泸州市17年春期高二下期化学期末联考试题

化 学

班级：_____________ 姓名：_____________ 得分：_____________ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Br－80

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

一、选择题（共42分，每小题四个选项，可不能脚踏两只船！） 7．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A．用加热法杀死H7N9禽流感病毒，是因为蛋白质受热变性 B．用热的纯碱去油污，是因为油脂在碱性条件下水解 C．用明矾净水，是因为明矾可以吸附水中的悬浮杂质

D．将煤焦化、气化和液化使用，是因为反应可制备清洁燃料和化工原料 8．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．该有机物分子式为C13H14O3 B．该有机物能发生加成反应，不能发生取代反应

C．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该有机物能与2molNa反应生成2gH2

9．分子式为C3H7BrO的有机物，其中能和金属Na反应产生H2的同分异构体共有（不考虑

立体异构）（ ） A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

10．设NA为阿伏加德常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A．2.2gCO2和N2O混合气体中的原子总数是0.15NA B．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3数目是0.1NA

C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应后转移电子数是6NA D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数是0.4NA 11．下列实验操作正确并能达到实验目的的是（ ）

A．用饱和食盐水除去HCl中混有的杂质Cl2 B．向浓硫酸中慢慢加入浓来配制二者的混合酸 C．制氯气时残留的二氧化锰用分液漏斗进行分离 D．将AgNO3溶于后再加水稀释来配制AgNO3溶液

12．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.050mol/L的H2C2O4溶液（二元弱酸），

滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点pH=1

B．水的电离程度：b点>a点 C．a到b的过程中，

逐渐增大

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1

D．b点的溶液中，有c(C2O42)+c(HC2O4)＝c(Na+)

13．酸性环境下，电解法降解NO2—的原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．疏松多孔的Pt电极可以增大接触面而提高电解效率 B．电子由B极流出

C．该电解池阴极的反应式为8H++2NO2+6e＝N2+4H2O D．当转移4mol e 时，阳极区域溶液减轻的质量约为32g

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—

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第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

26.（15分）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和为27。

W是宇宙中含量最多的元素，W和X可形成一种碱性气体，W和Z同一主族。M位于 第四周期，其3d轨道电子数是最外层电子数的10倍。回答下列问题：

（1）X的基态原子电子排布式为__________________，XW3中X的杂化方式是______。 （2）WXY2和WXY3酸性较强的是________，原因是______________________________。 （3）下列有关说法正确的是 。

M原子的配位数为_____，已知该晶胞的棱长为a pm，则M原子的半径r为________pm。 27、（13分）在FeBr3催化作用下，苯环上的H原子被溴原子取代，生成溴苯。其装置如

图所示。按下列合成步骤回答问题： A．电负性：Y>X C．非金属性：W>X

B．第一电离能：Y>X D．简单离子半径：Y>Z

（4）W和Z形成化合物的电子式是____________，该物质与W2Y反应得到一种无色无味

气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。 位置关系的切面图如图丙所示。

（5）M单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互

（1）仪器c的作用是____________，为使效果更好，仪器c可换成_________（填字母）。 （2）在a中加入15mL无水苯（密度约为0.88g/mL）和铁屑。在b中小心加足量液态溴。

制备溴苯的化学方程式是 ，d中的现象是 。

2

（3）请设计实验验证该反应是取代反应而非加成反应：_____________________________

__________________________________________________________________________，

即可证明（写出实验操作、试剂和现象，可选择的试剂有：CCl4、稀HNO3酸化的AgNO3溶液、稀NaOH溶液、淀粉－KI溶液）

①向a中加入10mL水，然后过滤除去过量的铁屑。

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。碱洗过程发生的氧化

还原反应的离子方程式是________________________________________________， 第二次水洗的目的是____________________________________________。 ③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________（填操作名称）。 28、（15分）2017年工作报告中，两度提到了SO2，工业废气中的SO2会产生污染，

如果用于制备SO3，进一步合成硫酸，可变废为宝。回答下列问题： （1）一定温度下，容积为3L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)

SO2和O2的物质的量随时间变化的数据如表所示： 时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 18 9 10 9 4.5 20 3 1.5 30 3 1.5 2SO3(g) ΔH<0，

（4）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①该反应的反应历程如图甲所示，则曲线________（填“I”或“II”）是表示加催化

剂时的反应历程，该反应中正反应的活化能_______（填“>”、“<”或“＝”） 逆反应的活化能。

②0~10min内用SO3表示该反应的速率为___________，该温度下平衡常数K＝______。

③达到平衡后t1时改变某一条件，反应速率随时间变化如图乙所示，根据图像推测，

改变的条件可能是__________，原因是_______________________________________。

（2）工业上用黄铁矿（FeS2）制备SO2。已知：

S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH1＝－a kJ/mol 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) ΔH2＝－b kJ/mol Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) ΔH3＝－c kJ/mol

则4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(s)+8O2(g) ΔH＝__________kJ/mol

（3）常温下，SO2与酸性KMnO4的反应可以设计成原电池，以消除SO2的污染，该原

电池负极反应方程式为_______________________________________。反应之后用

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调节pH 的方法，使Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀，当pH≧______时，可认为Mn2+ 已经沉淀完全。[c(Mn2+)≦1.0×105mol/L时可认为沉淀完全，保留4位有效数字， 已知：常温下，Mn(OH)2的Ksp=2.0×10

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，lg2=0.3]

36、（15分）由A合成高聚物D以及有机酸H的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称是_______________，A到B的反应类型是_______________。 （2）C中最多有______原子共面，有机物D可能的结构简式是________________________。 （3）G中含有的官能团名称是______________________________，G发生①反应的化学方

程式是____________________________________________________________。

（4）满足下列条件的H的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简

式是_________________________。 ①能够和NaHCO3溶液反应产生气泡 ②含有苯环 ③能够发生银镜反应 （5）请设计由CH2＝CH2合成

的路线图（无机试剂任选）。

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