，C-14 是两种原子但属一种元素。

质子数相同，但电子数不同，如 Fe、Fe2+，Na、 Na+都分别同属于铁元素、钠元素。 地壳中前四位的为氧、硅、铝、铁（谐音记忆：“养闺女贴”）。 元素是一宏观概念是描述物质组成的，只讲种类，不讲个数。

板块 2：元素符号及意义（这是重点）

在前面的学习中，我们知道水是由氢、氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，那么用什么样的化学用语来表示元素，怎样书写元素符号。写出碳、氧、钙、氯、铜的元素符号，分析书写有什么特点？

（1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

（1） （2） （3） （4）

表示氢元素

如 H

表示一个氢原子

2H：表示两个氢原子

（2） 书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一

个字母要大写，第二个字母要小写。

拓展： （1） 元素符号有两点意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，但对于由原子

构成的物质，元素符号还有一种意义即表示一种物质。如：Fe 既表示铁元素，还表示一个铁原子，也表示铁这种物质。

（2） 元素符号前面数字的意义，只表示原子的个数，如 2H、3O 只表示 2 个氢原子、3 个氧原子。

板块 3：元素周期表

详解： （1） 每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。每一格均包括原子序数、元素

符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

（2） 每一横行（周期）：周期表的每一横行叫做一个周期，共有 7 个横行，即有 7 个周期。

第 45 页 共 71 页

（3） 每一纵行（族）：周期表的 18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族

外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有 16 个族。

警示： 元素周期表是学习化学的重要工具：（1）它提供的信息有 a.元素的符号，b.质子数，c.元素的名称，d.相对原子质量。（2）为寻找新元素提供了理论依据。（3）由于元素周期表位置越靠近的元素性质越相似，因此，可以启发人们在一定区域内寻找新物质。

【小试身手】

一、元素：

1、什么是元素： 。可见： 判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的 或 是否相同。 2、物质、元素、分子、原子的区别与联系： 物质、元素是 概念，只讲种类、不讲个数；分子、原子是 概念，既讲种类、又讲个数。元素组成 ，原子既可直接构成 ，也可先构成 ，再构成 。 3、元素在地壳里的含量和分布：地壳种元素含量最多的是 、次之是 ，最多的金属元素是 、次之是 。 二、元素符号： 1、元素符号： 。 3、元素符号的书写原则： （1） 第一个字母必须 写，第二个字母必须 写； （2） 元素符号书写一定要规范。 4、元素符号的分类：

（1） 如： ， （2） 如： ， （3） 如： 。 5、元素符号的意义： （1） 表示一种 ：（ 意义） （2） 表示这种元素的一个 ；（ 意义） 三、元素周期表简介：

元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫一个 ，每一个纵行叫一个 （8、9、10）三个纵行共同组成一个族。

【典例精析】

例 1.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）

A.原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.核外电子数不同 例 2. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（

A.CaO B.Al2O3 C.SiO2 D.Fe3O4

例 3．生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（ ）

A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素

例 4.地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列是（ ）

A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe

例 5.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关信息正确的是（ ）

第 46 页 共 71 页

）

13 Al 铝

A．中子数是 13 B．它是非金属元素 C．该元素名称是铝 D．相对原子质量是 13 例 6.某物质只含有一种元素，则该物质（ ）

A.肯定是纯净物 B.可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是混合物 例 7.下列关于 NaNO2 、 Na2O2 、 SO2、O2 四种物质的组成的叙述中，正确的是（ ）

A. 都含有氧气 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有两个氧原子例 8.下列说法中，正确的是（ ）

A. 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B. 水是由氧和氢两种元素组成的 C. 水是由氧和氢两种单质组成的 D. 水分子是由氧分子和氢分子构成的 例 9.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）

A.O2 B.Mg C.H D.N 例 10. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，一个蔗糖分子中含有 原子。

【课堂练习】

1. 判断某原子是何种元素的依据是（

）

A．相对原子质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数 2. 地壳中所含元素由多到少顺序正确的是（ ）

A．C，H，O，N B．N，A1，H，F C．O，Si，Al，Fe D．O，A1，Fe，Si 3. 单质和化合物的区别在于是否由（ ）

A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子构成 D．同种成分构成4．下列各组元素中，元素符号大写字母完全相同的是（ ）

A．氯、钙、铜 B．金、银、汞 C．氖、钠、锰 D．镁、锰、锌 5. 下列说法正确的是（ ）

A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢分子和氧原子构成的 C．水分子是由氢原子和氧原子构成的 D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 6．1982 年发现第 109 号化学元素，1997 年命名为 Meitnerium，1998 年中国命名为镀．其元素符号正确的写法是（ ）

A．MT B．mt C．mT D．Mt 7. 矿泉水上一般标有主要矿物成分（单位：mg／L）如：Ca20，K39，Mg3，Zn0.06，Fe0.02 等．这里的 Ca，K，Mg，Zn，Fe 是指（ ）

A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子 8. 某物质只含一种元素，则该物质（ ）

A．一定是单质 B．一定不是化合物 C．一定是纯净物 D．一定不是混合物 9. 下列 l g 各种原子中，所含原子个数最多的是（ ）

A．氧原子 B．氢原子 C．铁原子 D．氯原子 12．氧化汞、二氧化锰、水等物质中都含有 原子，这些原子都含有相同的 ， 因 此 把 它 们 称 为 ； 又 因 为 三 种 物 质 都 由 种元素组成，且都含有 ，所以都属于 物． 10. 下列说法正确的是（ ）

第 47 页 共 71 页

纯净物一定是由分子构成的

混合物中一定含有两种或两种以上元素 由同种分子构成的物质一定是纯净物 含有氧元素的化合物一定是氧化物

11. 蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ ）

A．氧元素 B．氧分子 C．氢元素 D．氧原子 12. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）

A．O B．Si C．Al D．Fe 13. 国际互联网上报道：“目前世界上近 20 亿人患缺铁性贫血”．这里的“铁”是指（ ）

A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁 14. 最近又发现了一种新元素，它的原子核内有 116 个质子，174 个中子，则该元素原子的核外电子数是（ ）

A．116 B．174 C．290 D．58 15. 下列各组物质中，在物质分类上，后者从属前者的是（ ）

A．纯净物、混合物 B．金属、非金属 C．化合物、氧化物 D．单质、化合物 16. 下表是几种原子的构成： 核外电子 近似相对原子质 原子种类 原子数 中子数 数 量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 根据上表，除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出： （1） ； （2） ； （3） ； （4） 。

A.

B. C. D.

第 48 页 共 71 页

第 10 讲 离子

【学习目标】

通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。

【教材扫描】

板块 1：最外层电子数与元素的性质（这是重点）

金属元素的原子和非金属元素的原子在化学反应中可通过得失电子或共用电子达到相对稳定结构。如图所示： 元素的种类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素原子 8 个（He 为 2 个） 相对稳定不易得失 稳定 金属元素原子 较少（1~3 个） 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素原子 较多（4~7 个） 易得到电子 不稳定 警示： （1） 原子中最外层电子数为 1~8 个，当为 8 个（或只有 1 个电子层时且电子数为 2）电

子时，为相对稳定结构，化学性质不活泼；当大于 4 个时，为非金属元素，易得电子，形成

阴离子；当小于 4 个时为金属元素，易失去电子形成阳离子。

（2） 原子最外层电子数决定了元素的化学性质。板块 2：离子的形成（这是难点）

详解： 我们由原子结构示意图知，原子的最外层电子都有趋于相对稳定的趋势，当条件成熟时会得失电子达到相对稳定结构。

+-2--（1） 带电的原子或原子团叫做离子。如 Na、Cl、SO 4 、OH。

阳离子——带正电的离子，如 Na+、Mg2+

（2） 分类：离子

-阴离子——带负电的离子，如 Cl-、NO 3

（3） 离子、原子的区别与联系如下表： 离 子 粒子种类 原 子 阳离子 阴离子 粒子结 核内质子数=核外电子 核内质子数＞核外 核内质子数＜核外 构 数 电子数 电子数 区粒子电 不显电性 显正电性 显负电性 性 别 用元素符号表示，如： 用阳离子符号表 用阴离子符号表 符号 Na、S 示，如 Na+、Mg2+ 示，如 Cl-、OH- 联 系 失电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 警示： （1） 离子是带电的原子或原子团，是由于得失电子形成的。

（2） 离子符号的意义：表示离子的种类及一个离子所带的电荷数。

【小试身手】

1、离子的形成： （1） 离子：

第 49 页 共 71 页

。

其中： 叫做阳离子。如： 。

叫做阴离子。如： 。

（2） 离子化合物： 。 （3） 离子符号的书写：先写 ，然后将电荷数标注在元素符号的 ，数字在前、符号在后，“ ”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层 决定。 5、构成物质的粒子： 、 、 。 （1） 由原子直接构成的物质：稀有气体（如： ）；金属（如： ）；少数固态非金属（如： ）。 （2） 由分子构成的物质：双原子气体分子（如： ）；多原子共价化合物 （如： ）。 （3） 由离子构成的物质：离子化合物（如： ）。 6、离子与原子的区别和联系： （1） 区别: a、 ；b、 。 （2） 联系：

当原子失去电子后就成为 ，得到电子后成为 。

【典例精析】

例 1：某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86

例 2：科学家发现一种新元素，它的原子核内有 111 个质子，161 个中子，则该元素原子的核外电子数是（ ）

A．111 D．161 C．50 D．272

例 3：关于 Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子，下列判断错误的是（ ）

A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不同 C. 三者几乎质量相等 D. 三者都是稳定结构

例 4：原子变成离子，一定发生变化的是（ ）

A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 例 5：某元素的原子结构示意图为

，有关该元素的说法错误的是（

）

A. 原子的核内质子数为 16 B. 原子的核外有 3 个电子层 C. 原子的最外层电子数为 6 D. 属于金属元素 例 6：下列说法正确的是（ ）

A. 分子是保持物质性质的一种粒子 B. 原子是不能再分的粒子

C. 离子是带电荷的原子或原子团

D. 不同种离子的核外电子数一定不相同例 7：下列说法正确的是（ ）

A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子

第 50 页 共 71 页

B. 原子最外层电子数少于 4 个的元素，一定是金属元素

C. 非金属原子最外层电子数多于或等于 4 个，一般不易得到或失去电子 D. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子电子层结构相似的阴离子

【课堂练习】

1. 原子不显电性是因为（

）

A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒 C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数 2. 元素的性质，与原子 有关，特别是与原子 关系非常密切．构成物质的微粒有 、 、 。 3．A 元素原子核外电子排布是：第一层上有 2 个电子，第二层上有 6 个电子，第三层上没有电子，则 A 元素属于（ ）

A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定 4. 某原子获得 2 个电子后，发生改变的是（ ）

A．核电荷数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．相对原子质量明显增加 5. 下列微粒中，既无电子，也无中子的是（ ）

A．H B．He C．H+ D．Li+

6. 原子中占有运动空间最大的粒子是（ ）

A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核

7. 某离子结构示意图为

，若要表示阳离子，可表示的种数（ ）

，

A．1 种 B．2 种 C．3 种 8. 下面的微粒结构示意图中属于原子的有 属于同一种元素的是 （填序号）。

D．4 种

，属于离子的有

9. 下列说法错误的是（ ）

A. 稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应 B. 所有稀有气体元素最外层电子都为 8 个 C. 金属、非金属失得电子后趋向稳定结构 D. 阴阳离子通过静电作用形成化合物 10. 某元素 R，其原子相对原子质量近似值为 x，原子核内中子数为 y，则离子 R2+的核外电子

总数为（ ）

A．x-y-2 B．x-y+2 C．x-y D．y-2 11. 质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为（ ）

A. 三种粒子均匀地分布于原子内

B. 质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转 C. 质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转

D. 质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动 12. 有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是（ ）

A．前者正确，后者错误 B．前者错误，后者正确 C．两者均正确 D．两者均错误 13. 下列表示符号书写不正确的是（ ）

第 50 页 共 71 页

A．镁—Mg B．镁离子—Mg+2 C.硫离子—S-2 D.硅—Si 14. 一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（ ）

A.一定失去电子 B．一定得到电子 。 C．得失电子都有可能 D．既不失也不得电子 15．A 元素的核电荷数为 z，Am-和 Bn-具有相同的核外电子排列，则 B 元素核电荷数用 z，m，n 来表示应为（ ）

A．z+n-m B．z-m-n C．z+m-n D．z+m+n

16. 某微粒 A 是构成物质的一种基本微粒，该微粒不显电性，并且在发生物理变化时，其本身不变，发生化学变化时变成 B、C 两种微粒，而化学变化不能使 B、C 微粒再分，则 A 微粒叫 ，B、C 微粒叫 。

2+3+

17. Fe，Fe，Fe三种微粒，它们都具有相同的 数；不同的 数。因而在化学反应中三种微粒具有不同的 和不同的 。 18. 某微粒 A 核外有 10 个电子，核内有 13 个质子，此微粒的化学符号为 ；某微粒B 的结构示意图是

，A、B 两微粒具有相同的

，属于同种

。

19. 下图是几种微粒的结构示意简图：

（1） A—E 共表示 种元素。

（2） 表示阳离子的粒子是 。（填序号，下同） （3） 在化学反应中易获得电子的是 。 20. 某微粒子结构示意图为

，按下列要求回答问题：

。

，若带 2 个单位负电荷，则，

（1） 若该粒子为中性，则 X= （2） 若该粒子带一个单位正电荷，则 X=

X= 。

21．1996 年科学家在宇宙深处发现了 H3+和 H3 分子．请回答：

（1）1 个 H3+中含有 个质子， 个电子。 （2） H3 属于 （填“单质”、“化合物”）。 （3） 构成 H3 分子的原子结构示意图为 。

第 51 页 共 71 页

第 11 讲 化学式

【学习目标】

1. 会指明化学式的涵义

2. 会写出单质及简单化合物的化学式的书写方法概括出书写化学式的方法

【教材扫描】

板块 1：化学式（这是重点）

化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式的意义（以 H2O 为例）如下表所示： 分类 意 义 实 例 ①表示一种物质 水 宏观 ②表示组成物质的元素种类 水由氢、氧两种元素组成 ③表示构成物质的一个分子 表示 1 个水分子 微观 ④表示物质的分子构成 每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 警示： （1） 化学式中前面的计量数，表示的是分子的个数，只有微观意义，右下角的数字表示

的是一个分子中所含原子的个数。

（2） 纯净物有固定的组成才有化学式，混合物不能用化学式表示。 （3） 由原子构成的物质的化学式，不能表示分子。如 Fe，Mg，Al。板块 2：化学式的书写和读法

1、化学式的写法：（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属用元素符号表示它们的化学式，氧气、氢气、氮气、氯气等气体的分子由两个原子构成，其化学式分别为：O2、 H2、N2 和 Cl2。（2）化合物：氧化物的化学式书写，氧元素符号在后，另一种元素符号在前， 如 CO2、CuO；金属与非金属形成的化合物，一般金属在前，非金属在后（“金前非后”），如 NaCl、MgCl2。

2、化学式的读法：单质读元素名称，气体单质读元素名称加“气”。由两种元素组成的化合物，从右向左读“某化某”，如 KCl 读作“氯化钾”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如 Fe3O4 读作“四氧化三铁”。

警示： （1） （2） （3） （4） （5）

化学式中原子个数为 1 时，“1”不标出。、

化学式右下角的数字一般为整数。

一种物质只有一种化学式，与该物质的状态无关。 化学式是通过实验测定的，不是凭空想象的。

化学式一般从右往左读：读作“某化某”或“几氧化几某”。

【小试身手】

一、化学式： 1、定义：

如:氧气的化学式为 2、化学式表示的意义：

。

；二氧化碳的化学式为

；水的化学式为 。

第 52 页 共 71 页

注:（1）单质分子式重点强调两个 意义；

（2）当在化学式前面标有“2”或“2”以上的数 字时，就仅表示一种 2H2O： ；5O2： 。 3. 化学式的写法与读法： （1） 单质: ①金属单质： ； ②非金属固态单质： ③稀有气体单质： ④由分子构成：

（2） 化合物：

意义。如：

； ； 。 ； ； 。

①氧化物的化学式写法：

②金属元素和非金属组成的化合物写法： 它们的读法为：

【典例精析】

例 1：下列说法不正确的是（ ）

A. 由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物 B. 元素可以以单质形式存在，也可以以化合物形式存在 C. 含有氧元素的化合物是氧化物 D. 任何纯净物都是由元素组成的

例 2：说出下列符号中数字“2”所表示的意义 ①2H ； ②2H2 , ；

+

③2H； ④H2O ； ⑤H2S ； ⑥2Al3+ ；

2+

⑦Ba； ⑧3H2SO4 ； ⑨Cl2 ； 例 3：用元素符号或化学式填空 ⑴4 个二氧化碳分子 ； ⑵3 个钾原子 ⑶氢气 ；⑷一个水分子

；

。

【课堂练习】

第 53 页 共 71 页

1.下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（ ）

A、C B、O C、2C D、CO 2.1985 年科学家发现了 C60 分子，它由 60 个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关 C60 的描述正确的是（ ）

A、它是一种复杂的混合物 B、它由 60 个碳单质构成 C、它是一种单质 D、它是一种化合物

3. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物（ ）

A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4

4. 如下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号 （ ）

A、HClO B、O3 C、NO2D、H2O2 5. R 元素原子的最外层电子数为 2，下列关于 R 原子和 R 离子的说法正确的是（ ）

A.化学性质相同 B．电子层数相同 C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同 6. 下列符号只有微观意义的是 （ ）

A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2

7. 保持氢气化学性质的粒子是 （ ）

A． H B. H20 C. H2 D. 2H 8. 下列关于 NaNO2、Na2O2、SO2、O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是 （ ）

A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有 2 个氧原子

9. 甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润滑剂，也可用来制造医药和炸药。根据甘油的化学式 C3H8O3，你能得出哪些信息？

① ; ② ； ③ ; ④ 。 10. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，各元素的原子个数比是 ，它的一个分子中共有 个原子。

-

第 54 页 共 71 页

第 12 讲 化合价

【学习目标】

1. 熟记常见元素及原子团的化合价，并复述。 2. 能利用化合价推求化学式。

【教材扫描】

板块：化合价（这是重、难点）

元素化合价是不同元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。

1、化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正 -2 上方用+n 或-n 表示，如O 表示氧元素的化合价为了 2 价。

2、化合价的一般规律：

（1） 化合价有正价和负价：①氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价。②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

+2 +3

， （2） 同一种元素在不同物质里可显不同的化合价，如 FeCl2 FeCl3 。

（3） 在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价，如 NH4NO3 。

（4） 在化合物里正负化合价的代数和为 0。 （5） 在单质分子里，元素的化合价为 0。

-3 +5

警示： （1） 化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原

子化合时可显示不同的化合价。 （2） 化合价一定要标出“+”和“-”号。 （3） 原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。

+1

（4） 化合价与离子的区别：如 Na+表示钠离子， 表示钠元素的化合价。 Na【小试身手】

1、化合价一般规律： （1） 化合价有 价和 价。 （2） 在化合物里：

①氧元素通常显 价；氢元素通常显 价。

②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显 价，非金属元素显 价。 ③一些元素在不同种物质中可显 的化合价。 （3） 在化合物里正负化合价的代数和为 。（化合价法则） （4） 在单质分子里，元素的化合价为 。 2、化合价表示的方法：

将化合价标在其元素符号的 方，符号在 ，数字在 ，是“ ”的要写不能省略。 3、原子团及常见原子团的化合价： （1） 原子团：

叫原子团,也叫根。 （2） 常见的原子团及化合价：

氢氧根

硝酸根

第 55 页 共 71 页

铵根

硫酸根 碳酸根 磷酸根

4、常见元素化合价口诀：

， ， ， ， ， 。 5、化合价与离子符号表示方法的区别： 化合价：是标在元素符号的 方，且符号在 ，数字在 ，是“ ”的要写，不能省略。

离子符号：是标在元素符号的 方，且数字在 ，符号在 ，数字是“ ”的省略不写。离子所带电荷的 与 跟它所在化合物中 和 显示的化合价是一致的。

【典例精析】

例 1：下列物质的化学式书写不正确的是（ ）

A．氧化镁 MgO2 B．氧化钠 Na2O C．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化铜 Cu（OH）2

例 2：高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的净水剂，下列关于该物质的叙述中正确的是（ ）

A．它是一种氧化物 B．高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6 价 C．它是一种混合物 D．该物质含有两种非金属元素

2-例3：对于SO 和SO 3 3 这两种微粒，下列说法正确的是 （ ）

A、它们具有相同的质子数 B、它们具有相同的电子数 C、它们的化学性质相同 D、硫元素的化合价相同例 4：写出下列符号表示的意义： -1 3+ Cl ；2Na ；2Fe ； 2H2O ；O2 、 、 、 。例 5：标出下列各组物质中加点元素的化合价：

SSO2 Na2SO3 H2SO4

． ．．．

例 6：写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。 Ca（OH）2 ； ； Al2（SO4）3 Na2CO3 ； AgNO3 ；

例 7：有 H、S、O、Na 四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。 （1） 组成的单质的化学式（四种）

（2） 组成的化合物的化学式（五种以上）

H2S．

；

。

【课堂练习】

1. 下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是

（ ）

）

A、H B、N2 C、CO2 D、2H2O

2. 水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是 （

A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子 C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成 3. 下列说法正确的是 （ ）

A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零 C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零 4. 元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式错误的是（ ）

A、M（OH）2 B、MCl3 C、M2（SO4）3 D、M2O3

第 56 页 共 71 页

5. 在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是

（ ）

A、锰元素的化合价相同 B、含有相同价态的原子团 C、含有不同价态的原子团 D、两种化合物的名称相同 6. 下列说法中不正确的是 （ ）

A、在H2中氢元素的化合价是+1价 B、在H2O中氧元素的化合价是-2价 C、在HCl中氢元素的化合价是+1价

D、Fe有可变价+2价和+3价但在Fe2O3中铁元素显+3价 7. 下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是 （ ）

A、（NH4）2S B、Ca（OH）2 C、CaCO3 D、KNO3

8. 下列化学式书写正确的是 （ ）

A、AlO（氧化铝） B、CaCl2（氯化钙） C、K（OH）（氢氧化钾） D、HSO4（硫酸） 9. 下列物质中，碳元素化合价最低的是 （ ）

A、C B、CO C、CO2 D、CH4

10. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素） 的化合价为 （ ）

A、+3 B、+5 C、+6 D、+7

第 57 页 共 71 页

第 13 讲 化学式与化合价

【学习目标】

1. 让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成 2. 能看懂某些商品标识的物质成分和含量并会计算

【教材扫描】

板块 1：化合价的应用（这是难点）

根据“在化合物里正负化合价的代数和为 0”这一规律，可以应用化合价解决如下几种类型的问题：①检验化学式的正误；②根据化学式判断元素的化合价；③书写客观存在的物质的化学式。

警示： （1） 只有存在的物质才能写出化学式； （2） 通常用十字交叉法来书写化学式； （3） 一般正价在前负价在后，但 NH3 例外； （4） 如需标明原子团的个数时，应把原子团加上括号，再把数字写在右下角，如果 Cu（NO3）

、Cu（OH）2。

板块 2：相对分子质量（这是重点）

（1） 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为 Mr）。可见相对分子质量也是以碳-12 原子质量的 1/12 作为标准的一种相对质量。

（2） 根据化学式的计算：①计算物质的相对分子质量；②计算物质组成元素的质量比； ③计算物质中某元素的质量分数。

2

警示： 计算相对分子质量时，不同元素的相对原子质量之间用“+”号，同一种原子的个数不止一个时，用该种原子的相对原子质量乘以该种原子的个数。

易错点：化学式计算

计算物质中某元素的质量分数的公式是：原子的相对原子质量×原子个数/化学式的相对分子质量×100%；

计算物质中某元素的质量的公式是：物质的质量×物质中元素的质量分数。 纯净物和不纯物的换算公式是：纯净物的质量=不纯物质的质量×不纯物质中纯净物的质量分数。

【小试身手】

一、应用化合价书写化学式：

书写方法： 、

、 、 、 二、应用化合价法则求未知元素的化合价：

求 KClO3 中 Cl 元素的化合价 = 三、有关相对分子质量的计算： 1、相对分子质量：

2、相对分子质量的计算： 例：H2SO4 的相对分子质量 =

； ； ； 。。。 ；

第 58 页 共 71 页

Cu（OH）2 的相对分子质量 = 物质的相对分子质量=

练习 1：试求出 2N2 CuSO4.5H2O 相对分子质量。 2N2 =

例：CO2 中 C:O = 物质组成元素的质量比 = 的原子个数比是

4、计算物质中某元素的质量分数： 例：计算 Fe2O3 中 Fe%= 物质中某元素的质量分数 =

练习 3：求出下列化肥中氮元素的质量分数 ①CO（NH2）2 中 N%=

，② NH4HCO3 中 N%=

。

；CuSO4.5H2O =

； 。 。 ； 。

；原子

3、计算物质组成元素的质量比：

练习 2：已知四氧化二氮的化学式是 N2O4，则氮、氧元素的质量比是

； 。。。。

计算一定质量的化合物中含某元素的质量： 例：求 44g CO 中碳元素的质量= 2 某元素的质量=

【典例精析】

例 1．下列化合物中铁元素质量分数最高的是 （ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS

例 2．5 个 SO2 分子和 5 个 CO2 分子一样的是 （ ）

A．含氧分子数 B．含氧原子数

C．相对分子质量 D．氧元素的质量含量

例 3．“5CO”的相对分子质量 （ ）

A．28 B．28 g C．140 D．140 g

例 4．A、B 两种元素的相对原子质量之比为 7：2，在化合物中两元素质量比为 21：8，则化

合物的化学式可表示为 （ ） A．A3B4 B．A2B3 C．A3B2 D．AB

例 5．有一种氮的氧化物中，氮与氧元素的质量比为 7：12，则该化合物中氮元素的化合价为

（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 例 6．下列各组物质中，相对分子质量相等，含氧的质量分数也相等的一组为 （ ）

A．CO2 和 NO2 B．SO2 和 CO2 C．Fe2CO3 和 Fe3O4 D．H2SO4 和 H3PO4

例 7．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是 B5H9的五硼烷，下列有关五硼烷的说法错误的是（ ）

A. 五硼烷属于化合物

B. 五硼烷的相对分子质量是 64

C. 五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为 5∶9

D．1 个五硼烷分子由 5 个硼原子和 9 个氢原子构成

第 59 页 共 71 页

例 8．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为 C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是（ ）

A. 对苯二胺属于 化合物

B. 对苯二胺的相对分子质量为 27

C. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 3∶4∶1 D. 对苯二胺能被人体少量吸收 例 9. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，各元素的原子个数比是 ，它的一个分子中共有 个原子。 例 10. 用元素符号或化学式填空 ⑴ 5 个二氧化氮分子 ； ⑵ 3 个钙原子 ； ⑶ 3 个亚铁离子 ； ⑷ 一个氢离子 。

例 11．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为 C10H10O4。求： （1） DMP 的相对分子质量为 ； （2） DMP 分子中 C、H、O 三种元素的质量比为 ； （3） DMP 分子中氧元素的质量分数为（结果精确到 0.01） 。

例 12. 苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1） 苯甲酸含有 种元素。 （2） 苯甲酸分子中，C、H、O 三种元素的质量比是 。 （3） 苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到 0.1%）。

【课堂练习】

关于“H2”表示的意义，下列说法错误的是 （ ）

A．表示氢气这种物质 B．表示 2 个氢气原子

C．表示 1 个氢气分子 D．表示每个氢分子是由 2 个氢原子构成的 2．下列符号能代表 2 个分子的是 （ ）

A．MgCl2 B．Re2O3 C．2O2 D．2Al 3．下列化合物中，锰元素的化合价显+6 价的是 （ ）

A．MnO2 B．MnCl2 C．K2MnO4 D．KMnO4

4．A 元素原子最外层有 6 个电子，B 元素原子最外层有 2 个电子，则 A，B 两种元素构成的化合物的化学式为 （ ）

A．AB B．AB2 C．BA3 D．BA 5. 下列化学用语书写正确的是 （ ）

2+ +2

A．铁离子 FeB．钙离子 CaC．高锰酸钾 K MnO D．硫酸铝 Al （SO ） 2 4 2 4 3

6. 我国“神舟三号”宇宙飞船的火箭燃料的化学式为 C2H8N2，下列对燃料的说法正确的是（ ）

A．它由碳、氢、氮三种分子组成 B．它的相对分子质量为 12 C．该燃料中碳、氢、氮的质量比为 6∶2∶7 D．该燃料含氢气 7. 某化合物分子的质量是碳一12 原子质量的4 倍，则此化合物的相对分子质量为 （ ）

A．12 B．3 C．36 D．48 8. 下列有关“2”的解释中，正确的是 （ ）

2+

A. Zn中的“2+”表示锌粒带 2 个单位的正电荷 B. 2NO 中的“2”表示 2 个一氧化氮分子

C．H2SO3 中的“2”表示一个分子中含有 2 个氢元素

1.

3 2

D． Al 2价 (SO 3 )2 中化学式上方的“2”表示 3 个硫酸根的化合价为-2

第 60 页 共 71 页

9. 下列说法正确的是

A. 在 H2O 中氢原子的化合价为 1 价 B. 一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价 C. 若“化学式”中各元素化合价代数和为零，则该“化学式”一定正确 D. 在 Fe2O3 中，Fe 元素既可能是+2 价，也可能是+3 价 10. 非金属元素在化合物中的化合价

（ ）

（ ）

A．总是显正价 B．总是显负价 C．有时显正价，有时显负价 D．有时显正价，也有时显负价或零价 ★某金属 M 的氧化物的相对分子质量为 a，对应的氯化物的相对分子质量为 b，该金属的化合价为（ ）

A．  2b  a 55

B  2(b  a) 55 C.  2a  b 55 第 61 页 共 71 页

D.  2(a  b) 55

第 14 讲 化学用语专题练习

1. 地壳中含量最多的元素是

A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 2. 决定元素种类的是

A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 3. 下列粒子都能直接构成物质的是

A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子 4. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 5. 下列物质属于纯净物的是

A．空气 B．蔗糖水 C．75％的医用酒精 D．蒸馏水

6. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是

A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 7. 分子和原子的主要区别是

A. 分子大、原子小

B. 分子间有间隔，原子间没有间隔

C. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D. 分子在不停运动，原子不运动

8. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子

A．体积增大 B．间隔增大 C．质量增大 D．个数增多 9. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．O B．Zn C．N2 D．CO 10. 下列能保持氢气（H2）化学性质的粒子模型是

11. 我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量

新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为

A.115 B.49 C.66 D.164

12. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是

A. 原子是微小的实心球体，可以再分 B. 单个 SO2 分子有刺激性气味

C. 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的D.离子是原子失去电子后生成的粒子 13. 与元素化学性质最密切的是原子的

A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数

+

14. 关于钠离子（Na）和钠原子的认识不正确的

第 62 页 共 71 页

A.它们质子数相同 B.Na+的最外层是稳定结构

+

C.Na 比 Na少一个电子 D.它们属于同种元素

15. 下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是

A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为 7 C．该元素的相对原子质量是 14.01 D．氮气的化学式为 N2

16. 下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ● ”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是

17. 下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是

18. 下列微粒中，质子数与电子数相等的是

A．Na+ B．Cl- C．OH- D．N

19. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数

13

与质子数之和，如 131I 和53 127I 的说6 C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于53 法中错误的是

A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相.同

20. 下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是

21. 随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供

的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 ．．

A. 碘的相对原子质量为 126.9

B. 碘原子核外共有 53 个电子，最外层有 7 个电子 C. 碘元素属于金属元素 D. 原子核内质子数为 53

22. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

23. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是

A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D. 液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

24. 下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代

表核外电子）

第 63 页 共 71 页

25. 右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是

A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B. 反应物是纯净物

C. 水分解过程中，分子的种类、原子的数目都不变 D. 该反应属于分解反应

二、填空与简答：

26. 用分子或原子填空：

⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由 构成的，如铁、汞等；有的物质是由 构成的，如氮气、水等。 ⑵ 氧化汞 是保持氧化汞化学性质的粒子， 在化学变化中， 氧化汞 分解成汞 和氧 , 汞 直接构成汞， 每两个氧 构成一个氧 ，无数个氧 构成氧气。

27. 在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：

（1）能构成物质的微粒有 ； （2）显示电中性的微粒有 ； （3）质量最小的微粒是 ； （4）一定带正电荷的微粒有 ； （5）一定带负电的微粒有 ； （6）可能带正电也可能带负电的是 。 28. 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 （）1 实验 I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2 滴~3 滴酚酞试液再向其中滴加浓氨水。由实验 I 得出的结论有 （）2 实验 II（如右图中甲所示）：烧杯 B 中的现象是 ；产生这一现象的原因 。 29. 用元素符号填空：空气中含量最多的元素是 ；地壳中含量 最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ；生物细胞中含量最多的元素是 。石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有的元素有 , 可能含有的元素是 。 30.右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）X 表示 ，Y 表示 （2）当 X=12 时，Y = ； （）3 当 X=17 时，该粒子带 1 个单位负电荷，则 Y = 。 （）4 当 Y=1 时，该粒子易 电子，变成带 电荷的 。

31．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：

(1) 表中磷原子的核电荷数 x=

。

第 64 页 共 71 页

(2) 表中具有相对稳定结构的元素是 。 (3) 在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。 (4) 上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

。

32. 从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。（填序号） （1） 原子的核电荷数决定于原子结构中的 ； （2） 原子序数主要决定于原子结构中的 ； （3） 原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ； （4） 原子的质量主要集中在原子结构中的 ； （5） 元素的种类决定于原子结构中的 ； （6） 元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ； （7） 元素的分类主要决定于原子结构中的 ； （8） 元素的化合价主要决定于原子结构中的 。

第 65 页 共 71 页

第 15 讲 暑假结业测试

一、选择题

1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ）

A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针 2. 下列图示的实验中，正确的是（ ）

A B C D 3. 下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）

B、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 ①用托盘天平称取 5.6g 氧化铜粉末

②用容积为 10mL 的试管盛 5mL 水在酒精灯上加热 ③用排水集气法可得到比较纯净的氧气 ④用 10mL 量筒量取 8.2mL 水 A、只有①④ B、①②④ C、①③④ D、只有②③ 4、某 1 L 纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据(每 100 g 内)：脂肪≥3.3 g、蛋白质≥2.9 g、

非脂乳固体≥8.1 g、钾≥145 mg、钙≥115 mg。这里的钾、钙是指（ ） A.分子 B.原子 C.单质 D.元素

5、某同学用分子的观点解释下列现象。其中错误的是（ ）

A、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 B、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动

C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子 D、空气是混合物——空气由不同种分子构成 6、下列实验操作正确的是（ ）

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

B. 把锌粒往直立的试管中直接丢入试管底部

C. 称量氯化钠的质量时，把天平调平衡后，往左盘中加入砝码直至平衡 D. 用向上排气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部

7、实验室用 KClO3 制 O2，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当

有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。正确顺序是（ ） A. ③②①⑦④⑤⑥ B. ②③⑦①④⑥⑤ C. ②③⑦①④⑤⑥ D. ①③②④⑦⑤⑥ 8. 图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）

9. 下列说法正确的是（

）

A. 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同 B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物

第 66 页 共 71 页

C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质

第 67 页 共 71 页

D. 含有多种元素的物质一定是混合物 10、下列结构示意图中，属于阴离子的是（

）

11、茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46。下列

关于单宁酸的说法不正确的是（ ） A.它由碳氢氧三种元素组成 B.一个分子中含 76 个碳原子 C.碳氢氧原子个数比为 76:52:46 D.一个分子中含 23 个氧分子 12、天然水分别经过下列净化操作后，得到的水一定是软水的是( )

A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 13、据中央电视台 6 月 3 日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14 含量来推断古城年代，碳—14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14， 下列关于碳—14 原子的说法中，错误的是 （ ）

A、中子数为 6 B、质子数为 6 C、电子数为 6 D、质子数和中子数之和是 14

14、臭氧（O3）主要分布在离地面 l0 km～50 km 的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部

分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于( ) A.混合物 B.单质 C.化合物 D.稀有气体 15、在①N2O5②x③N2O3④N2⑤NH3 五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的， 则 X 可能是下列物质中的（ ）

A、NO2 B、NaNO2 C、NH4Cl D、N2O 二、填空

16.（4 分）用化学符号填空: （1）2 个铁原子 ；（2）4 个硫酸根离子 ； （3）3 个水分子 ；（4）正三价的铝元素 ； （5）氧化铁 ； （6）氮元素 。 17.（3 分）现有① 空气，②四氧化三铁， ③铁粉， ④ 二氧化碳，⑤氧气， ⑥金刚石 ⑦ 澄清石灰水 ⑧臭氧七种物质。（填序号） （1） 其中属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于化合物的是 ；属于单质的是 。 （2） 能使澄清石灰水变浑浊的是 。 （3） 能使带火星的木条复燃的气体是 。 18．(6 分)写出下列反应的文字表达式：

(1) 铁丝在氧气中燃烧： ； (2) 加热高锰酸钾固体制取氧气： ； (3) 电解水： 。 19.（6 分）小明同学用托盘天平称了 5.4 g NaCl（1 g 以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得 NaCl 的实际质量为 g。 20．(6 分)下图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“

”表示两种不同原子。

(1) 该反应属于

(2) 虚线框内应填的微观图示是 (填基本反应类型)反应。

( 选填 A 、B 、C 、D) ， 你选择的依据

第 68 页 共 71 页

是 。

将某紫黑色固体粉末 A 加热，可产生无色气体 B，同时生成一种黑色固体 C 和另一种固体物质 D。黑色固体 C 通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。黑色固体 E 在无色气体 B 中燃烧，生成的气体 F 能使澄清的石灰水变浑浊。回答：

（1） 写出名称： A B F ；

（2） 写出加热紫黑色固体 A 时所发生反应的文字表达 式： ；该反应属于 反应；

（ 3 ） 写 出 E 在 B 中 燃 烧 的 文 字 表 达式： 。 三、实验与探究题（本题共 2 小题，20 分）

22. （8 分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

21.

（1） 写出装置 A 中两种玻璃仪器的名称： （2） 检查装置 A 气密性的方法是

、

。

。

（3） 装置 A 试管口要略向下倾斜的原因是 （4） 若要用高锰酸钾制氧气，发生装置应选择

目的是

该反应的文字表达式是 （5） 收集氧气可以选择装置 原因是 四、计算题

23、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：

食 盐

成分：NaCl KIO3 含 碘 ：20mg/kg 重量: 500g

食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处

。

（填序号），试管口要放一团棉花， ； ；反应类型是 。

或 （填序号），

、 。

（1） 碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 。

（2） 每袋该食盐中碘元素的质量 mg。 （3） 中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg。假设碘的来源

仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为多少 g。

第 69 页 共 71 页

第 69 页 共 71 页