2019年暨南大学考研真题831普通化学试题2019A

2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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学科、专业名称：应用化学 研究方向：

考试科目名称：831普通化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，25题共 50分) 1. 某一元弱酸HB的Ka=1.0×10-9，其浓度为0.1mol·L-1的水溶液的pH值为( ) A. 3.0 B. 5.0 C. 9.0 D. 11.0 2. 用纯水将下列溶液稀释10倍时，pH值变化最小的是( ) A. 1.0 mol·L-1的氨水溶液 B. 1.0 mol·L-1的醋酸溶液 C. 1.0 mol·L-1的盐酸溶液 D. 1.0 mol·L-1HAc + 1.0 mol·L-1NaAc 3. 磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为( ) A. 6.79 B. 11.84 C. 1.68 D. 1.0 4. 根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有( ) A. HCl, S2-, CO32- B. NH4+, HSO+4-, H2O C. HS-, HPO4-, CO32- D. NH3, H2S, H2O 5. 反应 N2O4(g) ═ 2NO2(g) KӨ1；1/2 N2O4(g) ═ NO2(g) KӨ2；2NO2(g) ═ N2O4(g) KӨ3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( ) A. KӨ1=KӨ2=KӨ3 B. KӨ1=2KӨ2=1/ KӨ3 C. KӨ1=(KӨ2)2=1/ KӨ3 D. KӨ1=(1/2)KӨ2=1/KӨ3 6. 已知反应 A(g)2B(g)+C(g)，T、V一定，开始时P(A)=20 kPa，达到平衡时总压为40 kPa，该反应的平衡转化率为( ) A. 30% C. 10% 7. 在298 K，100 kPa下，反应2H2(g)+O2(g)为( ) －１ A. 572 kJ·mol －１ C. 286 kJ·mol 8. N2(g)+O2(g)B. 50% D. 100%

2H2O(1) rHm=-572 kJ·mol-1, 则H2O(l)的fHmB. -572 kJ·mol －１D. -286 kJ·mol －１2NO(g) rHm>0 下列变化中，不影响平衡状态的是( ) A. 升高温度 B. 加大N2压力 C. 延长反应时间 D. 通入O2 9. 用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是( ) A. 催化剂 B. 诱导反应剂 C. 氧化剂 D. 配合剂 考试科目：普通化学

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10. 反应级数等于( ) A. 反应方程式中各物质计量数之和 B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和 C. 反应分子数 D. 元反应方程式中各生成物计量数之和 11. 通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关( ) A.O2(aq)+4H+(aq)+4e2H2O(l) B. Fe3+(aq)+eFe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3eFe(s) 12. 已知298.15 K时，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，φθ(Hg2+/Hg)= 0.851 V，则在标准状态下反应 Hg＋2Fe3+Hg2++2Fe2+ ( ) A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不确定 13. 电极反应Cu2++2eCu的φӨ为0.347 V，则电极反应2Cu2Cu2++4e的φӨ值为( ) A. -0.347 V B. 0.347 V C. -0.694 V D. 0.694 V 14. 某原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是( ) A. p区,ⅦA族 B. s区,ⅡA族 C. ds区,ⅡB族 D. p区,VA族 15. 所谓的原子轨道是指( ) A. 一定的电子云 B. 核外电子的几率 C. 一定的波函数 D. 某个径向的分布 16. 凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型为( ) A. 八面体 B. 平面四方形 C. 四方锥体 D. 以上三种都有可能 17. 下列物质中，共价成分最大的是( ) A. AlF3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. SnCl4 18. CO2分子无偶极距，说明( ) A. CO2分子是直线构型 B. CO2分子稳定 C. CO2分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁 D. 碳原子和氧原子之间键的极性很小 19. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( ) A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3 20. 在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数是( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. 无法确定 21. 人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为臭氧( ) A. 能吸收紫外线 B. 有消毒作用 C. 有毒性 D. 有漂白作用 22. 在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水( ) A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe (OH)3 D. Al (OH)3 考试科目：普通化学 共4页，第2页

23. 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( ) A. Na2CO3水解，溶液显碱性 B. 加热溶液将使Na2CO3水解程度增大 C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大 D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱 24. 某一级反应，反应物浓度由1.0 mol·L-1降至0.5 mol·L-1需用20 min，由0.6 mol·L-1降至0.3 mol·L-1需用的时间是( ) A. 20 min B. 40 min C. 10 min D. 60 min 25. 根据反应：① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ② 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是( ) A. I->Fe2+>Cl->SO2 B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I->Fe2+>Cl- 二、填空题 (共9题，每空1分，共 22分) －1. MnO4离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中______，中性介质中______，酸性介质中______。 2. 微观粒子运动的共性是______和______。 3. 某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为-1价离子，则为______。（填元素符号） 4. 已知电对：Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, MnO4-/Mn2+, Sn4+/Sn2+, I2/I-, Cl2/Cl- θ(V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36 上述物质中，最强的还原剂是______，最强的氧化剂是______，能将Fe3+还原成Fe2+的物质有______、______、______。 5. 已知AgCl的Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，那么可溶性的比较： AgCl______Ag2CrO4（填、或=）。 6. 当升高温度时，对活化能大的反应，速率增大的倍数______（填大、小）。 7. 金刚石中CC间以______杂化轨道相互成键， 空间构型为______。 而石墨中CC间以______杂化轨道相互成键， 键角为______。 8. 氧化性HClO3 HClO，酸性HClO3 HClO（填大于、小于或等于）。 9. 已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则x = _____，y =_____。 三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分） 1. 由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。( ) 2. C-C键的键能为348 kJ·mol-1，所以C=C双键的键能为2348 kJ·mol-1 。( ) 3. 对HAc-NaAc缓冲溶液，加入少量的酸或碱、或稀释时，其pH值能基本保持不变。( ) 4. 采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也增加。( ) 5. 吉布斯自由能的值越小，意味着反应正向进行的可能性越大，反应速率越大。( ) 6. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。( ) 7. 对二元弱酸H2A来说，通常其Ka1>Ka2。( ) 8. 零级反应的特点是它的反应速率与反应物的浓度无关。( ) 考试科目：普通化学 共4页，第3页

9. 中心离子的配位数在数值上等于配位体的数目。( ) －－10. 水溶液中，Fe3+氧化I的反应， 因加入F会使反应的趋势变大。( ) 四、计算题 (共3题，每题12分，共36分) 1. 实验室制氯气的反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l) 已知 fHm -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8 S 53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0 m试计算：(1) 在热力学标准态下，298 K时，该反应能否自发？(2) 在373 K，12 mol·kg-1浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各物质均为标准态) 2. 在Ag+和Cu2+浓度分别为1.010-2 mol·L-1和0.10 mol·L-1的混合溶液中加入Fe粉，哪种离子先被还原？当第二种离子被还原时，第一种离子在溶液中的浓度是多少？已知： θ(Cu2+/Cu)=0.34 V, θ(Ag+/Ag)=0.7991 V。 3. 1.00 L的缓冲溶液中含有0.110 mol乙酸和0.150 mol乙酸钠 (Ka乙酸=1.810-5) 求：（1）系统的pH值是多少？ （2）加入0.020 mol KOH后系统的pH值是多少? （3）加入0.020 mol HCl后系统的pH值是多少? 五、问答题 (共4题，每题8分，共32分 ) 1. 实验证实，Fe(H2O)3+和Fe(CN)3-的磁矩差别极大，如何用价键理论来解释？ 662. 已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化数为+4。写出A元素原子的电子排布式，并指出它们在周期表中的位置（周期、区、族）。 3. 已知AlF3为离子型，AlCl3、AlBr3为过渡型，AlI3为共价型。试说明它们键型差别的原因。 4. CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。该说法是否正确，请解释。 考试科目：普通化学 共4页，第4页