2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷(统招班)

2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化

学试卷（统招班）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA ④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③④

C. ①②③⑤

B. ③④ D. ①③④

2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①② C．①③ 3.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）

A．丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体 B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C．Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

D．“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关

4．下列关于物质分类的正确组合是 （ ）

B．③④ D．②③

A B C D 混合物 空气 冰水混合物 水煤气 盐酸 氧化物 SiO2 Na2O CuO Na2O2 含氧酸 H2SO4 NaHSO4 HCl HNO3 碱 Na2CO3 NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 盐 NaHCO3 NaCl CaF2 CaCO3 5.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A．同质量的C2H4和CO C．同温度、同体积的H2和N2

B．同体积、同密度的N2 和CO D．同压强、同体积的N2 O和CO2

6.反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是（ ）

A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移 C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

7. 下列化学反应，能用离子方程式CO3＋2H===CO2↑＋H2O来表示的是（ ）

A．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

B．稀醋酸和碳酸钠的反应

2－

＋

C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应 8.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.FeCl3溶液:H、NO3、Ag、K B.强酸性溶液:Na、HCO3、Cl、Ba2 C.稀硫酸溶液:NH4、Al3、Cl-、K D.无色透明的溶液:H、Na、MnO4、SO49.下列除杂试剂及操作正确的是（ ）

A B C D

物质 CO2 KCl Cu(OH)2 Fe(NO3)2溶液 所含杂质 CO K2CO3 CuSO4 AgNO3溶液 除杂试剂 O2 稀H2SO4 Ba(OH)2溶液 足量铁粉 除杂操作 加热 — 过滤 过滤

2

10.下列检验方法和结论正确的是( )

A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42— C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO3 D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 11.下列离子方程式书写正确的是

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe+3H2O+

2-3+

2—

2+

Fe(OH)3↓+3H+2OH−

+

B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+SO4错误！未指定书签。+Ba↓+2H2O

C．AgNO3溶液与Cu粉反应：Ag+Cu

+

BaSO4

+

Ag+Cu

2+

D．向氧化钙中加入足量稀盐酸：O+2H

2-

H2O

12.湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是

有机层 水层 a

b c d

A. 用装置a分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层

B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出

C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质 D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开 13.常温下,在溶液中可发生以下反应： ①H+Z+XO4→X+Z2+H2O(未配平) ②2M+R2

2++

-2-2+

2M+2R

3+-

③2R+Z2

-

2

R+2Z

-

由此判断下列说法正确的是( ) A．氧化性强弱顺序为XO4>Z2>R2>M B．Z2在③中发生氧化反应

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 D．常温下反应不可进行2M+Z2

2+2-3+

2M+2Z

3+-

14.有某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）

1 2 KCl 0.3mol/L 0.1mol/L K2SO4 0.2mol/L 0.3mol/L ZnSO4 0.1mol/L — ZnCl2 — 0.1mol/L A.只有K+的物质的量浓度相等 B.只有Cl—的物质的量浓度相等 C. 各离子的物质的量浓度均不同

3+

－

2-

D. 各离子的物质的量浓度完全相同

2+

2－

15.下列微粒 ①Al ②Cl ③N2 ④S ⑤ Cu ⑥H2O2 ⑦Fe ⑧MnO4，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）

A．①④⑤⑦

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥

B．③⑥⑦⑧

16.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是( )

A.“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存 B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4molL1

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25% D.欲用NaClO固体配制该消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为149g 二、填空题（本题包括4小题，，每空2分，共52分） 17.Ⅰ.按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④乙醇 ⑤氨水

⑥Cu ⑦CaCO3 ⑧CO2 ⑨Al(OH)3 ⑩Ba（OH）2 ⑪冰醋酸

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________，能导电的是________________________。

Ⅱ.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba、Ag、Na、Cu中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 18.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。

2＋

＋

＋

2＋

（1）请写出下列仪器的名称B C 。 （2）仪器B上标记有 （填序号）。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

Ⅱ．现用98%的浓H2SO（来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4,有关操作为：4密度为1.84g/cm）①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ,回答下列问题

（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。

（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大 （填写字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

3

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

O2、NH3、H2、Cl2 四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是 19.（1）质量相同的

。

g NaOH 固体溶解再 90g H2O 中，10 个水分子中含有 1 个Na。才能使每

+

（2）把

(3)一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的滑板(厚度忽略)

1mol CO2，右边充入 N2 和 O2 的混将容器分为两部分，当左边充入

合气体共 7.5g 时，隔板处于 如图所示位置(左右两侧温度相同)，则混合气体中 N2 和 O2 的总 物质的量为 ，其中 N2 和 O2 的物质的量之比为

4/5

1/5

(4)物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则三种溶液的体积比为 20.氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应Cu＋2Fe=Cu＋2Fe，氧化性Fe Cu(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。 （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。

（3）在xR+yH+O2═mR+nH2O的离子方程式中，对系数m和R、R判断正确的是 。

A．m=y，R是还原剂 B．m=2y，R被氧化 C．m=2，R是氧化剂 D．m=4，R是还原剂 （4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2

Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

3+

2+

3+

2+

2+

+

3+

2+

3+

3+

2+

2+

3+

2+

。

其中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ，写出该反应的离子方程式 (5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：

KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 - MnSO4+ K2SO4 + CO2+ H2O

上饶县中学2021届高一年级上学期第二次月考

化 学 答 案（统招班）

一、选择题（每小题3分）

1 2 3 4 5 6 7 题目 答案 题目 答案 二、填空题

17.Ⅰ、①②⑦⑨⑩⑪ ④⑧ ②③⑤⑥ Ⅱ、(1). BaCl2 (2). CuSO4 (3). Na2CO3

(4) (5)

Ag+Cl==AgCl↓

Cu＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

2＋

2-2＋

－

+

-

8 C 9 D C 10 D B 11 B D 12 B D 13 A B 14 D A 15 B A 16 C 18. （1） 容量瓶 温度计

（2） ②③⑤

（3） 5.4 500mL容量瓶

（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 （5） ACF

19.（1）H2

(2)20

(3)0.25mol 1:1 (4)6:3:2

20.（1）＞

（2）33.6L （3） D

（4）1:2 ，MnO2 +4H+2Cl

+

-

Mn+Cl2↑ +2H2O。

2+

（5） 2 KMnO4+ 3 H2SO4+ 5 H2C2O4 ═ 2 MnSO4+ 1 K2SO4 + 10 CO2+ 8 H2O