辽宁省2021年高中学业水平考试化学模拟卷(一)化学

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。 (共22题；共44分)

1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列对于NaHSO4的分类中错误的是：（ ） A . NaHSO4是盐 B . NaHSO4是酸式盐 C . NaHSO4是钠盐 D . NaHSO4是酸

2. （2分） (2016高一上·东海期中) 碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（ ）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

3. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（ ） A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B . 硅是制造太阳能电池的常用材料

C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液 4. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列有关硫酸与的叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B . 稀与活泼金属反应主要放出氢气

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C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓

D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

5. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ）

A . 分液时取出下层液体

B . 存放浓

C . 收集NO气体

D . 吸收尾气中的SO2

6. （2分） 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）

A . 第七周期有50种元素 B . 该原子的质量数为184 C . 该元素的相对原子质量为298 D . 该原子核外有114个电子

7. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 我国流通的硬币材质是金属单质 B . 青铜是我国使用最早的合金

C . 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的硬度可以大于它的纯金属成分 D . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为：碳素钢和合金钢

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8. （2分） (2018高二下·烟台开学考) ①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；

②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ） A . ①②③ B . ②①③ C . ③②① D . ①③②

9. （2分） (2018·宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ A . 澄清透明溶液中

B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：

C . pH=l的溶液中

D . 的溶液中

10. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（ ）A . Na2SO3 B . SO3 C . Na2SO4 D . H2SO4

11. （2分） 以下反应属于取代反应的是（ ） A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

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）

C . 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去 D . 乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯 12. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 如图可表示水分解过程中的能量变化

B . 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=﹣221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D . 已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=﹣akJ/molII：

且a、b、c均大于零，则断开1mol H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c）kJ/mol

13. （2分） 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）

A . 浓在光照条件下变黄，说明浓不稳定生成有色产物能溶于 B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C . 在某溶液中加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣ D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

14. （2分） 某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标况下），则该醛是（ ）

A . 甲醛 B . 3﹣甲基丁醛

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C . 已醛 D . 丁醛

15. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（ ）

A . H2、N2O B . H2、N2O3 C . H2、N2O4 D . H2、NO2

16. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（ ） A . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B . HNO3+KOH═KNO3+H2O C . 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O D . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

17. （2分） (2018高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（ ）

A . 电极a 为燃料电池正极

B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH- C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ

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D . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L

18. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电力、蒸汽都属于二次能源

B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C . 合成纤维、光导纤维都是高分子化合物 D . 煤的气化和液化都是物理变化

19. （2分） 反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ， 则这段时间为（ ）

A . 0.1s B . 2.5s C . 5s D . 10s

20. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（ ） A . 标准状况下4.48L氧气 B . 11g二氧化碳气体 C . 0.5mol氨气

D . 含NA个氢分子的氢气

21. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（ ） A . 蒸馏法 B . 过滤法 C . 分液法 D . 萃取法

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22. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 B . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂

C . Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ D . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

二、 填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。 (共4题；共26分)

23. （6分） (2018·和平模拟) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 （1） 写出铁元索在周期表中的位置________。

（2） 写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式________。 （3） 绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。

①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有________、过滤、洗涤、干燥。 ②检验绿矾是否变质的试剂是________。 （4） 利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为________。

②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量________。 （5） 以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

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Fe(s)+5CO(g)

Fe(CO)5(g) △H<0，T1________ T2(填“>”、“<”或“=”)。

24. （6分） 下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断．请你帮助他完成部分实验并补全实验记录． （1）

【观察】氯气的颜色、状态：________ ________ 状态；闻氯气的气味：________ 气味． （2）

【预测】氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有________ 从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有________

（3） 【实验探究】 实验内容 氯气与铁反应 氯气与氢气反应 氯气与碘化钾溶液反应 （4）

【实验结论】（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性________ ，能与________ 反应．

（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？________ ． （3）说明闻气体气味的方法．________ 25. （6分） 根据问题填空：

（1） 3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为：________

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实验操作 实验现象 推断生成物 （2） 写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式________ （3） 写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式：________

（4） 名称为：________

（5） 名称为：________．

26. （8分） (2015·昆明模拟) 锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．

（1） 锶（Sr）位于周期表的第________周期，第________族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为________． （2） 金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式________ （3） 金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在________中（填序号） ①水②酒精③煤油

（4） 锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出锶和氟化钠反应的离子方程式________．

（5） 隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：________．

（6） 在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号 ① ② ③ Sr（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 22.00 22.00 18.00 22.00 溶液的pH 7 6 若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为________（用数字填空）．

三、 实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 (共1题；共10分)

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27. （10.0分） (2015高一上·广州期末) Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题 （1）

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是________．

（2）

装置A中发生反应的化学方程式为________． （3）

此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________（用操作编号填写）

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （4）

实验时，装置C中的现象为________； （5）

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当D中产生________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目________．

（6）

Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：

参加反应的氧气在标准状况下的体积是________L．（不必写计算过程） （7）

所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是________mol/L（不必写计算过程）

四、 选做题：请选修《化学与生活）的考生做第28题，选修《化学反应 (共2题；共40分)

28. （20.0分） 学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式． （1）

小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是________

A．碘酒 B．感冒灵 C．胃舒平 D．枇杷膏 （2）

下列说法正确的是________

A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水 B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙 D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 （3）

某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚钠等．其中富含蛋白质的是________ 属于防腐剂的是________ ，淀粉在人体内最终的水解产物为________

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，（4）

小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为________ （填写两种）．

29. （20分） (2015·上饶模拟) 次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题： （1） P的原子结构示意图为________；

（2） NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为________． （3） H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为________．

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参

一、 选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。 (共22题；共44分)

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二、 填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。 (共4题；共26分)23-1、

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三、 实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 (共1题；共10分)

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四、 选做题：请选修《化学与生活）的考生做第28题，选修《化学反应 (共2题；共40分)

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