2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案(修改版)(最新整理)

理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

B．漂白粉可用于生活用水的消毒D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

气体物H2O[O]NOx N2O5 HNO3 H2O[O]SO2 SO3 H2SO4 NH4NO3无机颗粒物燃料燃烧NH3(NH4)2SO4颗粒物A．雾和霾的分散剂相同 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

雾霾B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

CH4和Cl2饱和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

饱和食盐水A饱和食盐水B饱和食盐水C饱和食盐水D10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na误的是

A2 Na2CO3+C，下列说法错

电解液NaNiCO2A．放电时，ClO4-向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2 + 4e−D．充电时，正极反应为：Na+ + e−

2CO32- + CNa13．下列实验过程可以达到实验目的的是

编号ABCD

实验目的配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液

探究维生素C的还原性制取并纯化氢气探究浓度对反应速率的影响

实验过程

城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容

向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液

向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

26．CdS、PbS(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

稀硫酸浮选精矿培烧气体溶浸滤渣1O2、ZnO氧化除杂滤渣2辛粉还原除杂滤渣3滤液溶浸锌相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

回答下列问题：

Fe3+1.52.8

Fe2+6.38.3

Zn2+6.28.2

Cd2+7.49.4

⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

⑵滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

⑶溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。⑷电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

27．(14分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

⑴CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CC(s)+O2(g)=CO2(g)

(g) ΔH=-75 kJ·mol−1ΔH=-394 kJ·mol−1

1C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

2该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压

1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

⑵反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应

CH4(g)= C(s)+2H2(g)

ΔH/(kJ·mol−1)活化能/(kJ·mol−1)

催化剂X催化剂Y

753343

消碳反应

CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)

1729172

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

12积碳量/(%)A．K积、K消均增加C．K积减小，K消增加

小的顺序为________________。

积碳量/(g/g催化剂)0.160.120.080.040 4 8 12 16反应时间/min28．(15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为

abc定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。

________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

840500 550 600 650 700温度/℃B．v积减小，v消增加

D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H2S

熔点/℃沸点/℃回答下列问题：

⑴基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

⑵根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

⑶图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

−85.5−60.3

S8115.2444.6

FeS2>600（分解）

SO2−75.5−10.0

SO316.845.0

H2SO410.3337.0

图(a) 图(b) 图(c)

⑷气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

⑸FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于S2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

2回答下列问题：

⑴葡萄糖的分子式为__________。

⑵A中含有的官能团的名称为__________。⑶由B到C的反应类型为__________。⑷C的结构简式为__________。

⑸由D到E的反应方程式为______________。

⑹F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)

理综化学答案

7．D26．（14分）（1）ZnS+

3O228．C9．D10．A11．C12．D13．B

ZnO+SO2

调节溶液的pHZn2++CdZn

溶浸

无法除去杂质Fe2+

（2）PbSO4（3）Zn+Cd2+（4）Zn2++2e－27．（14分）（1）247（2）①劣于

A

13相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应

AD

活化能相对小，消碳反应速率大②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28．（15分）

（1）3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]

Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2

CO

③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（3）①粉红色出现35．（15分）

②

5cV56100％m1000（1）

（2）H2S

哑铃（纺锤）

（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强（4）平面三角 2 sp3

（5）

4MNAa10213

22a36．（15分）（1）C6H12O6（2）羟基（3）取代反应

（4）

（5）

（6）9