新泰市2017届高三上学期第一次阶段考试
化 学 试 题 2016.10
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 S 32 Cl 35.5
第I卷 (选择题共46分)
本卷共18题。1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关, 下列有关说法错误的是( ) A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖 B.氯气用作自来水的杀菌消毒剂
C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( ) A.该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂
B.该溶液中,OH、K、SO4、NO3可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe+ClO+2H==Cl+2Fe+H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×10个 3.下列过程中颜色变化与化学变化无关的是( ) A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色
B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色 C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体 D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色
4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
5. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是（）
23
2+
-+
-3+
—
+
2—
—
A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应 C.实验②③均为放热反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质
6. 用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL)配制1 mol·L的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )
①玻璃棒②胶头滴管 ③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒 A.⑥⑤③②①
B.⑦⑤③①②
C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②
-1
-1
7. 下列说法正确的是( )
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,且与CO2反应的产物相同 B.2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
2Na+2OH+O2↑
+
-
C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
8.分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表(2)中的物质不能与(1)中的物质归为一类的是( )
选项 A B C D
9.下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有
(1) FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2 CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S 复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O (2) H2SO3 HF 焰色反应 NH4HCO3
10. 下列反应可用离子方程式“H+OH−=H2O” 表示的是（）
+
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H＝H2SiO3↓+3Na
12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导
电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（） ．．．
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性
13. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4
B．Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O C．pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O
14. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→ SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（） A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
15. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A．a点对应的溶液中：Na、OH、SO4、NO3 B．b点对应的溶液中：Al、Fe、MnO4、ClC．c点对应的溶液中：Na、Ca、NO3、Cl D．d点对应的溶液中：F、NO3、Fe、Ag
--2+
+
+
2+
--3+
3+
--
+
-2--+
2-2+
-+
+
2-2+
2+
+
3+
+
--–
+
–
+
+
16. 下列叙述错误的是（）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 17. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ） A．Fe、Al、Cl、NO3 B．K、Na、I、SO4
3＋
3＋
－
－＋
－
＋＋－
2－2－
2－
C．Ag、Ca、NH4、NO3 D．Na、Ba、CO3、SO4
18. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）
A B C D
操作 加入NaOH溶液 加入Ba(NO3)2溶液 加入酸性KMnO4溶液 加入KSCN溶液 现象 有红褐色沉淀 有白色沉淀 紫色褪去 无明显现象 ＋2＋＋2＋
第II卷 (非选择题共54分)
注意：把答案写在答题纸上，不要在题中作答。 19. (12分)关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意规格； 572g D．950mL；201.4g
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L。
②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______(填写仪器名称)。
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L的稀盐酸。需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ④误差分析：
I.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”) II.定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)
20.(13分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________
（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。
（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋Cl＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2
B．H2O2C．ClO2
D．O3
－
＋
－
－1
－1
(6)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________。 21.（10分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，操作流程如下：
（1）写出步骤②中H2O2氧化Fe 的离子方程式。
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 若步骤③中X溶液是氨水，写出该反应的离子方程式。 （2）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量。
（3）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。 22.（9分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：
可能大量含有的阳离子 可能大量含有的阴离子
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论 实验步骤与实验现象 实验结论 ① ①原溶液中一定不含的离子是 Ⅰ.观察溶液：无色透明 Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，并得到无色溶液 Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4②原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ③原溶液中还一定含有的离子是＋＋2＋3＋2＋3＋ K、Mg、Al、NH4、Fe、FeCu、Ba Cl、Br、I、－－－ 2＋2＋2+
溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，________，生成沉淀A的离子方程式为最后得白色沉淀A。 _____
(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 L －
－
－
－－－
n(Cl－) n(Br－) n(I－)
1.25 mol 1.5 mol 2 mol 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol 0 0 a mol ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________________。
② 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为________。
23.（10分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
－
－
－
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：
（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。
（3）D装置中主要反应的离子方程式为。 （4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。
B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：。
班级 姓名 考号
新泰市2017届高 三 上学期阶段考试 化学答题纸 2016年10月
19.（12分） （1） （2）
（3）① ②
③
④ ， 20．(13分） （1）
（2） ； （3） ； ；
（4） （5）
(6) ；
21. (10分，每空2分）
（1） ； ； （2） （3） 22. (9分）
(1)① ② ， ③ ， (2)① ②
23. （10分）
（1） （2） ； ；
（3） ； （4）A． ； ；
B． ；
新泰市2017届高三上学期第一次阶段考试化学参考答案
1 C 19.（12分，除注明外每空2分） （1）BCD（2）A
（3）①11.9 ②胶头滴管（1分）500mL 容量瓶（1分）
③16.8
④偏大（1分），偏小（1分） 20．(13分，除注明外每空2分）
（1）+3价（1分）；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； （3）2:1； O2；
（4）6.02×10（或NA） （5）C
(6)KHCO3 （1分）； H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染（1分） 21. (10分，每空2分）
23
2 3 4 C A A 5 6 7 8 9 D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C C C B D C C A D B D D C
（1）2Fe + H2O2 +2 H＝2Fe +2 H2O ；氯水；
Fe+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4． （2）灼烧或加热 （3）0.07a． 22. (9分)
(1) （每空1分，共5分）①Cu、Fe、Fe ②NH ；Mg ③ Al、Ba 2＋
2＋
3＋
+
2＋
3＋
2＋
3+
+
2++3+
Ba2＋
＋SO2—
4== BaSO4↓ (2) （每空2分，共4分）
①Cl－
－
2＋2I===I2＋2Cl ②10∶15∶4 23. (10分，，除注明外每空1分)
（1）MnO2＋
2＋4H＋
＋2Cl
－
Mn＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）防止倒吸；①；
（3）Cl+
－
2－
2+SO2+2H2O=4H+2Cl+ SO4；（2分） （4）A．②③；溶液变为红色；
B．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不
给分）；
答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。 答案三：①；溶液黄色褪去。 答案四：①③；溶液不显红色。 （所选试剂与现象一致才给分）。
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