应用电化学复习题

应用电化学复习题

1. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变 2. 在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( ) (a)A13+ (b)Mg2+ (c)H+ (d)K+

3. ·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是 ( )

(a) CuS04 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl

4. 298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( ) (a) t1 = t2 (b) t1 > t2 (c)t1 < t2 (d)无法比较

、

5. NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、C1-的淌度U+、U-之间关系为 ( ) (a) Λm= U+ + U- (b) Λm=U+／F + U—／F (c) Λm= U+F + U-F (d) Λm= 2 (U+ + U-)

6. Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为 ( ) (a) μ = μ+ +μ- (b) μ =2μ+ +3μ- (c) μ =3μ+ +2μ- (d) μ = μ+ · μ-

7. 298 K 时，在下列电池 Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4 mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg-1

Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：

(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断

8. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( )

(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

9. 如下说法中，正确的是： ( )

(A) 原电池反应的 H < Qp (B) 原电池反应的 H = Qr (C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功

(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 10. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )

(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 11. 当电池的电动势E=0时，表示： （ ） (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1

12. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于： （ ） (A) 标准电动势 (B)

RTlnK (C) 零 (D) 不确定 zF13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ） (A) 电极表面状态

(B) 溶液中相关离子浓度

(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小

14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然

是:( )

(A) E >0 (B) E =E (C) E <0 (D) E =0

15. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极 16. 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p)│H+(a=1),(3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( )

(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小

(C) 不能确定 (D) 彼此相等 17. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg

18. 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关： （ ） (A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt (B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt (C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt

(D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s) 19. 298 K 时, 在下列电池 Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4 mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中通入 NH3, 电池电动势将： ( )

(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较

00

20. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势Ф值和电池的电动势E值将有何变化

( )

00000000

(a)E，Ф各增加1V (b)E和Ф各减小1V cE不变，Ф增加1V (d)E不变，Ф减小1V

-21. 下列电池中，电动势与Cl的活度无关的是 ( )

(a).Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p0)|Pt (b).Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCI(a2)|AgCI(s)|Ag (c).Ag(s)|AgCI|KCI(a)|CI2(p0)|Pt(d).Pt|H2(p0)|HCI(a)|Cl2(p0)|Pt

2+-22. 某电池反应为2Hg(1)+02+2H2O(1)＝2Hg+40H，当电池反应达平衡时，电池的E必然是 (a)E>0

0

(b)E=E (c)E<0 (d)E=0

23. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 ( ) (a)金属的表面性质 (b)溶液中金属离子的浓度

(c)金属与溶液的接触面积 (d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 24. 不能用于测定溶液pH值的电极是 ( )

- (a)氢电极 (b)醌氢醌电极 (c)玻璃电极 (d)CI|AgCI(s)|Ag电极

02+

25. 下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是(已知Ф (Sn

Ф0 (Pb2+，Pb)＝- 0.126V ( )

2+2+2+2+

(a)a(Sn)=1.0，a(Pb)＝1.0 (b)a(Sn)=0.1，a(Pb

2+2+2+2+

(c)a(Sn)＝l.0，a(Pb)=0.1 (d)a(Sn)＝0.5，a(Pb

26. 常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：

Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为： （ ）

(A) E1>E2 (B) E127. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ ( )

(A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极

02+

28. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知Ф(Cu，Cu)=0.34V，

Ф0 (O2，H20)＝ 1.23V，Ф0 (C12，C1-)＝1.36V ( ) (a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解

02+02+Z+-1

29. 已知Ф (Fe，Fe)=-0.44V，Ф (Cd，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe(0.lmo1．kg)

2+-1

和含 Cd·kg)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将

(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

-1

30. ·kgNaCl溶液，在阳极上首先析出

(a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出 已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，η(C12)=0；Ф0 (H20|02|Pt)=1.229V，η(02 31. 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( ) (a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者

(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者

2+2+2+2+

32. 通电于含有相同浓度的Fe、Ca、Zn和Cu的电解质溶液，已知 Ф0 (Fe2+，Fe)=-0.440V，Ф0 (Ca2+，

Ca)＝-2.866V，Ф0 (Zn2+，Zn)=-0.763V，Ф0 (Cu2+设H2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( )

a)Ca Zn Fe Cu， b)Ca Fe Zn Cu， c)Cu Fe Zn Ca， d)Ca Cu Zn Fe

33. 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将

_________________(填入增加、减小、不能确定)。

34. 浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 35. 298K时，当H2S04·kg-1·kg-1时，其电导率κ 和摩尔电导率Λm将 (填：增加、减小)

36. 用同一电导池分别测定浓度m1=0.0lmo1·kg-1和m2·kg-1的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=l000

Ω，R2＝500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm(1)：Λm(2)为 ∞

37. CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是Λm(CaCl2)＝

38. 298K时，Λm (LiI)、 λm(H+)和Λm×10-2×10-2×10-2S·m2·mol-1，已知LiCI中的t+=0.34，则HI

中的H+的迁移数为 (设电解质全部电离)

39. ·kg-1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为

40. 质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为γ士，则FeCl3的活度α为 41. 有浓度都是 mol·kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数±最大

的是____________________溶液。 42. 浓度分别为，，和 mol·dm-3的四种NaCl溶液，其中___________mol·dm-3溶液的电导率最大。 43. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为×10-2，×10-2，×10-2

S·m2·mol-1，那么 18℃时 NH3·H2O 的m= ____________ 。 44. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为±，则该电解质的活度a(Na3PO4)等_______。 45. 某一强电解质MX的整体活度为aB，则其平均活度a±与aB之间的关系是：__________________ 46. 某电池反应为: Hg2Cl2(s)＋H2(p)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1) 已知:E＝0.268 V,

(E/T)p＝×10-4 V·K-1, 则rSm为 47. 298 K时，某电池E = V，(E)p4.0104 VK1，此电池可逆提供1F电量时的热效应为_____ T48. 将二铂丝插入Sn2+ 浓度为 mol·kg-1，Sn4+ 浓度为 mol·kg-1 的溶液中构成电池，则电动势为 49. 298 K时，将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池，已知E(Cl2|Cl)=1.360 V, E(Br2|Br -)=1.065 V，该反应的平衡常数为 （ ）

50. 25℃时， (Fe3+,Fe2+ V， (Sn4+,Sn2+ V，反应 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) ＝ Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的

-

rGm为

51. 以 2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ 反应组成原电池，其标准电动势 E 值为： （已知  (Fe3+/Fe2+ V ,  (Sn4+/Sn2+ V）

52. 电极 Tl3+,Tl+/Pt 的电势为1＝1.250 V,电极 Tl+/Tl 的电势 2＝-0.336 V则电极 Tl3+/Tl 的电势 3为:

0

53. 某电池在298K，p压力下，可逆放电的热效应为QR＝ -100J，则该电池反应的ΔrHm值应为 . 电池 Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是_________________________, 电池 Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。 55. 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式

___________________________________________________________________。 56. 电池: Pt│H2(p)‖HCl(,m)│Hg2Cl2 │Hg│Pt 根据能斯特公式其电动势 E = _______________ ，得到 lg= _____________ 。

57. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。

258. 已知E1(Fe3+|Fe)= - V，E2(Fe3+|Fe2+ V，则E3(Fe2+|Fe)=________________________。 59. 超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助 电极的作用是____________________, 参比电极的作用是____________________。

60. 反应 Zn(s) + 2HCl(a1) ＝ ZnCl2(a2) + H2(g)，已知 25℃， fGm(Zn2+)值为 -147.19 kJ·mol-1，(m=

1 mol·kg-1)，利用电化学方法判断25℃，当pH2= 101325 Pa，aH+= 10-8，a(Zn2+)= 105的条件下，反应的方向为 。（写出基本公式，然后判断） 61. 298 K时，电池Pt,H2p)|HCl(a=1)|H2(p), Pt的电动势为：___________________。 62. 酸性介质的氢-氧燃料电池, 其正极反应为________________________________, 负极反应为_____________________________________。 63. 298 K 时，电池反应 Ag(s)＋

1Hg2Cl2(s)＝AgCl(s)＋Hg(l) 所对应的rSm＝ J·K-1·mol-1,电池电动势2为 V,则相同反应进度时rHm＝ ，(E/T)p＝______________。 . 将一 Pb 酸蓄电池在 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的质量为 。 （已知 M(PbSO4)= 303 g·mol-1 ）

65. 某化学反应在等温、等压下进行 (298 K，p), 测得其热效应为Q1，若将此反应组成可逆电池在同样

温度、压力下可逆放电（反应的物质量与上面相同），测得热效应为 Q2(n 为已知)。以上两过程功的

差值为 _________________ ，电池的温度系数 (E/T )p= 。 66. 在恒温、恒压下，金属 Cd 与盐酸的反应为放热反应，其反应热效应绝对值为 Q1，若在相同 T,p 条

件下，将上述反应组成可逆电池，亦为放热，热效应绝对值为 Q2，若两者始终态相同，则 Q1与 Q2 的大小关系是 _________ 。

67. 将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：

___________________________________________________________________ 68. 2 分 (4815)

电解HNO3, H2SO4, NaOH, NH3·H2O, 其理论分解电压均为 V。其原因是

_________________________________________________________。

69. 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 ________，阴极电位变 ________，正极变 ________ ，负

极变_____。

70. 碱性锌-锰电池, 其正极反应为________________________________,

负极反应为_____________________________________。 三、计算题 ( 共 5题 40分 )

1. 298 K时, 以Pt为阳极, Fe为阴极, 电解浓度为1 mol·kg-1的NaCl水溶液(活度系数为 0.66)。 设

电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为·cm-2, Pt上逸出Cl2(g)的超电势可近似看作零。 若Tafel

公式为  =a+blg(j/1A·cm-2), 且Tafel常数 V, b=0.11V,  (Cl2/Cl- V，请计算实际的分解电压。

2. 在 0.01 mol·dm-3的 NaCl 溶液中，施加 10000 V·m-1 的电位梯度，已知 Na+ 和 Cl- 在该浓度下

的摩尔电导率分别为×10-4 S·m2·mol-1 及×10-4 S·m2·mol-1，计算 Na+及 Cl-的速率。

[答]UNa+= m(Na+)/F×10-8 m2·V-1·s-1 (2分) U(Cl-) = m(Cl-)/F×10-8 m2·V-1·s-1 (以下各1分) rNa+= U

Na+ × dE/dl×10-4 m·s-1

r(Cl-) = U(Cl-) dE/dl×10-4 m·s-1

3. 用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变

化？若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？

[答](1) 以 Pt 为电极：阴极部变浅，中部不变，阳极部变浅 (2) 以 Cu 为电极：阴极部变浅，中部不变，阳极部变

4. 298 K时, 用Pb为电极来电解 mol·dm-3 H2SO4( =0.265)。 在电解过程中,把Pb阴极与另一摩尔甘

汞电极相联接， 当Pb阴极上氢开始析出时, 测得E分解 V,试求H2在Pb电极上的超电势(H2SO4只考虑一级电离), 已知摩尔甘汞电极的氢标电势甘汞 V 。

[答] 氢刚在Pb极上析出时, 阴极电势为  (H2)= (甘汞)-E(分解 V-1.0685 V= V

而氢电极的平衡电势为

 (H+/H2) =

p1/2(H2)/p (H) +(H)+

V

∴阴=(H+/H2, 平) -(H2 V 氢气逸出, 其压力 p(H2)≥p.

5. 电流密度为 A·cm-2时, H2和O2在Ag电极上的超电势分别为 V和 V。 今将两个Ag电极插入0.01

mol·kg-1的NaOH溶液中, 通电·cm-2)发生电解反应, 电极上首先发生什么反应? 此时外加电压为多少?

已知： (OH-/O2) =0.401V,  (OH-/H2) = V。

[答] 阴: 2H2O +2e- ──→ H2 +2OH-

阳: 2OH- -2e-

1──→ H2O +O2

2 E=阳-阴 + (O2)+ (H2) = (阳)- (阴)+ (O2)+ (H2) =0.401V -(-0.828 V)+0.98 V+0.90 V 6. 电池： Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)

在 298 K 时的电动势 E V，(E/T )p×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出 rHm，rSm 及可逆放电时的热效应Qr。

7. 将下列化学反应设计成原电池，写出原电池的表示式： (a) Fe2++ Ag+ ─→Fe3+ + Ag(s) (b) H++ OH- ─→ H2O(l) (c) Ni(s) + H2O(l) ─→ NiO(s) + H2(g) 有多种答案，仅各举一例如下； (a) Pt│Fe3+,Fe2+‖Ag+│Ag(s)

(b) Pt│H2(g)│OH-‖H+│H2(g)│Pt 或 Pt│O2(g)│OH-‖H+│O2(g)│Pt

(c) Ni│NiO(s)│OH-│H2(g)│Pt 或 Ni│NiO(s)│H+│H2(g)│Pt

8. 10 分 熔盐电解制备铝的反应为 2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO2-1；请回答下列问题。（1）理论分解电压

是多少？（2）制造2吨铝，理论上需要多少碳？（3）每吨铝电能消耗为13500kWh·t-1时，能量效率为多少？

－

9. 已知25℃，PbSO4（s）的溶度积为×108 。 Pb2+和SO42无限稀释摩尔电导率分别为70×104Sm2

 mol1和×104S  m2  mol1。配制此溶液所用水的电导率为×104S  m1。试计算25℃PbSO4饱和溶液的电导率。 10. 11. 12.

模拟电子技术基础试卷及参

试卷一专升本试卷及其参

试卷一（总分150分）

（成人高等学校专升本招生全国统一考试电子技术基础试卷之一）

一、选择题（本大题10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选项前的字母填在题后的括号内。）

1. 用万用表的R×100档测得某二极管的正向电阻阻值为500，若改用R×1k档，测量同一二极管，则其正向电阻值（ ）

a. 增加 b. 不变 c. 减小 d. 不能确定 2. 某三极管各电极对地电位如图2所示，由此可判断该三极管（ ）

a. 处于放大区域 b. 处于饱和区域 c. 处于截止区域 d. 已损坏

图2

3. 某放大电路在负载开路时的输出电压为6V，当接入2k负载后，其输出电压降为4V，这表明该放大电路的输出电阻为（ ）

a. 10k b. 2k c. 1k

4. 某放大电路图4所示.设VCC>>VBE,LCEO≈0，则在静态时该三极管处于（ ） a.放大区 b.饱和区 c.截止区 d.区域不定

图4

5. 图5所示电路工作在线性放大状态，设RL=RD//RL,则电路的电压增益为（ ） gmRL b.1gmRs C.gmRL d.RL/gm a.gmRL

图5

6. 图5中电路的输入电阻Ri为（ ）

a. Rg+(Rg1//Rg2) b. Rg//(Rg1+Rg2) c. Rg//Rg1//Rg2 d.

[Rg+(Rg1//Rg2)]//(1+gm)RS

7. 直流负反馈是指（ ） a. 存在于RC耦合电路中的负反馈 b. 放大直流信号时才有的负反馈 c. 直流通路中的负反馈 d. 只存在于直接耦合电路中的负反馈 8. 负反馈所能抑制的干扰和噪声是（ ） a. 输入信号所包含的干扰和噪声 b. 反馈环内的干扰和噪声 c. 反馈环外的干扰和噪声 d. 输出信号中的干扰和噪声 9. 在图9所示电路中，A为理想运放，则电路的输出电压约为（ ） a. －2.5V b. －5V c. －6.5V d. －

图9

10. 在图10所示的单端输出差放电路中，若输入电压△S1=80mV, △S2=60mV,则差模输入电压△id为（ ）

a. 10mV b. 20mV c. 70mV d. 140mV

图10

二、填空题（本大题共7个小题，18个空，每空2分，共36分。把答案填在题中横线上。） 11．当温度升高时，三极管的下列参数变化趋势为：电流放大系数 ，反向饱和电流ICBO ，IB不变时，发射结正向电压VBE 。

12．某放大电路的对数幅频特性如图12所示。由图可知，该电路的中频电压增益AVm= 倍。上限截止频率fH = Hz，下限截止频率fL = Hz。

图12

13．在图12中，当信号频率恰好为fH或fL时，实际电压增益为 dB。

14．串联负反馈只有在信号源内阻 时，其反馈效果才显著，并联负反馈只有在信号源内阻 时，其反馈效果才显著。

15．设输入信号为vI，在反相比例运算电路中，运放两个输入端的共模信号vIC 与同相比例运算电路相比，反相输入例运算电路的输入电阻 。

16．图16中各电路的交流反馈类型和极性（反馈组态）分别为：图（a）为 反馈，图（b）为 反馈，图（c）为 反馈。

图16

17．试决定下列情况应选用的滤波器类型。当有用信号频率低于500Hz时，宜选用 滤波器；当希望抑制50Hz交流电源的干扰时，宜选用 滤波器；当希望抑制1kHz以下的信号时，宜选用 滤波器。

三、分析计算题（本大题共9个小题，共74分） 18．（本题满分10分）

图18所示电路 中，100，VBE，rbb’=100,试求： （1）静态工作点；

 （2）中频段的AVVo/Vi；

（3）输入电阻Ri及输出电阻Ro；

 （4）中频段的AVSVo/Vs

图18

19．（本题满分9分）

两级放大电路如图19所示.设两个三极管的1、2、rbe1、rbe2已知。 (1)指出T1和T2各属何种组态 (2)画出中频区h参数小信号等效电路图; (3)写出输入电阻Ri和输出电阻Ro的计算公式;

 (4)写出电压增益AVVo/Vi和AVSVo/Vs的表达式。

图19

20.(本题满分8分) 电路如图20所示 (1)指出电路中级间交流反馈的类型和极性(反馈组态);

 (2)设满足深度负反馈条件,试估算电压增益AVSVo/Vs。

图20

21.(本题满分7分)

电路如图21所示.设A1~A3为理想运放,i为正弦波,其周期T=lms,当t=0时，

试定性画出01. 02. 03的波形(只需画一个周期)

o3为0V，

图21

22.(本题满分9分)

设图22所示电路中，A1、A2、A3均为理想运放。 (1) A1、A2、A3分别组成何种基本运算电路； (2)列出o1、o2、o3的表达式.

图22

23.(本题满分8分)

图23所示电路中，T1、T2特性对称，A为理想运放。 (1) 判断级间反馈类型和极性（反馈组态）；

(2)设满足深度负反馈条件,已知△1=500mV,近似估算AVF=△0/△1和△0的值。

图23

24．（本题满分6分）

OCL功放电路如图24所示，输入电压为正弦波，T1、T2的特性完全对称。 (1) 动态时，若出现交越失真，应调整哪个电阻，如何调整？ (2) 设三极管饱和压降约为0V。若希望在负载RL8的喇叭上得到9W的信号功率输出，则电源电压VCC值至少应取多少？

图24

25．（本题满分9分）

串联型稳压电路如图25所示，设A为理想运放，求： （1）流过稳压管的电流IZ=？ （2）输出电压Vo=？

（3）若将R3改为0~2.5k可变电阻，则最小输出电压Vomin及最大输出电压Vomax的值各为多少？

图25 图26

26．（本题满分8分）

正弦波振荡电路如图26所示，A为理想运放， (1) 请标出A的同相端“+”和反本端“－”； (2) 若电路起振，估算振荡频率f0?

(3) 为稳幅的需要，非线性电阻Rt，应具有正温度系数还是负温度系数？

试卷—参

一、选择题

二、填空题

11.增大，增大，减小 ，2×106，20

14.很小，很大 ，vI，较小

16.电流串联负，电流并联负，电压并联负 17.低通，带阻，高通 三、分析计算题

18. (1)

VBVCCICIEIBICRb233102.48VRb1Rb233100 VBVBE2.480.60.94mARFRe0.21.8

VCEVCCIC(RcRRRe)100.9455.3V

2626rberbb(1)1001012.9kI0.94E(2) V(RC//RL)RLAVorbe(1)RFrbe(1)RF Vi1001.56.52.91010.2

(3) RiRb1//Rb2//[rbe(1)RF]12k

RoRc3k

VRi4.9AVSoAVRiRsVs(4)

19.

(1) T1——共集（射集输出器） T2——共射

(2) 画出中频区h参数小信号等效电路如图A19所示。

94μA

图A19

(3) RiRb1//[rbe1(11)(Re1//Rb21//Rb22//rbe2)]

RoRc2

VAAVoAV1V2Vi(4) V(11)Re1AV1o11r(1)RVbe11e1i ，

Re1//Rb21//Rb22//rbe2 Re1

V(R//RL)AV2o2c2rbe2Vo1VRiAVsoAVRsRiVs

20.

(1) 电压串联负反馈 VoRfRe120AVFRe1Vi(2)

21. 定性画出o1、o2、及o3的波形如图A21所示。

图A21

22. (1) A1——同相比例运算电路 A2——反相求和电路 A3——差分运算电路(或减法电路) (2) o1311

o2(1213)

100o3(o2o1)2(31112213)50

23. (1) 电压并联负反馈

vRAVFof10vov1AVF5Vv1Rb (2)

24. (1) 增大R2。

2Vo2RL，得VCC2RLPO289V12V，即VCC至少取12V。 (2) 由

308IZ11mA321025. (1)流过稳压管的电流

RR3Vo2828V16VR2 (2)输出电压

(3)当R3=0时，Vomin=8V

当R32.5k时，

即Vo的最小值为8V，最大值为28V 26. (1) 图中运放的上端为“+”，下端为“－”。

1f0995HZ2RC (2) 电路的振荡频率 (3) Rt应具有负温度系数。

VomaxR2R3828VR2