分析化学习题一 选择题

习题一 选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（ ）

2.A.KClO3 B.Na2O2 C. Na2O D.KI

2.下列分子或离子中键能最大的是（ ）

A. O2 B.O2- C. O22+ D. O22-

3. 下列化合物共价性最强的是（ ）

A.LiI B.CsI C. BeI2 D.MgI2

4.极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）

A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小

C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大

5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（ ）

A.FeCl3 B.AlCl3 C. SiCl4 D.PCl5

6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（ ）

A.O2+＞O22- B. O2-＞O2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF

7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）

A.H2O2 B.NaCO3 C. Na2O2 D.KO3

8.下列各对物质中，是等电子体的为（ ）

A.O22-和O3 B. C和B+ C. He和Li D. N2和CO

9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（ ）

A.NH3 B.BCl3 C. PCl3 D.H2O

10.下列分子中含有两个不同键长的是（ ）

A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF4

11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ ）

A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+

12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（ ）

A.相对分子质量的差别 B.密度的差别

C. 氢键 D.熔点的差别

13. 下列分子属于极性分子的是（ ）

A. CCl4 B.CH3OCH3 C. BCl3 D. PCl5

14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )

A.HCl B.CH3Cl C.CCl4 D.NH3

15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（ ）

A. NCl3 B.SF4 C. CH Cl3 D.H2O

16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )

A.NaOH B.H2O C.CH3Cl D.SiO2

17. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（ ）

A. H3O+ B. NH4+ C. PCl6- D.BI4-

18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )

A.HF B.HCl C.HBr D.HI

19. 下列分子中，属于非极性分子的是（ ）

A.SO2 B.CO2 C. NO2 D.ClO2

20.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（ ）

A. H2O B. H3O+ C. NH4+ D. BCl3

21.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（A. I3+ B. I3- C. CS2 D. BeCl2

22. 下列分子不存在Ⅱ键的是（ ）

A. COCl2 B. O3 C.SOCl2 D. SO3

23. 下列分子中含有不同长度共价键的是（ ）A. NH3 B. SO3 C. KI3 D. SF4

24. 下列化合物肯定不存在的是（ ）

A. BN B. N2H4 C. C2H5OH D. HCHO

二 填空题

）

1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)

(1)晶格能 AlF3AlCl3 KCl

(2)溶解度 CuF22 Ca(HCO3NaHCO3

2.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是 、 、 、其中键角最小的是 。

3. 给出晶宝包中离子总数：立方； 。

4.CO2是 分子；SO2是 分子；BF3是 分子；NF3是 分子；PF5是 分子。

5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有 。

NO, O2, N2, HF, CN-。

6.惰性气体由于存在 ，可在高压、温度极低时液化，而且随着 增加，其沸点升高。

7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是 。

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2

8.CS2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。CS2分子是 分子；Cl2O分子的空间构型是V形，O原子以2个 杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。Cl2O分子是 分子。

9.离子极化的发生使键型由 向 过渡，通常表现出化合物的熔、沸点 。

10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有 向 转化，化合物的晶型有 向 转化，通常表现出化合物的熔沸点 ，颜色 ，溶解度 。

三 问答题

1.用VB法和MO法分别说明为什么H2能稳定存在，而He2不能稳定存在？

2.下列情况要克服哪种类型的吸引力（除了色散力）？

a 冰融化b NaCl溶于水

c MgCO3分解为MgO

d I2溶于CCl4中

3.下列分子中，哪些是极性的？哪些是非极性的？为什么？(《无机化学例题与习题》吉大版)

CH4、CHCl3、CO2、BCl3、H2S

4.画出下列物质的结构图。指出化学键的类型。哪些分子中?有键？键是否有极性？分子是否有极性？

H2、HCl、H2O、CS2、NH3、NaF、C2H4、Cu

5.试用分子轨道能级图写出N2和O2的形成过程，并比较两分子的键级、稳定性大小。

6.说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。

F2、Cl2、Br2、I2

7.氟化硼分子是否有极性，为什么？氟化硼、氯化硼、溴化硼是路易士酸还是路易士碱？

8.判断下列分子或离子的中心原子杂化类型：

A. PCl6- B. XeF2

C. SO2 D. SCl2

E. OF2

9.应用价电子对互斥理论画出下列化合物的空间构型，确定杂化类型、化学键数，并标出孤电子对的位置。

A. XeOF4 B. ClO2- C. IO65-

D. PCl3 E. I3-

10.根据价电子对互斥理论画出下列分子（离子）的空间构型并写出中心原子的杂化轨道类型，标出孤电子对和?键。

①COCl2 ②ICl4- ③NO3-

④SO2 ⑤SF4

11.判断下列各组分子之间存在何种形式的反正间作用力。(《无机化学例题与习题》吉大版)

（1）CS2和CCl4 （2）H2O和N2 （3）CH3Cl （4）H2O与NH3

12.在H2、CH4、CH3Cl 和H2O中，分别存在何种类型的分子间作用力？

参一 选择题

1. A 2. C 3. C 4. B 5. D 6. C 7. C 8. D 9.B 10. B 11. D

12.C13.B14.C15.C16.A17.A；1.（1）>，>；（2）<，&；4.极性；非极性；极性；非极性；5.N2，CN-；6.色散力，色散力；7.5>1>4>2>3；8.直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型；9.离子键，共价键，降低；10.离子键，共价键，离子

晶体，分子晶体，降低，；三问答题；1.答：氢

12. C 13.B 14.C 15.C 16.A 17.A 18.A 19.B 20.B 21.A 22.C 23.B 24.C 二 填空题

1. （1）>，>；（2）<，<。 2. 直线型，角型，角型；NO2- 3. 8，8，2

4. 极性；非极性；极性；非极性

5. N2，CN-

6. 色散力，色散力

7.5>1>4>2>3

8. 直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型

9. 离子键，共价键，降低

10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小

三 问答题

1.答：氢的电子层结构为1s1，氦的为1s2。价键理论认为：He

的电子层结构为，

所有电子都已互相成对，当两个氦原子相互接近时，不能在相互配对， 因为氦原子没有未成对电子，所以不能形成He2

， 在1s轨道上有

一个成单电子，当两个氢原子相互接近时，两个成单电子相互配对而形成稳定的化学键，故H2能稳定存在。分子轨道理论认为：如氦能形成He2，则该分子的分子轨道排布为：

(?1s)(?1s)，其键极为（2-2）/2=0，说明不会形成He2，因为进入成键和反键轨道的

2*2

电子数目一样多，总能量互相抵消。而对于H2来说，其分子轨道排布为：(?1s)2 键极为（2-0）/2=1，存在一个稳定的化学键，故H2能稳定存在。

2.答：a情况要克服氢键，诱导力、取向力；b 情况要克服离子键；c 情况要克服共价键；d 情况要克服色散力。

3.答：CH4、CO2和BCl3是非极性分子，CHCl3是极性分子。虽然上述5种分子它们的中心键均为极性键，但CH4、CO2、BCl3的分子空间构型是完全对称的，所以为非极性分子。而CHCl3和H2S的分子空间构型不对称，所以为极性分子。

4.答：H2：H：H，非极性键，非极性分子

HCl：H：Cl，极性键，极性分子

:H2O：H104.5H极性键，极性分子

CS2： S_C 极性键，非极性分子，有?键 NH3： H

HHH极性键，极性分子H

NaF： Na+F- 离子键（极性键），气态是极性分子，固态是离子晶体

，极性键，非极性分子，有?键 C2H4： H

Cu： 金属键，固态是金属晶体

5.答：N2：(?1s)2(?1s)2(?2s)2(?2s)(?2p)4(?2p)2 键极=（10-4）/2=3

两个N间形成一个?键，两个?键

O2： (?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2py)2(?2pz)2(?2py*)1(?2pz*)1 键极=（10-6）/2=2，

形成一个?键，两个三电子?键 可见，稳定性：N2＞O2

6.答：卤素单质分子都是非极性分子，分子间的作用力是色散力，而色散力随着分子中电子数目的增加而增加，原子序数增加，色散力增大，分子变形性增加，所以熔点、沸点升高。

7.答：BF3中心原子B以sp2杂化轨道成键，分子空间构型完全对称，所以分子无极性。BF3、BCl3、BBr3都为缺电子化合物，它们是路易士酸。

8.PCl6- (sp3d2)； XeF2 (sp3d); SO2 (sp2); SCl2 (sp3)； OF2 (sp3)

9.XeF4-?=5 ClO2- -?=2 IO65- -?=6

Xe采取sp3d2杂化 sp3杂化 sp3d2杂化

**O

孤e对=1/2（8-2-4）=1； 孤e对=1/2（7-2×2+1）=2；孤e对=1/2（7-6×2+5）=0

构型：四方锥 角型 正八面体

PCl3-?=3 I3?-?=2 发生sp3杂化 发生sp3d杂化

HI

孤e对=1/2（5-1×3）=1 A B C 900孤-孤： 0 2 2 900孤-孤：的排斥力最小：直线形

10. COCl2---sp2

ICl?4

----- sp3d2

2NO-----sp?3Cl=OCl

平面三角型 平面正方形 平面三角形

无?键 无?键 有?4键

6 4 3 三角锥 A

SO2--- sp2 SF4-----sp3d SeF6---- sp3d2

正八面体

角型有?3键 四面体

11.（1）色散力 （2）诱导力，色散力 （3）取向力，诱导力，色散力诱导力，色散力，氢键

12.答：在H2中，只存在色散力

在CH4中，只存在色散力

在CH3Cl中，存在色散力、取向力和诱导力

在H2O中，存在氢键、取向力、诱导力和色散力

4）取向力， （