四川省攀枝花市2020┄2021学年高一下学期调研检测化学试题

题

07

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu- Ba-137

第Ⅰ卷 （共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 ．．．A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的

2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 ．．．A．食盐

B．钠

C．溴 D．碘

3. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 ．．．

A B C D

金属 Fe Hg Al Mg

冶炼原理

Fe2O33CO高温2Fe3CO2

2HgO2HgO2

4．下列化学用语的书写，正确的是

A．氯气的电子式：

C．溴化钠的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

D．质量数为37的氯原子 17Cl

37

5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A．C．

B． D．

6．下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是

A．F

B．Cl

C．N

D．O

7．下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6 C．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ．．．

A．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl- B．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-

C．氟化钙晶胞中，每个F-周围紧邻8个Ca2+、每个Ca2+周围紧邻8个F- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 9．下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是D

A . O2 B . HCN C . CO2 D . N2 10．下列各含氧酸中，酸性最强的是

A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4

11．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 12．下列反应的离子方程式正确的是

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH—＋H＋十SO42—== BaSO4↓＋H2O B．稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+ 3NH4+

D．常温下，将铜片加入稀中：Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑ 13．已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是

A．由极性键构成的极性分子 C．由非极性键构成的极性分子

B．由非极性键构成的非极性分子 D．由极性键构成的非极性分子

14．氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2 、 Cl2。下列叙述正确的是 A． BrCl是离子化合物 B．Br—Cl键长大于Cl—Cl键长 C．BrCl 和Br2中都存在极性键 D．BrCl和 Cl2都是非极性分子 15．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是

A．Fe3+ B．P

C．Cr

D．Cu

16．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是 ．．．

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．SO3与BF3 D． H2S与CCl4

17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中

正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 18．可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的 气体是

A．铜与稀反应制一氧化氮 B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

19． W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

20.将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2. g沉淀。下列说法不正确的是 ．．．

A．若该浓的密度为1.40g/mL则该浓的溶质质量分数为63% B．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2. g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是620 mL

Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二（本大题包括21、22、23题，共25分） 21．（4分）按要求回答下列问题：

（1） 用电子式表示H2O的形成过程________________________。 （2） 用电子式表示MgBr2的形成过程________________________。 22．（8分）按要求回答下列问题：

（1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________ ，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________ 。

（2）试比较和的沸点高低并说明理由_________。

23．（10分）按要求回答下列问题：

（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。 （3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。

（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3

401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。 三（本大题包括24题，共13分）

24.（13分）A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 。 （3）基态R+离子的核外电子排布式是 。 （4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。

图一 图二

四（本大题包括25、26题，共16分）

25．（8分）某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实

验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ；

若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。 （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液

封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。 （3）品红溶液的作用是 。

（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写

出生成CO2的化学方程式 。

26．（8分）某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、、银溶液、钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

请回答下列问题：

⑴白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。 ⑵无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。 ⑶试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。

⑷气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。 五（本大题包括27题，共7分）

27．有一硫酸和的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。试求： （1）原混合溶液中硫酸和的物质的量浓度。

（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？

（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？

攀枝花市2022级高一调研检测

化学参

2014．07

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1.C 2.A 3.C 4. D 5. B 6. A 7. C 8. C 9. D 10.A 11.B 12.C 13.D 14. B 15.A 16.A 17.D 18.B 19.C 20.D 二、（本大题包括21、22、23题，共25分）

21（4分）

（1） （2分） （2） （2分） 22（8分）

（1）[Cu（H2O）4] 2+ （2分） [Cu（NH3）4] 2+ （2分） [Cu（NH3）4]SO4·H2O（2分）

（2）前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，分子间氢键使分子间的作用力增

大，所以23（13分）

的沸点比高。（2分）

（1）③④（2分） ①⑤（2分） ②⑥（2分） （2）P4、BF3（2分）

（3）SO42- （1分） CO32-（1分）

（4）6（1分） 12 （1分） CaO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl （1分） 三、（本大题包括24题，共12分） 24（12分）

（1）Na、S、O、N（或Na＜S＜O＜N，2分） （2）NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体（2分） （3）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（2分） （4）O＝C＝O或 S＝C＝S（2分） （5）12（2分） CuO（2分）

四、（本大题包括25、26题，共16分）

25 （8分）

（1）2Fe + 6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ + 6H2O （2分）

立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 （2分） （2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强 （1分） （3）检验是否生成SO2（1分） （4）C + 2H2SO426 （8分）

（1） BaSO3 + 2H+

Ba2+ + SO2↑ + H2O （2分） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（2） 中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰（2分）

（3） 会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在（2分） （4） SO2 + Br2 + 2H2O

4H+ + SO42- + 2Br-（2分）

五、（本大题包括27题，共7分） 27 （7分）

解：（1）20 mL混合液中含有n（SO42-） =9.32g÷233g/ mol=0.04 mol

n（H+） =35×10-3×4.0 mol / L =0.14 mol

∴n（（NO3-）=0.14 mol—2×0.04 mol =0.06mol

c（H2SO4）=0.04mol÷0.02L=2mol/L （1分） c（HNO3）=0.06mol÷0.02L=3mol/L （1分）

（2） 10 mL混合液中含有n（H+） =0.07 mol，n（NO3-）=0.03mol 加入0.96g铜粉：n（Cu）=0.96g÷g/mol=0.015mol 发生反应：3Cu + 8H++ 2NO3 -

3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

铜粉不足，生成NO：n（NO）=0.015mol×2÷3= 0.01 mol （1分）

标准状况下的体积V（NO）= 0.01 mol×22.4 L / mol =0.224L （1分） （3）10 mL混合液中含有n（H+） =0.07 mol，n（（NO3-）=0.03mol 若加入1.92g铜粉：n（Cu）=1.92g÷g/mol=0.03mol 发生反应：3Cu + 8H++ 2NO3 -

3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

溶解1.92g铜粉至少需要n（H+） =0.08 mol ，n（NO3-）=0.02mol，显然H+不

足（1分）

至少需要添加n（H+） =0.08 mol-0.07 mol=0.01 mol

∴ 至少加入稀硫酸：V（H2SO4）=0.01mol÷（2×1mol/L）=5×10-3L （2分）

答：略