高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练

物质的量和摩尔质量

1. 弄清以下概念及其它们之间的关系 【例题分析】

例1． 下列说法是否正确,若不正确，请加以改正。

（1） 水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g(3)1 mol 氮的质量为28 g （4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。

例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3。01×1022个,求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？ 例3． 在某KI溶液中逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO3

溶液的溶质质量分数为多少？

气体摩尔体积

【导学】

1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较: 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 研究对象 气体 气体 温度压强 0℃ 1atm 同温同压 1mol 微粒的量 相同数目分子 气体体积 都约为22。4L 体积相同 2．阿伏加德罗定律及其有关推论： （1） 阿伏加德罗定律：温度和压强相同时，相同体积的任何气体都含有相同的分子数. （2） 阿伏加德罗定律的推论：

①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比 ②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比

③同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比 ④同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比 一、摩尔

1、阿伏加德罗常数（N0）：12克12C所含的原子数，近似的数值为6.021023 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为mol

1、物质的量只能适用于微观粒子。2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式 1、下列表示方法是否正确?为什么？1摩氮； 5mol原子氢； 1 mol细菌 2、2 molCO2含多少个分子？多少个原子？ 怎样确定1摩尔物质的质量呢？

1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。3、摩尔质量:1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量,单位为克/摩

1、求9克水中有多少个水分子。 2、求6。021024个氧分子的质量。 二、关于摩尔质量的计算

如何利用物质的量进行有关的计算:

在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间,已知任意两个量，就可求另外一个量。 【练习】1、根据已知条件和相对原子的质量数据，在下表的空格内填上相应的数据。 物 质 指定微粒（个） 质量(克） 物质的量（摩） 摩尔质量（克/摩） 氟 气 （分子） 19 23 水分子 3。0110(分子) 铜原子 （原子） 0。5 1 氨 气 （原子） 钙离子 6020 （离子） 2、1克氧气和多少克水中所含的氧原子数相同？（1。125克） 物质的量及其单位-—摩尔的桥梁作用

化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用

点燃 H2 + Cl2======= 2HCl

质量比（g） 2 71 73 物质的量比（mol）1 1 2 4HCl（浓）+ MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2↑

△

质量比（g） 146 87 71

物质的量比（mol） 4 1 1 【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢? 解法1：设生成氯化氢为X克，

点燃 H2 + Cl2======= 2HCl

质量比（g） 2 73 1 X X = 35.5

生成的氯化氢为 35.5/73 = 0。5 （mol)

0

解法2:设生成氯化氢为X摩,

点燃 H2 + Cl2======= 2HCl

物质的量比（mol） 1 2 1/2 X X = 0.5 (mol）

解法3：设生成氯化氢为X摩，

点燃 H2 + Cl2======= 2HCl

2（g） 2 (mol) 1（g） X(mol） X = 0。5 (mol)

在运用化学反应方程式进行计算时,可以选用不同的单位（如克、摩等）,但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同(简称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应）,如克对应摩而不能用千克对应摩

【练习】1、在4HCl(浓）+ MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2↑的反应中,反应物和生成物之间的物质的量比为。

△

2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？ 气体摩尔体积

1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22。4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。 2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？ 【归纳】

2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离.

气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下，气体的体积只与微粒的个数有关。

【强调】1、气体摩尔体积的条件:标准状况(00C、101325Pa）、气体、1摩尔2、体积都约是22。4升 关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况—-常温常压、250C等 气体——物质、非气体物质 【归纳】 1、 阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 即:同温同压下，

【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？ 1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比 2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大 在化学反应方程式计算中的应用.

【练习】1、14.2g氯气在标准状况下的体积是多少毫升？

2、在标准状况下，将1g锌、1g铝、1g钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？

3、在标准状况下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8。8升。计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少?（CO:4g、3.2L CO2 :11g、5.6L) 物质的量浓度

表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度.单位为摩每升（mol/L) 【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积；单位

【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项） 【归纳】2、配制方法：计算→称量或量取→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀 【思考】1、用29。3克的氯化钠溶于1L水是否能得到0。5mol/L的溶液? 1、 用29。3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0。5mol/L的溶液？ 2、 在上述配制过程中若遗漏了”洗涤\所配溶液的浓度比0。5mol/L大还是小？ 3、 在上述配制过程中若仰视观察刻度， 所配溶液的浓度比0。5mol/L大还是小? 【练习】求下列溶液的物质的量浓度。 1、 1L溶液中含有11.7g NaCl; 2、 标准状况下140L氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml溶液. 【练习】填写下表的空格 (投影） 溶液名称 溶液体积(L） 溶质的物质的量溶液的浓度溶质的质量（g） （mol） （mol/L） 2 氢氧化钠溶液 0.5 5 98 硫酸溶液 2 氯化钠溶液 0。25 N M 氢氧化钾溶液 在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1、对不能电离的物质来说，体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。

2、2L硫酸溶液中含有1mol硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml溶液，它的浓度为多少？溶质的质量为多少?

3、中和1L0.5mol/L氢氧化钡溶液,需要2mol/L的盐酸溶液多少毫升？

【例题】要配制250ml0。1mol/L 盐酸，需要12mol/L的浓盐酸多少毫升？（2。1ml)

【归纳】把一定量的浓溶液加水稀释到一定浓度的稀溶液时，溶质的质量和物质的量都不变。

1

即：V浓M浓=V稀V稀 或 W浓X%浓=W稀X％稀

【讨论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同? 【例题】计算下列溶液的物质的量浓度.

1、36。5％的盐酸（密度1.19g/cm3） 2、63％的硝酸(密度1.2 g/cm3） ［解] 1、 1升盐酸中的质量为 10001.19g/cm3 = 1190g 1升盐酸中含HCl的质量为 1190g36。5％（g）

1升盐酸中含HCl的物质的量为 1190g36.5%36.5=11.9（mol） 因此,盐酸溶液的物质的量浓度为11。9mol/L 2、 1升硝酸中的质量为 10001.2g/cm3

1升硝酸中含HCl的质量为 10001.2g/cm363％(g）

1升硝酸中含HCl的物质的量为 10001。2g/cm363%63=12（mol）因此，硝酸溶液的物质的量浓度为12mol/L 【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系: 【练习】1、W克a％的硫酸溶液和V毫升水混合后,得到密度为d克/厘米3的稀硫酸,求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分数。 2、用1体积水吸收560体积（标准状况）的氨，所得氨水的密度为0.89g/L。求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数.（16mol/L、30％） 3． 例题精讲

一、质量守恒定律的直接应用 ［例1］有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7。65％,含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位g） A。 只含有a B。 只含有b C。 必含有b D. 一定有a、b和c

[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤.由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl—来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0。001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。 本题正确答案为C.

［例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4。5gD。在相同条件下,8gA和15gB反应可生成D和0。125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。

［解析]根据质量守恒定律,当16gA与22gB恰好反应生成4。5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33。5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33。5=8:x，x=16.75g，MC=16。75g/0。125mol=134g/mol，即C的式量为134。

二、阿伏加德罗常数的直接应用

[例3］下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22。4L，则所含有的分子数为NA B。 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

［解析］阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体.标准状况下,22。4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22。4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22。4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关,所以选项D正确。本题正确答案为AC. 三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用

[例4]在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1。2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。

［解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题.

设混合气体中O3占xL,则O2为(a-x)L 2O3 ==== 3O2 2L 3L xL (3/2)xL

(3/2)x+（a—x）=1。2a，解得x=0.4a

根据阿伏加德罗定律：n(O3）:n（O2）=V(O3):V（O2）=0.4a：0。6a=2:3 w(O2）==50％ , w(O2)=1-50%=50％. 1．根据化学反应A+B==C+D中,某学生作了如下四种叙述:①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为（m+n—w)g；②若mgA和ngB完全反应,生成的C和D的总质量是（m+n）g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比 （ )

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D。 ②③

2．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成.已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D ( ）

A。 1mol B。 0.5mol C。 0。275mol D. 0。25mol

3．质量为25。4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的组成为 ( ）

A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOH〉KHCO3

2

C。 物质的量 KOH〈KHCO3 D。 KOH〈 KHCO3的任意比

4．在反应X+2Y==R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 ( ）

A。 16:9 B. 32:9 C. 23：9 D。 46:9

6．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L）应是 ( ) A。 B. C。 D。

7．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是 ( ） A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等

10．将空气与CO2按5：1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分

含量为（假设空气中氮、氧体积比为4：1,其它成分可忽略不计) ( ）

A. 29％ B。 43％ C。 50％ D. 100%

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