江苏省盐城市九年级化学上学期期末试卷(含解析)新人教版

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共30分）

1．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是( ) A．铁制品长时间放置后生锈

B．天气炎热时饭菜变质变馊

C．用磨刀石磨去菜刀上的铁锈 D．用厕所清洁剂洗去尿垢 2．下列说法中正确的是( ）

A．向燃着的酒精灯内添加酒精并用嘴吹灭酒精灯 B．化学实验中所有剩余的药品都放回原试剂瓶中 C．加热试管里的液体时,试管口朝着自己或他人

D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁注入水中，并不断搅拌

3．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列说法正确的是（ ）

A．净化后的水属于纯净物 B．该净水器能杀菌消毒

C．净化后的水若为硬水，可加肥皂水使之成为软水 D．小卵石、石英沙、活性炭摆放的顺序不要颠倒

4．一切化学反应都遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子不变．氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2X，其中X的化学式是（ ） A．H2O B．H2 C．Ca（ClO3）2

D．HCl

5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（ ） A．氮气、氯化钾、河水 B．硫、苛性钠、蒸馏水

C．生铁、食盐、冰水 D．金刚石、碳酸钠、生理盐水

6．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ） A．它们的电子层数不同 B．它们的化学性质相似

C．钠原子的质量比钠离子大得多 D．它们的最外层电子数相同

7．金属和酸溶液的置换反应,不可能生成的物质是( ) A．氯化钠 B．硫酸汞 C．硫酸锌 D．氯化铝 8．下列实验现象正确的是（ ） A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．盐酸等酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．氢氧化钠固体放置于潮湿空气中表面变潮湿 D．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 9．下列说法正确的是（ )

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是金属单质

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳 C．向某溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子 D．某无色无味气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳 10．发现火险或遭遇火灾时,做法错误的是（ ）

A．确保自身安全的情况下可参与灭火，并设法拨打119火警电话 B．室内电器着火，未切断电源，直接浇水灭火

C．难以逃生时，应沉着应对，采取合适自救措施，等待救援 D．逃生时用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子并沿墙壁跑离着火区域

11．下列物质放入水中,充分振荡后不能形成溶液的是（ ） A．氯化银 B．酒精

C．蔗糖

D．钾

12．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（ )

A．M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铝 C．该反应属于置换反应

D．该反应前后有2种元素的化合价改变了

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 B．t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 14．下列说法正确的是（ )

A．粗盐提纯实验中除去难溶性杂质的关键步骤是蒸发 B．酸、碱、盐三类物质均应密封保存，否则都会变质

C．亚钠有咸味，但千万不能用亚钠代替食盐作调味品 D．胃酸过多的人定期服用食品包装袋中的干燥剂氧化钙

15．图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）

A．该实验是将稀HCl滴入NaOH溶液中 B．曲线上B点代表两者恰好完全反应

C．曲线上A点和C点溶液中NaOH的质量相同

D．曲线上B点和C点溶液中氯化钠的质量相同,但氯化钠的质量分数不同

二、非选择题（共40分）

16．经过几个月的学习，我们掌握了许多化学知识．

(1)我们了解了一些化学仪器的用途，请从“滴管、药匙、镊子、蒸发皿”等仪器中选用合适的仪器填空：

①从试剂瓶里取用粉状固体药品常用的仪器是 ； ②食盐水蒸发结晶过程中盛放食盐水的仪器是 ; ③量取一定体积的液体需用量筒和 ． （2）我们还了解了一些必要的安全知识．

①厨房燃气泄漏了，千万不能 ，以防止发生爆炸事故； ②做CO模拟炼铁的实验中，一定要对尾气进行处理，以防 ；

③如果浓硫酸溅在皮肤上，应立即用大量的水冲洗,然后涂上3％﹣5%的 （选填序号“A．硼酸”或“B．碳酸氢钠”或“C．氢氧化钠”）溶液．

17．（1）请从H、C、O、Ca、Fe五种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式或名称．

①能供人体呼吸的气体是 ； ②能还原氧化铜的化合物是 ; ③用于改良强酸性土壤的物质是 ；

④能同时吸收氧气和水，从而用于食品防腐剂的是 ． （2）如图所示的仪器有很多用途．

①将二氧化碳气体进行干燥，可在瓶内盛浓 （选填“盐酸”或“硫酸”)．

②用排水法收集难溶于水的气体，可将瓶子先装满水，然后从 (选填“A\"或“B”）导管通入气体，另一导管排出水．

18．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中含有水和 （用符号表示）；

（2）操作I将溶液A和固体B分离,操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台（附铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗和 (填1种）．

（3)反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应． 19．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题:

（1）写出图中标号仪器的名称: ① ；② ．

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为了得到平稳的氧气流,发生装置最好选用 (填字母，下同），收集装置选用 ，这种方法制取氧气反应的化学方程式是 ．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填字母)，其反应的化学方程式为 ．

（4）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应后二氧化锰在固体中的质量分数比反应前 增大 （填“增大”“减小\"或“不变”）．

（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，反应的化学方程式为FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑,该复分解反应能发生的原因是 ，实验室用该反应制取硫化氢应选用的发生装置是 （填字母)．

20．同学们对实验“煅烧石灰石\"展开深入探究．

资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应；石灰石分解：CaCO3生石灰与水反应：CaO+H2O═Ca（OH）2．

（1）为证明高温条件下石灰石已分解，三位同学设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度）,观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应化学方程式 ．

II．乙同学按图二所示进行实验,观察到A中没有任何明显现象，B中液体变 色,A实验的作用 ．

CaO+CO2↑；

III．丙同学取一块质量为12g的石灰石高温煅烧，一段时间后冷却、称量,发现固体质量减轻2。2g,证明石灰石已分解．

IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 ．

（2）为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g二氧化碳气体,这一过程中产生气体反应的化学方程式是 ,结合丙同学2次实验的数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的总质量是 g．

（3)为了探究丙同学实验后的废液中的溶质成分，先将固体杂质滤去，再将得到的滤液置于烧杯中（过滤时液体损失忽略不计），在不断搅拌的条件下,向其中滴加溶质质量分数为10。6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图3所示（友情提示：添加碳酸钠溶液0g～5g时只有气泡产生,5g～xg时只有沉淀产生）．请根据题中有关信息和图象分析回答下列问题： ①图中O点（未添加碳酸钠溶液时)废液中的溶质成分是 （选填序号)． A．CaCl2 B．CaCl2和Ca(OH）2 C．CaCl2和HCl

②A点处对应的所加碳酸钠溶液质量x是多少？（通过计算回答）

2016—2017学年江苏省盐城中学九年级（上）期末化学试卷

参与试题解析

一、选择题（每题只有一个选项符合题意,共30分）

1．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（ ） A．铁制品长时间放置后生锈

B．天气炎热时饭菜变质变馊

C．用磨刀石磨去菜刀上的铁锈 D．用厕所清洁剂洗去尿垢 【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、铁制品长时间放置后生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化． B、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化．

C、用磨刀石磨去菜刀上的铁锈过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、用厕所清洁剂洗去尿垢过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选：C．

2．下列说法中正确的是（ )

A．向燃着的酒精灯内添加酒精并用嘴吹灭酒精灯 B．化学实验中所有剩余的药品都放回原试剂瓶中 C．加热试管里的液体时，试管口朝着自己或他人

D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁注入水中,并不断搅拌

【考点】加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B、根据化学实验中所有剩余的药品的处理方法进行分析判断； C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断; D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．

【解答】解:A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾,故说法错误；

B、化学实验中所有剩余的药品要放在指定的容器内，不能放回原试剂瓶中，以防污染原试剂瓶中的药品，故说法错误;

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,试管口不能朝着自己或他人；故说法错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中；故说法正确． 故选：D．

3．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列说法正确的是( ）

A．净化后的水属于纯净物 B．该净水器能杀菌消毒

C．净化后的水若为硬水，可加肥皂水使之成为软水 D．小卵石、石英沙、活性炭摆放的顺序不要颠倒

【考点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的判别． 【分析】A、据物质的作用分析净化后水的成分； B、据物质的作用分析解答

C、据硬水和软水的区别及水的净化原理分析解答； D、据净化的效果分析解答．

【解答】解：A、装置中小卵石、石英沙、蓬松棉的主要作用是过滤水中的不溶性杂质,活性炭是吸附水中的色素和异味等，所以处理后的水中还含有一些可溶性杂质,是混合物,故错误；

B、据A分析可知，该净水器没有能杀菌消毒的物质，故不能杀菌消毒，故错误

C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水,通过加肥皂水．可鉴别硬水和软水，不能除去水中的可溶性杂质，不能将硬水变为软水，故错误；

D、为了提高水的净化效果，小卵石、石英沙、活性炭摆放的顺序不要颠倒，故正确． 故选：D．

4．一切化学反应都遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子不变．氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH)2═Ca（ClO)2+CaCl2+2X，其中X的化学式是（ ） A．H2O B．H2 C．Ca（ClO3）2

D．HCl

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

【解答】解:由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH)2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X,反应前氯、钙、氢、氧原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氢、氧原子个数分别为4、2、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．

故选：A．

5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（ ) A．氮气、氯化钾、河水 B．硫、苛性钠、蒸馏水 C．生铁、食盐、冰水

D．金刚石、碳酸钠、生理盐水

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．

【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

【解答】解：A、氮气是单质、氯化钾属于盐、河水属于混合物，故A错； B、硫属于单质、苛性钠属于碱、蒸馏水属于氧化物，故B对； C、生铁属于混合物；食盐属于盐；冰水是由氧化物，故C错；

D、金刚石属于单质、碳酸钠属于盐、生理盐水属于混合物,故D错误． 故选B．

6．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ） A．它们的电子层数不同 B．它们的化学性质相似

C．钠原子的质量比钠离子大得多 D．它们的最外层电子数相同 【考点】原子和离子的相互转化．

【分析】钠原子的中最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成钠离子,据此进行分析判断即可． 【解答】解：A、Na

+

是钠原子失去一个电子后形成的，比钠原子少一个电子层，所以二者的核外电子层数不同，故A正确；

B、Na是钠原子失去一个电子后形成的,最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故B错误;

C、Na是钠原子失去一个电子后形成的，电子的质量很小,所以钠原子和钠离子的质量差不多，故C错误；

D、Na是钠原子失去一个电子后形成的，所以二者的最外层电子数不同，一个是8，一个是1，故D错误； 故选：A．

7．金属和酸溶液的置换反应，不可能生成的物质是（ ) A．氯化钠 B．硫酸汞 C．硫酸锌 D．氯化铝 【考点】金属的化学性质．

【分析】利用金属活动性顺序回答．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．

【解答】解:A、在金属活动性顺序中，钠排在氢的前面,钠和盐酸反应生成氯化钠,不符合题意；

B、金属活动性顺序中，汞排在氢的后面，不能用汞和硫酸反应制得硫酸汞,符合题意; C、在金属活动性顺序中,锌排在氢的前面，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌，不符合题意; D、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，铝能和盐酸反应生成氯化铝，不符合题意； 故选B．

8．下列实验现象正确的是( ） A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾

+++

B．盐酸等酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C．氢氧化钠固体放置于潮湿空气中表面变潮湿 D．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁

【考点】常见碱的特性和用途;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;酸的化学性质． 【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断； B、根据紫色石蕊溶液遇酸变红解答； C、根据氢氧化钠易吸水潮解解答；

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． 【解答】解：

A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；

B、紫色石蕊溶液遇酸变红，盐酸等酸能使紫色石蕊溶液变成蓝红色，故错误； C、氢氧化钠易吸水潮解，故氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿,故正确； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故错误． 答案：C

9．下列说法正确的是（ ）

A．向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生，则该固体一定是金属单质

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子 D．某无色无味气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳

【考点】酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法;常见离子的检验方法及现象． 【分析】A、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐等； B、根据二氧化碳的鉴定反方法分析；

C、根据硫酸根的鉴定方法分析； D、根据二氧化碳的鉴定反方法分析．

【解答】解:A、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐等,不一定是金属，故错误; B、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，应用澄清的石灰水鉴定二氧化碳,故错误;

C、能与氯化钡产生白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子，故错误; D、某无色无味气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳，正确． 故选D．

10．发现火险或遭遇火灾时，做法错误的是（ ）

A．确保自身安全的情况下可参与灭火，并设法拨打119火警电话 B．室内电器着火，未切断电源，直接浇水灭火

C．难以逃生时,应沉着应对，采取合适自救措施，等待救援 D．逃生时用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子并沿墙壁跑离着火区域 【考点】灭火的原理和方法．

【分析】A、根据火警电话119进行解答； B、根据室内电器着火应先切断电源进行解答；

C、根据发现火险或遭遇火灾时不能逃生时，应沉着应对，等待救援进行解答； D、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答．

【解答】解:A、火警电话119，所以发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话,故A正确； B、室内电器着火应先切断电源，而未切断电源，用水灭火，这样容易造成电器短路引起更大的事故,故B错误；

C、发现火险或遭遇火灾时不能逃生时，应沉着应对，等待救援，故C正确；

D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域,故D正确． 故选：B．

11．下列物质放入水中,充分振荡后不能形成溶液的是( ) A．氯化银 B．酒精

C．蔗糖

D．钾

【考点】溶液的概念、组成及其特点．

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液． 【解答】解：A、氯化银不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．

B、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物,属于溶液，故选项错误． D、钾易溶于水,形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． 故选：A．

12．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是( ）

A．M的金属活动性比Ag强 B．金属M可能是铝 C．该反应属于置换反应

D．该反应前后有2种元素的化合价改变了

【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．

【分析】根据题意，金属M能与银反应置换出银，说明M的活动性比银强,再结合反应的方程式及元素化合价进行有关问题的分析判断．

【解答】解:A、由于金属M能与银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A说法正确;

B、如果M是铝，铝与银反应生成银和铝,由于根﹣1价，铝+3价,所以铝写为：Al（NO3）3,图示中M是+2价，所以M不能是铝,故B说法不正确；

C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C说法正确；

D、该反应有一种单质参加反应,有一种单质生成，该反应前后有2种元素的化合价改变了,故D说法正确． 故选项为：B．

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ )

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 B．t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 【考点】

固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【分析】A、根据溶解度曲线图解答；

B、t2℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，因此甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,但如果不是饱和溶液则不一定相等解答；

C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小解答；

D、曲线上的点所对应的溶液为此温度下恰好饱和的饱和溶液,而曲线下方的点则为此时的不饱和溶液．根据溶解度受温度的变化情况,可以判断要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液采取的方法． 【解答】解：

A、根据溶解度曲线图可知,t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲,故对; B、在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，因此甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等,故错；

C、甲的溶解度随温度的降低而减小,乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对；

D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的溶液,可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对． 答案：B．

14．下列说法正确的是（ ）

A．粗盐提纯实验中除去难溶性杂质的关键步骤是蒸发 B．酸、碱、盐三类物质均应密封保存，否则都会变质

C．亚钠有咸味，但千万不能用亚钠代替食盐作调味品 D．胃酸过多的人定期服用食品包装袋中的干燥剂氧化钙 【考点】

氯化钠与粗盐提纯;生石灰的性质与用途；亚钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． 【分析】A、根据粗盐提纯的步骤，进行分析判断．

B、药品具有吸挥发性、吸水性、能与空气中的成分发生化学反应，应密封保存． C、根据亚钠有毒，进行分析判断．

D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，进行分析判断．

【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤(把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），粗盐提纯实验中除去难溶性杂质的关键步骤是过滤，故选项说法错误．

B、酸、碱、盐三类物质不一定均密封保存,药品具有吸挥发性、吸水性、能与空气中的成分发生化学反应，应密封保存,故选项说法错误．

C、亚钠有咸味，亚钠有毒，但千万不能用亚钠代替食盐作调味品，故选项说法正确．

D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热,生成的氢氧化钙具有腐蚀性，故选项说法错误． 故选：C．

15．图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( ）

A．该实验是将稀HCl滴入NaOH溶液中 B．曲线上B点代表两者恰好完全反应

C．曲线上A点和C点溶液中NaOH的质量相同

D．曲线上B点和C点溶液中氯化钠的质量相同，但氯化钠的质量分数不同 【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到小大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液,使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，据此结合题意进行分析判断．

【解答】解:A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．

B、曲线上B点，pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量,不能代表两者恰好完全反应，故选项说法错误．

C、曲线上A点pH小于7，C点pH大于7，溶液中NaOH的质量不同，故选项说法错误． D、C点pH等于7，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应;曲线上B点pH大于7，溶液显碱性，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液形成的，氢氧化钠溶液过量；溶液中氯化钠的质量相同,由于溶液的质量不相等，所以氯化钠的质量分数不同，故选项说法正确． 故选:D．

二、非选择题（共40分）

16．经过几个月的学习，我们掌握了许多化学知识．

（1)我们了解了一些化学仪器的用途，请从“滴管、药匙、镊子、蒸发皿”等仪器中选用合适的仪器填空：

①从试剂瓶里取用粉状固体药品常用的仪器是 药匙 ; ②食盐水蒸发结晶过程中盛放食盐水的仪器是 蒸发皿 ;

③量取一定体积的液体需用量筒和 胶头滴管 ． （2)我们还了解了一些必要的安全知识．

①厨房燃气泄漏了，千万不能 开灯 ，以防止发生爆炸事故；

②做CO模拟炼铁的实验中，一定要对尾气进行处理，以防 污染空气 ；

③如果浓硫酸溅在皮肤上，应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%﹣5%的 B （选填序号“A．硼酸”或“B．碳酸氢钠\"或“C．氢氧化钠”）溶液．

【考点】常用仪器的名称和选用；常见的意外事故的处理方法；一氧化碳还原氧化铁;防范爆炸的措施．

【分析】(1）根据仪器的用途解答．蒸发皿用于液体的蒸发；取用粉末状固体药品常用药匙；取用液体试剂常用量筒和胶头滴管．

(2）根据可燃性气体的性状分析解答;根据一氧化碳的毒性分析；根据浓硫酸不慎沾到皮肤上处理方法考虑．

【解答】解:(1）①取用粉末状固体药品常用：药匙；②蒸发皿用于液体的蒸发；③取用液体试剂常用量筒和胶头滴管．

故答案为：①药匙；②蒸发皿；③胶头滴管．

（2）①可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以厨房燃气泄漏了,千万不能开灯,以防止发生爆炸事故；

②CO有毒，所以做CO模拟炼铁的实验中，一定要对尾气进行处理,以防空气污染;

③实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣﹣5%的碳酸氢钠溶液．

故答案为:①开灯；②污染空气；③B．

17．（1）请从H、C、O、Ca、Fe五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式或名称．

①能供人体呼吸的气体是 O2 ; ②能还原氧化铜的化合物是 CO ；

③用于改良强酸性土壤的物质是 Ca（OH）2 ；

④能同时吸收氧气和水，从而用于食品防腐剂的是 Fe ． （2）如图所示的仪器有很多用途．

①将二氧化碳气体进行干燥，可在瓶内盛浓 硫酸 （选填“盐酸”或“硫酸”）．

②用排水法收集难溶于水的气体,可将瓶子先装满水，然后从 A (选填“A”或“B\")导管通入气体，另一导管排出水．

【考点】化学式的书写及意义;气体的干燥（除水)．

【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可;

（2）根据浓硫酸的吸水性和气体的密度比水小来分析． 【解答】解:（1）①氧气能够供给呼吸,故填：O2；

②由提供的元素组成的化合物一氧化碳具有还原性，可用来还原氧化铜，故填：CO； ③氢氧化钙是一种碱,可用来改良酸性土壤;故填:Ca(OH）2；

④铁在与氧气、水共存时会锈蚀,所以铁粉能同时吸收氧气和水，从而用于食品防腐剂;故填：Fe；

（2）①浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可用浓硫酸来干燥二氧化碳；故填：硫酸;

②气体的密度比水小，所以气体从短管进入，水从长管排出;故填:A．

18．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:

请回答下列问题：

（1)溶液A中含有水和 FeSO4 (用符号表示)；

（2）操作I将溶液A和固体B分离，操作I的名称是 过滤 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台（附铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗和 玻璃棒 （填1种)． (3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 B （填字母代号） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应．

【考点】物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定． 【分析】（1）根据反应①过量铁粉与硫酸铜的反应分析滤液A的成分； (2）根据过滤的原理及操作过程分析回答; （3）根据发生的反应确定反应的类型．

【解答】解：（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜,故滤液A中的溶质是硫酸亚铁，故填:FeSO4；

（2)由上述反应①得到是固液的混合物,要将固液分开,应进行的操作是过滤，过滤时需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸;故填：过滤；玻璃棒；

（3）由反应的流程可知:反应①是铁与硫酸铜的反应,是置换反应；反应②是硫酸亚铁与氢氧化钾反应，生成物是氢氧化亚铁和硫酸钾，是复分解反应,反应③

是氢氧化亚铁与过氧化氢反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故没有涉及到的是分解反应，故填:B．

19．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题:

（1）写出图中标号仪器的名称： ① 长颈漏斗 ；② 试管 ．

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为了得到平稳的氧气流,发生装置最好选用 B （填字母，下同），收集装置选用 E或F ，这种方法制取氧气反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ．

（3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用 D （填字母），其反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．

（4）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应后二氧化锰在固体中的质量分数比反应前 增大 增大 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．

（5）在实验室里,可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，反应的化学方程式为FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑,该复分解反应能发生的原因是 有硫化氢气体生成 ，实验室用该反应制取硫化氢应选用的发生装置是 A或B或C （填字母）． 【考点】氧气的制取装置;氧气的收集方法；书写化学方程式、． 【分析】（1)根据常见仪器的名称进行分析;

(2)若想获得较稳定气流，应选用能控制液体的滴加速度的装置;根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水选择收集装置即可；根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气写出反应的化学方程式；

（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热选择发生装置即可；根据高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气写出反应的化学方程式； (4）根据氯酸钾制取氧气的反应原理进行分析；

（5)根据复分解反应能发生的条件进行分析；根据反应物的状态和反应的条件进行选择反应的发生装置即可．

【解答】解:（1）图中标号仪器的名称:①是长颈漏斗;②是试管；

（2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，若想获得较稳定气流应选用带分液漏斗的装置,因为分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率；因为氧气的密度比空气大,不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

2H2O+O2↑；

（3)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，故选择D作为发生装置；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为:2KMnO

K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）用氯酸钾和

二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰的质量不变，而固体质量减小,因此二氧化锰在固体混合物中的质量分数增大；

(5)在实验室里,可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，反应的化学方程式为FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，该复分解反应能发生的原因是有硫化氢气体生成，实验室用块状固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体不需要加热，应该用A或B或C装置作为发生装置．

故答案为：（1）长颈漏斗；试管；（2）B;2H2O2

2H2O+O2↑；将带火星的木条放在集气

K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）增

瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满;（3）D；2KMnO4大；（5）有硫化氢气体生成；A或B或C．

20．同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．

资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应；石灰石分解：CaCO3生石灰与水反应：CaO+H2O═Ca（OH）2．

(1）为证明高温条件下石灰石已分解，三位同学设计方案如下:

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水变浑浊的反应化学方程式 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．

II．乙同学按图二所示进行实验，观察到A中没有任何明显现象，B中液体变 红 色，A实验的作用 对照 ．

III．丙同学取一块质量为12g的石灰石高温煅烧，一段时间后冷却、称量,发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解．

CaO+CO2↑；

IV．大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因 煤气灯的燃料的主要成分为一氧化碳,而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解 ． （2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2。2g二氧化碳气体，这一过程中产生气体反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，结合丙同学2次实验的数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的总质量是 10 g． （3）为了探究丙同学实验后的废液中的溶质成分，先将固体杂质滤去，再将得到的滤液置于烧杯中(过滤时液体损失忽略不计），在不断搅拌的条件下，向其中滴加溶质质量分数为10。6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图3所示(友情提示：添加碳酸钠溶液0g～5g时只有气泡产生,5g～xg时只有沉淀产生）．请根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：

①图中O点（未添加碳酸钠溶液时）废液中的溶质成分是 C （选填序号）． A．CaCl2 B．CaCl2和Ca（OH）2 C．CaCl2和HCl

②A点处对应的所加碳酸钠溶液质量x是多少？（通过计算回答) 【考点】根据化学反应方程式的计算;证明碳酸盐;盐的化学性质．

【分析】（1）Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙，可以据此解答该题；

Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙,而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红,可以据此解答；

Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳,而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，可以据此解答该题; （2）根据题中信息可以知道生成二氧化碳的气体的质量，可根据碳元素的质量守恒求出碳酸钙的质量；

(3)根据盐酸、氯化钙都会与碳酸钠反应,添加碳酸钠溶液0g～5g时只有气泡产生，5g～xg时只有沉淀产生，依据图象中的数据进行计算．

【解答】解:（1）Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙,化学方程式为：Ca(OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O;

Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红,所以可以观察到试管B中液体变红，试管A起到了对照作用；

Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解; （2）设加热分解的碳酸钙的质量为x CaCO3

CaO+CO2↑

100 44 x 2。2g

=x=5g

设剩余碳酸钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 y 2.2g

=y=5g

CaCO3的总质量为5g+5g=10g;

（3）①添加碳酸钠溶液0g～5g时只有气泡产生,5g～xg时只有沉淀产生,所以图中O点（未添加碳酸钠溶液时）废液中的溶质成分是氯化钙和HCl，故选：C； ②设丙同学所用固体与稀盐酸反应产生的氯化钙的质量为n， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

111 44 n 2.2g

=

n=5。5g

设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为m， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 m 5。5g

= m=5.3

所以A点处对应的所加碳酸钠溶液质量x=5g+故答案为：Ca（OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O； Ⅱ、红，对照；

=55g．

Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10g； （3)①C；

②A点处对应的所加碳酸钠溶液质量：55g．

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