贵州省铜仁市2017-2018学年高一化学上学期期中试题

化学试卷

可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）

1.以下是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包箱应贴的标志是( )

2．为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液。其中正确的是（ ）

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．②④①③⑤ D． ①④②⑤③

3下列有关环境问题与绿色化学的叙述不正确的是（ ） A. “绿色化学”理念是使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量使用塑料包装袋、一次性饭盒会造成白色污染 C. 大气中CO2浓度的增大, 会使全球气候变暖 D. 富含氮、磷的生活污水能直接排放到河流中 4．下列表达正确的是( )

A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3mol的大米 D.4mol CO 5．下列说法中正确的是（ ）

A．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，该现象属于胶体的丁达尔效应 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 C．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体一定是一种纯净物 D．气体摩尔体积是指1mol任何物质所占的体积 6．下列说法中正确的是 ( ) A. 摩尔是一种国际基本物理量

2+

2+

2-

B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C. 在同温同压下，相同体积的任何气体所含原子数相同

D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 7．下列化学实验事故处理方法正确的是（ ） A．若温度计摔碎后有水银散落在地上，可立即用水冲洗

B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可立即用水泼灭 D．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用稀H2SO4冲洗 8．不能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化钾和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀盐酸中 C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D．氢氧化钠溶液和醋酸反应

9．下列实验操作中正确的是（ ） A．用托盘天平称量4.21gNaCl固体

B．进行蒸馏操作时，应将温度计水银球伸入蒸馏烧瓶的溶液中

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

10．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由H2吹起的是（ ）

+

﹣

A． B． C． D．

11．下列溶液中，与100mL 0.3mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.3mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.1mol/L AlCl3溶液

C．300ml 0.1mol/L NaCl溶液 D．200ml 0.2mol/L HCl溶液

12． 1gCO2分子中含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（ ）

A．44a B．22a C．

a 22D．

a 4413. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Al2O3溶于盐酸中： O+2H===H2O

B．将Fe丝插入AgNO3溶液中：Fe+Ag==Fe+Ag C．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：OH+H===H2O

2D．将鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO3+2H===CO2↑+H2O

+

−

+

+

2+

2−

+

14．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为( )

A．A

B．B

C．C

D．D

15．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（ ）

A. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，最终可生成大量的Fe(OH)3的沉淀 B. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体粒子带正电荷 C. 向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液 ，再继续加热并不断搅拌可制得Fe(OH)3胶体 D. 利用丁达尔效应可以分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 16．下列物质分类中叙述正确的是（ ）

A．根据氧化物的性质将氧化物只分为酸性氧化物和碱性氧化物两种类型

B．根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，将化合物分成电解质和非电解质 C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

17．实验室里需用200mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，以下操作正确的是（ ） A．称取8.0g氢氧化钠固体，加入200 mL水配成溶液 B．称取4.0 g氢氧化钠固体，加入100 mL水配成溶液

C．量取2 mol/L氢氧化钠溶液100mL，再向其中加入100mL的水配成溶液 D．量取4 mol/L氢氧化钠溶液50mL，再向其中加入水配成200mL的溶液

18．淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜

中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝

C．加入 BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

19．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下， 11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA B．19.5g锌粒与足量硫酸反应产生6.72 L H2 C．1 mol/LKCl溶液中含有NA个K

D．4℃时，9mL的H2O所含的H原子数目为NA个 20．下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是( )

A．400 mL 1 mol·L碳酸钠溶液中c(Na)和200 mL 2 mol·L氯化钠溶液中c(Na) B．1 mol H2的摩尔质量和2 mol H2的摩尔质量

C．相同状况下11.2LN2的分子数目和22.4 L一氧化碳的分子数目 D．标准状况下，2mol CO和1mol CO2的体积

21．已知在相同的条件下某气体X的密度是H2密度的23倍,则X气体的摩尔质量是（ ）

A．46g/mol B．23g C． 23g /mol D．46g 22．除去下列物质中的杂质,所用方法错误的是 ( )

选项 A B C D 物质 NaCl固体 KNO3 CaO CaCO3 杂质 I2 K2SO4 CaCO3 CaCl2固体 除杂质方法 加热,升华 适量的Ba（NO3）2溶液,过滤 高温煅烧 稀盐酸,蒸发结晶 −1

+

−1

+

+

23．有一种无色混合溶液，其中只含4种离子（不包括水电离出的离子），且在混合溶液中4种离子的物质的量浓度相同。下列离子组合正确的是( )

A．Mg、K、SO4、Cl

2+

+

2+

+

2−

B．Ag、K、NO3、Cl

2+

+

−

++−

C．Mg、K、NO3 、Cl D．Fe、Na、Cl、SO4 24．在温度和体积相同的两个密闭容器中分别充满SO2、SO3气体，经检测发现这两个容器内气

体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的氧硫原子数目相等 C．两种气体的分子数目之比为5:4

二、填空题:（包括2小题，每空2分，共16分）

B．SO2比SO3的质量之比为4:5 D．两种气体的压强之比为4:5

−225．（8分）（1）1molH2SO4中共有______mol氧原子； （2）标准状况下，4.48LCl2的质量 g；

（3）标准状况下，某气体的密度为1.43g/cm ,则其摩尔质量是 ，化学式为

26．（8分）现有以下物质：①Ba(OH)2溶液，②液氨，③CaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤酒精，

⑥铜，⑦CO2，⑧稀硫酸

（1） 以上物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，

能导电的是 。

（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：_______________________。

三．实验题:（包括3小题，每空2分，共36分）

27．（10分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问

题：

（1）配制0.2 mol/L的盐酸溶液240 mL，需用量筒量取质量分数36.5%、密度1.19 g/cm

3

3

的盐酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________________。

（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀盐酸溶液浓度偏低的是___________（填序号）。

A．定容时不小心加水超过了刻度线，再用胶头滴管将多余的水吸出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥就直接使用 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 E．用量筒量浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

28. （14分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器E的名称是______________。

（2）高中化学实验室中模拟淡化海水时应该主要选用上述仪器中的 （填仪器

对应字母符号）

（3）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用

C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____________（填字母）。

A． 苯 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸 （4）如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途。

①若瓶中装有X溶液，将HCl和CO2的混合气体中的HCl除去，混合气体可由 （填标号，下同）管口通入，则X为_______________。

A．浓H2SO4 B．NaOH 溶液 C．稀氨水 D．饱和碳酸氢钠溶液 ②若用排空气法收集H2，则H2气体应从______管口导入；若用排水法收集N2，则N2气体应从______口导入。

29（12分）一瓶溶液中可能含有Ca、K、OH、Cl、CO3和SO4中某几种，现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验（不考虑离子水解情况）： ①第一支试管中滴入酚酞溶液，溶液变红；

②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

③第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。

通过以上实验可判断溶液中一定含有的离子为 ，一定不含有的离子为 ，无法确定是否含有的离子为 ，写出实验②中所有有关反应的离子方程式：

2+

+

—

—

2—

2—

化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共12小题） 题号 答案 题号 答案 1 A 2 A 3 D 15 B 4 D 16 B 5 A 17 D 6 D 18 B 7 B 19 D 8 D 20 C 9 C 21 A 10 C 22 D 11 B 23 A 12 A 24 C 13 14 C C 二、填空题:（包括2小题，每空2分，共16分） 25．（8分）

（1）4mol （2） 14.2 g （3） 32 g/mol ； O2 26．（8分）

（1） ③④ ； ②⑤⑦ ； ①④⑥⑧ （2）Ba+2OH+2H+SO4= BaSO4 ↓+2H2O。 三．实验题:（包括3小题，每空2分，共36分） 27．（10分）

（1） 4.2mL ; 10mL （2） 250mL容量瓶，胶头滴管。 （3）搅拌、引流 （4） A D 。 28. （14分）

（1）冷凝管 （2）A E （3） C D （4）① a ; D ② b； b 29（12分）

K、OH、CO3、SO4 ; Ca ; Cl Ba+SO4-=BaSO4 ↓ Ba+CO3=BaCO3 ↓ BaCO3 + 2H=Ba +H2O +CO2↑

+

2+

2+

2

2+

2-+

—

2—

2—

2+

—

2+

-+

2-