电离平衡练习题

电离平衡

【弱电解质的电离和水的电离及PH计算】

1．[2011·福建卷] 常温下0.1 mol·L1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

－

C．加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D．提高溶液的温度

－

2． [2011·课标全国卷] 将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

＋

A. c(H) B. Ka(HF)

－＋

cFcHC. ＋ D. cHcHF3．[2011·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 4. [2011·全国卷] 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )

A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

－

5． [2011·四川卷] 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 6． [2011·天津卷] 下列说法正确的是( )

A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW

－－＋

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO23＋2I＋4H

＋＋－－

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 7． [2011·重庆卷] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

8.（宁夏理综卷第11题）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液

－

有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ．．

1

9. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水

B.0.5 mol·L－1盐酸

C.0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L－1 KCl溶液

10. 用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c(OH－)／c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)／c(OH－) C.c(H＋)和c(OH－)的乘积 D.OH－的物质的量 11．[2012·天津卷] 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

2＋

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba)增大

＋－

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)＝c(HCO3)

＋－

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO) 12．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )

－－－－

A．0.01mol·L1 B．0.017mol·L1 C．0.05mol·L1 D．0.50mol·L1

13. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的

体积比是 A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

14.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积

V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A.V(酸)＝102V(碱) B.V(碱)＝102V(酸) C.V(酸)＝2V(碱) D.V(碱)＝2V(酸) 15.下列溶液一定呈中性的是

＋－－6－1

A.c(H)＝c(OH)＝10 mol·L的溶液 B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

16、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关

系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 C．若1D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

17、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

A、pH=3的与pH=11的氢氧化钾溶液 B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水 C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液 D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液 18、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（H）为

2

+

①1.0×10mol·L ②1.0×10 mol·L ③1.0×10 mol·L ④1.0×10 mol·L

-7

-1

-6

-1

-3

-1

-11

-1

A．③ B．④ C．①③ D．③④

19．(2009·理综全国卷II，10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳

( )

A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 20．[2012·浙江卷] 下列说法正确的是( )

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③ 21． [2012·课标全国卷] 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L

－1

＋

酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

的一元酸HA与b mol·L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H)＝KW mol·L

D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A)

＋

＋

－

－

＋

－1

－1

22．[2012·重庆卷] 向10 mL 0.1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液

－1

x mL。下列叙述正确的是( )

A．x＝10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)>c(Al) B．x＝10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)>c(SO4) C．x＝30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且c(OH)23.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)______ ，其理由是_________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)______ ，其理由是___________________。 (3)a的取值范围是_________________。

24．[2012·北京卷] 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示

2＋

3＋

－

－

2＋

2＋

－

－

－

－

＋

－

2－

＋

2－

＋

3＋

2－

＋

3＋

SO2形成硫酸型酸雨的反应：

3

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________________________。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3)∶n(HSO3)变化关系如下表：

2－

－

－－n(SO23)∶n(HSO3) 91∶9 8.2 1∶1 7.2 9∶91 6.2 pH ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。 a．c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)

b．c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H)＝c(OH) c．c(Na)＋c(H)＝c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

＋

＋

2－

－

－

＋

－

2－

＋

－

＋

2－

－

图0

①HSO3在阳极放电的电极反应式是__________________________。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

－

【三大守恒和离子浓度大小比较】

4

1． [2011·广东卷] 对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是( )

A．升高温度，溶液的pH降低

＋－－

B．c(Na)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋＋－－－

C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO23)＋2c(HSO3)＋c(OH)

－＋

D．加入少量NaOH固体，c(SO23)与c(Na)均增大 2． [2011·江苏化学卷] 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－＋－－

A．在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO23)>c(H2CO3)

－－＋－

B．在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－－

C．向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1 NaOH溶液：－－－＋

c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

＋－＋

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na)＝0.1 mol·L1]：c(Na)

－＋－

＝c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH) 3． [2011·全国卷] 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

＋＋－－

B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

－＋

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na) 4． [2011·天津卷] 25 ℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )

－＋＋－

A．pH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)

＋－＋－

B．pH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

＋－－＋

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H)

－＋

D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O)＋c(C6H5OH)＝2c(K)

－－

5．[2011·珠海二模] 现有0.4 mol·L1HA溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是( )

－＋－＋

A．若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H)>c(OH－)

－－＋－

B．若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)>c(HA)>(Na)>c(OH)>c(H＋)

＋＋－－

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)

＋－

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)＝c(A)＋c(HA) 6．[2011·哈尔滨一模] 下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是( )

－－－＋3＋

A．0.1 mol·L1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO24)＞c(Al)＞c(OH)＞c(H)

－－

B．10 mL 0.01 mol·L1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

－－＋

C．在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有＋－＋－

c(Na)＞c(HX)＞c(X)＞c(H)＞c(OH) 7．[2011·宿州一模] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：

－＋－＋

c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

＋－－＋

c(Na)＝c(Cl)>c(OH)>c(H)

C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

＋－－＋

c(Na)＝c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：

－＋－＋

c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) 8．(2003全国理综)将20mL 0.4mol/L铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

－

5

A． [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B． [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋] C． [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D． [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－] 9．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 10．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3） B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－） C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－） 11．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－

A．室温下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

＋－＋－＋

c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)

－＋－－＋

B．0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)

－＋－

C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－－＋

c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)

－1

12．（2003上海化学）在10mL0．1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

＋－＋－

A C（Na）＞C（Ac）＞C（H）＞C（OH）

＋－－＋

B C（Na）＞C（Ac）＞C（OH）＞C（H）

＋－

C C（Na）＝C（Ac）＞C（HAc）

＋＋－－

D C（Na）＋C（H）＝C（Ac）＋C（OH） 13．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

++--A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H) + c(M) == c(OH) + c(A)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

-1-+2-D．0.1mol·L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A)

-1

14．（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的

-1

0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误的是 ．．A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K）

+-B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H)>c (OH）

-+-C．Vac (K）> c (OH）> c (H） ++--D．Va与Vb任意比时：c (K）+ c (H) ＝c (OH）+ c (CH3COO)

15．（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下 列判断不正确的是 ．．．

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同

-3-C．c(OH)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大

-+

6

16．(2005江苏化学)常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

＋＋

A. pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

B. pH＞7，且c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

＋＋

C. pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D. pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH) 17．在0．1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

－+++－+

A．[NH3·H2O]＞[OH]＞[NH4]＞[H] B．[NH4]＞[[NH3·H2O]＞[OH]＞[H]

+－+++－

C．[NH3·H2O]＞[NH4]＝[OH]＞[H] D．[NH3·H2O]＞[NH4]＞[H]＞[OH]

18．(2003全国理综)将20mL 0.4mol/L铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

－－＋2＋－2＋－＋

A [NO3]＞[OH]＞[NH4]＞[Ba] B [NO3]＞[Ba]＞[OH]＞[NH4]

2＋－－＋－2＋＋－

C [Ba]＞[NO3]＞[OH]＞[NH4] D [NO3]＞[Ba]＞[NH4]＞[OH]

－1－1

19、（2003江苏化学）将0．2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

－＋－

A c(HCN)＜c(CN) B c(Na)＞c(CN)

－－－－1

C c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L 20、．(2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是：

＋－2－

A．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)

+＋－2－－

B．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH)

—－

C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度

＋－－＋2－+－

D．存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3 、HCO3H＋CO3；H2OH＋OH

21．(2009·上海化学卷，17)根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合

溶液中，各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 电离常数 HClO H2CO3 Ki = 3×108 －Ki1 = 4.3×107 －Ki2 = 5.6×10－－

－11 －＋

A．c(HCO 3)＞c(ClO)＞c(OH)

－ B．c(ClO)＞c(HCO 3)＞c(H)

－

C．c(HClO)＋c(ClO) = c(HCO 3)＋c(H2CO3)

－

－

D．c(Na)＋c(H) = c(HCO 3)＋c(ClO)＋c(OH)

＋

＋

－

－

－

22．(2009·理综四川卷，12，)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③

氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) ． A．c(NH 4 )：③＞①

＋

B．水电离出的c(H)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH 4 )＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

＋

－

－

＋

＋

－

＋

23．(2009·理综全国卷I，10，)用0.10 mol·L

－1

的盐酸滴定0.10 mol·L

－1

的氨水，滴定过程

中不可能出现的结果是 ( ) ．．．

＋－－＋

A．c(NH 4 )＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH 4 )＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

＋

－

－－

＋＋

C．c(Cl)＞c(NH 4 )，c(OH)＞c(H)

－

＋

D．c(Cl)＞c(NH 4 )，c(H)＞c(OH)

－

＋

＋

－

7

24．(2007广东化学15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

( )

A．0.1mol·L1Na2CO3溶液：c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+2 c(H2CO3)

－

－

 B．0.1mol·L1NH4Cl溶液：c(NH4)= c(Cl)

－

－

 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

－

－

c(Na+)> c(CH3COO)> c(H+)+ c(OH)

D．向钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3)

25．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

＋－＋－

26．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

－＋－＋

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

－＋＋

D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 27．(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) ． A．0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH) = c(H)

－

Ｂ．1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

＋＋－ －2＋

c(SO24)＞c(NH 4))＞c(Cu)＞c(H)＞c(OH) －

Ｃ．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：

－ －

c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO－ )＋c(CO233)＋c(OH) Ｄ．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

28．(2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

＋－＋－－

Ａ．c(Na) = c(CH3COO)＋c(CH3COOH) Ｂ．c(H) = c(CH3COO)＋c(OH)

＋－－＋－＋＋

Ｃ．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) Ｄ．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH－)

29．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常

－－

温下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

＋－－

Ａ．V(NaOH) = 0时，c(H) = 1×102 mol·L1

＋－ －

Ｂ．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O24)＋c(HC2O 4)

＋－－

Ｃ．V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×107 mol·L1

＋－ －

Ｄ．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na)＞c(C2O2 ) 4)＞c(HC2O430．（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

－

－

－

＋

8

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

31. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O === H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

32.[2012·四川卷] 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl)＝c(NH4)>c(OH)＝c(H) D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)－2c(OH)＝

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

2－

＋

－

－

－

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

33． [2012·江苏卷] 25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图0所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

－

－

－1

图0

A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

C．pH＝3.5的溶液中：c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H

＋

＋

＋

－

－1

＋

＋

－

－

＋

－

)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

－

34.[2012·广东卷] 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )

A．c(H)＝c(Cl)＋c(OH)

B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H)＝1.0×10

－1＋

－12

＋

－

－

mol·L

－

－

－1

D．与等体积0.01 mol·L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)＝c(CH3COO) 35．[2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

9

①HF(aq)＋OH(aq)===F(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol ②H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol

在20 mL 0.1 mol·L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)＋H(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol

B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF)＋c(H) C．当V＝20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H)

【Ksp】

1．[2012·南阳评估] 下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是( )

物质 溶解度(g/100 g) －62＋

－

－

＋

－

＋

－1

－

＋

－1

－

＋

－1

－1

－1

＋

－

－1

－

－

MgCl2 74 －2Mg(OH)2 0.000 84 MgCO3 0.01 2

A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10 mol·L，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg

＋

)＝c(CO3)，且c(Mg)·c(CO3)＝6.82×10 mol·L B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

D．用石灰水处理含有Mg和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg＋2HCO3＋Ca

2＋

－

2＋

－

2

2－2＋2－－62－2

＋

＋2OH===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

－

2．(2008·山东理综卷，15，)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )

4×10-52×10-5c(Ba2+)/(mol·L－1)abcd-52×10-×10－1-c(SO2)4 )/(mol·L0提示：BaSO4(s)积常数。

＋＋ － －Ba2(aq)＋SO2Ksp = c(Ba2)·c(SO24(aq)的平衡常数：4)，称为溶度

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

10

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

3．(2009·广东卷，18，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确

的是 ( )

lg c(Sr2+ )1.451.501.551.601.651.701.751.651.601.551.50a313 K283 K363 K1.45-

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小

－2

lg c(SO24 )B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 4．(2009·理综浙江卷，10，6分)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10

7.42×10

－11

－12

，Ksp[MgF2] =

。下列说法正确的是( )

＋

＋

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol·L

－1

氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小

－

-10

-13

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 5．（2013·新课标卷I·11）已知Ksp（AgCl）=1.56×10，Ksp（AgBr）=7.7×10，Ksp

-11--2-（Ag2CrO4）=9×10。某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010mol/L，向该溶

液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

--2- 2-----2- -2--A.Cl、Br、CrO4B.CrO4、Br、Cl C.Br、Cl、CrO4D.Br、CrO4、Cl

6．[2012·安徽卷] 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L

－1

的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成

Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )

11

图0

7. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等． （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式． 正极反应 负极反应 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀． 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 ．

8. [2012·浙江卷] 已知：I2＋2S2O3===S4O6＋2I。相关物质的溶度积常数见下表：

物质 Cu(OH)2 2.2×10－202－2－－

Fe(OH)3 2.6×10－39CuCl －7CuI －12Ksp 1.7×10 1.3×10 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________________________________________________________________

(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

12

－

3＋

3＋

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________________________________________________________________。

②CuCl2

溶

液

与

KI

反

应

的

离

子

方

程

式

为

________________________________________________________________________

____________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

13

溶液中的离子平衡答案

【弱电解质的电离和水的电离及PH计算】

1 B 2 D 3 D 4 D 5 A 6 C 7 B 8 C 9 B 10 B 11 D 12 C 13 A 14 A 15 A 16 A 17 D 18 D 19 C 20 C 21 C 22 A

23 (1)否 若a=3，则b=6＜7，不是碱溶液

(2)否 若a=5，b=10，a+b=15＞14，二者混合不呈中性

(3)3.5＜a＜

24．[答案] (1)SO2＋H2OH2SO3

催化剂

2H2SO3＋O2=====2H2SO4 (2)2OH＋SO2===H2O＋SO3 (3)①酸

HSO3存在：HSO3H＋SO3和HSO3＋H2OH2SO3＋OH，HSO3的电离程度强于水解程度

②ab

(4)①HSO3＋H2O－2e===SO4＋3H

②H在阴极得电子生成H2，溶液中c(H)降低，促使HSO3电离生成SO3，且Na进入阴极室，吸收液得以再生

＋

＋

－

2－

＋

－

－

2－

＋

－

－

＋

2－

－

－

－

－

2－

【三大守恒和离子浓度大小比较】

1 D 2 BD 3 A 4 D 5 D 6 C 7 B 8 D 9 D 10 A 11 AC 12 AC 13 A 14 BC 15 C 16 AD 17 B 18 D 19 B 20 A 21 A 22 B 23 B 24 A 25 A 26 A 27 CD 28 D 29 D 30 AC 31 B 32 D 33 BC 34 AC 35 B

【Ksp】

1 B 2 C 3 BC 4 B 5 C 6 C 7.（1)2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+

(2)装置图：反应：

；正极反应：Fe3+＋e- = Fe2+(或2Fe3+＋2e-==2Fe2+)；负极

14

Cu－2e-=Cu2+

(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+； ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3]

(4)CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O；CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成

－9－1

8.[答案] (1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×10 mol·L

△

(2)2CuCl2·2H2O=====Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] 在干燥的HCl气流中加热脱水

(3)①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不复色 ②2Cu＋4I===2CuI↓＋I2 ③95%

[解析] (1)调节pH，且不引入新的杂质离子，所以只能加入Cu的化合物才可以做到，根据Fe(OH)3的离子积表达式变形得，c(Fe)＝3＋

2＋

－

Ksp[FeOHc3OH－3

]－9－1

＝2.6×10 mol·L。

(2)CuCl2·2H2O加热时会发生水解生成Cu(OH)2，受热还会分解产生CuO，故混有杂质，所以加热时要给定抑制水解的条件，即干燥的HCl气体保护下加热失水。

(3)为测定CuCl2·2H2O试样纯度，利用Cu能氧化I生成I2，然后用Na2S2O3滴定，根据Na2S2O3用量，可计算I2的物质的量，从而计算出Cu的物质的量，以测定纯度，本题采用容量分析精确测定。

2＋

2＋

－

15