1993 年试题

１９９３ 年试题

第Ⅰ卷

可能用到的数据

原子量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６

一、选择题(每小题1分,共5分.每小题 只 有 一 个 选项符合题意.)



１．１９９２ 年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同

［ ］ 位素, 其中一种是 208 Hg,它的中子数是

（Ａ）８０ （Ｂ）１２８ （Ｃ）２０８ （Ｄ）２８８ ２．暂时硬水煮沸后的水垢主要是 ［ ］ （Ａ）Ｃａ（ＨＣＯ３）２ （Ｂ）Ｃａ（ＯＨ）２ （Ｃ）ＭｇＣＯ３ （Ｄ）Ｍｇ（ＯＨ）２ 和 ＣａＣＯ３ ３．下列各组指定原子序数的元素，不能形成 ＡＢ２ 型化合物的是

［ ］

（Ａ）６ 和 ８ （Ｂ）１６ 和 ８ （Ｃ）１２ 和 ９ （Ｄ）１１ 和 ６ ４．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

［ ］

（Ａ）ＳＯ２ 和 ＳｉＯ２ （Ｂ）ＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏ （Ｃ）ＮａＣｌ 和 ＨＣｌ （Ｄ）ＣＣｌ４ 和 ＫＣｌ

５．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是 ［ ］ （Ａ）硼 （Ｂ）氮 （Ｃ）氟 （Ｄ）碳

二、选择题(每小题2分,共36分,每小题有 一 个或 两 个 选项符合题意.若正



确答案只包括一个选项，多选时，该题为 ０ 分；若正确答案包括两个选项，每 选对一个给 １ 分，但只要选错一个，该小题就为 ０ 分．）

６．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ［ ］

（Ａ）原子总数 （Ｂ）质子总数 （Ｃ）分子总数 （Ｄ）质量

７．摩尔浓度相同的三种盐 ＮａＸ、ＮａＹ 和 ＮａＺ 的溶液，其中 ｐＨ 值依次为 ８、 ９、１０，则 ＨＸ、ＨＹ、ＨＺ 的酸性由强到弱的顺序是 ［ ］

（Ａ）ＨＸ、ＨＺ、ＨＹ （Ｂ）ＨＺ、ＨＹ、ＨＸ （Ｃ）ＨＸ、ＨＹ、ＨＺ （Ｄ）ＨＹ、ＨＺ、ＨＸ

９．Ｘ、Ｙ 两元素可形成 Ｘ２Ｙ３ 型化合物，则 Ｘ、Ｙ 原子最外层的电子排布可 能是 ［ ］

（Ａ）Ｘ：３ｓ２３Ｐ１ Ｙ：３ｓ２３Ｐ５ （Ｂ）Ｘ：２ｓ２２Ｐ３ Ｙ：２ｓ２２Ｐ４ （Ｃ）Ｘ：３ｓ２３Ｐ１ Ｙ：３ｓ２３Ｐ４ （Ｄ）Ｘ：３ｓ ２ Ｙ：２ｓ２２Ｐ３

10.下列分子的结构中,原子的最外层电子 不 能 都 满足8电子稳定结构



的是 ［ ］

（Ａ）ＣＯ２ （Ｂ）ＰＣｌ３ （Ｃ）ＣＣｌ４ （Ｄ）ＮＯ２

１１．根据反应式：（１）２Ｆｅ３＋＋２Ｉ－＝２Ｆｅ２＋＋Ｉ２，（２）Ｂｒ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｂｒ－＋２Ｆｅ３＋，可判 断离子的还原性从强到弱的顺序是 ［ ］

（Ａ）Ｂｒ－、Ｆｅ２＋、Ｉ－ （Ｂ）Ｉ－、Ｆｅ２＋、Ｂｒ－ （Ｃ）Ｂｒ－、Ｉ－、Ｆｅ２＋

（Ｄ）Ｆｅ２＋、Ｉ－、Ｂｒ－

１２．右图中 ｘ、ｙ 分别是直流电源的两极，通电后发现 ａ 极板质量增加，ｂ 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ［ ］

１３．按右图装置持续通入 ｘ 气体，并在管口 Ｐ 处点燃，实验结果使澄清的

石灰水变浑浊．则 ｘ、ｙ 可以是 ［ ］

（Ａ）Ｈ２ 和 ＮａＨＣＯ３ （Ｃ）ＣＯ 和 Ｎａ２ＣＯ３ （Ｃ）ＣＯ 和 ＣｕＯ （Ｄ）Ｈ２ 和 Ｆｅ２Ｏ３

14.已知,4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O, 若反应速度分别用v NH 、v O2 、

3

v NO、v H2 O (摩 / 升・分)表示,则正确的关系是

4 5 (A) V(B) V5 NH 3 = VO2 6 O2 = VH 2O

2 4 (C) V(D) V3 NH3 = VH 2O 5 O2 = VNO

１５．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量 的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠 溶液，又生成白色沉淀 ．原溶液中含有的离子可能是 ［ ］

（Ａ）Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、Ｂａ２＋ （Ｂ）Ａｇ＋、Ｂａ２＋、Ａｌ３＋ （Ｃ）Ａｇ＋、Ａｌ３＋、Ｃａ２＋ （Ｄ）Ａｌ３＋、Ｍｇ２＋、Ｋ＋

16. 下列各组离子:(1)I󰀀、ClO󰀀、NO3󰀀、H +

(2)K +、NH +4 、HCO󰀀3 、OH󰀀(3)SO 23󰀀、SO24󰀀、Cl󰀀、OH󰀀(4)Fe 3+、Cu 2 +、SO 2-4 、Cl󰀀(5)H +、K +、AlO󰀀2 、HSO -3 (6)Ca 2+、Na +、SO 24󰀀、CO23󰀀

在水溶液中能大量共存的是

（Ａ）（１）和（６） （Ｂ）（３）和（４） （Ｃ）（２）和（５） （Ｄ）（１）和（４）

１７．能正确表示下列反应的离子方程式是 ［ ］

（Ａ）铁跟盐酸反应：２Ｆｅ＋６Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２↑ (B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应: H 2 PO󰀀4 + 2OH󰀀 = PO34󰀀 + 2H 2 O

（Ｃ）碳酸钙跟醋酸反应：ＣａＣＯ３＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ＝Ｃａ２＋＋２ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ (D)铜片跟稀硝酸反应:Cu + NO3󰀀 + 4H + = Cu 2 + + NO↑ + 2H 2 O

１８．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生 成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ［ ］

（Ａ）１：３ （Ｂ）２：３ （Ｃ）１：１ （Ｄ）４：３

１９．在 １ 升浓度为 ｃ 摩／升的弱酸 ＨＡ 溶液中，ＨＡ、Ｈ＋和 Ａ－的物质的量之和 为 ｎｃ 摩，则 ＨＡ 的电离度是 ［ ］

n (A)n×100%

(B) ×100%

2

(C)(n - 1)×100%

(D)n%

２０．如果 ａ 克某气体中含有的分子数为 ｂ，则 ｃ 克该气体在标准状况下的

体积是（式中 ＮＡ 为阿佛加德罗常数） ［ ］

22.4ab 22.4bc

(A) 升

aN A

22.4ac 升 (C) bN A

(B) 升

cN A

22.4b 升 (D) acN A 根据以下叙述，回答第 ２１—２３ 题

能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能 源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢 气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来 制取：

２Ｈ２Ｏ（液）＝２Ｈ２（气）＋Ｏ２（气）－５１７．６ 千焦

２１．下列叙述正确的是 ［ ］ （Ａ）电能是二级能源 （Ｂ）水力是二级能源 （Ｃ）天然气是一级能源 （Ｄ）焦炉气是一级能源

２２．已知：ＣＨ４（气）＋２Ｏ２（气）＝２Ｈ２Ｏ（液）＋ＣＯ２（气）＋８９０．３ 千焦，１ 克氢气和１ 克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ［ ］

（Ａ）１：３．４ （Ｂ）１：１．７ （Ｃ）２．３：１ （Ｄ）４．６：１ ２３．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ［ ］ （Ａ）构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的 情况下，使氢成为二级能源

（Ｂ）设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 （Ｃ）寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

（Ｄ）寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

三、选择题（每小题 ３ 分，共 １５ 分．每小题有一个或两个选项符合题意．若 正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 ０ 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的给 １ 分，选两个且都正确的给 ３ 分．但只要选错一个，该小 题就为 ０ 分．）

２４．下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是 ［ ］ （Ａ）盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 （Ｂ）盐酸 硝酸银 氢氧化钠 硝酸钠 （Ｃ）氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 （Ｄ）氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙

２５．ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ 分别是 Ｃｕ、Ａｇ、Ｆｅ、Ａｌ、Ｍｇ５ 种金属中的一种．已知：（１）ａ、 ｃ 均能与稀硫酸反应放出气体；（２）ｂ 与 ｄ 的硝酸盐反应，置换出单质 ｄ；（３）ｃ 与强碱反应放出气体；（４）ｃ、ｅ 在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断 ａ、ｂ、ｃ、 ｄ、ｅ 依次为 ［ ］

（Ａ）Ｆｅ Ｃｕ Ａｌ Ａｇ Ｍｇ （Ｂ）Ａｌ Ｃｕ Ｍｇ Ａｇ Ｆｅ

（Ｃ）Ｍｇ Ｃｕ Ａｌ Ａｇ Ｆｅ （Ｄ）Ｍｇ Ａｇ Ａｌ Ｃｕ Ｆｅ

２６．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Ｆｅ３＋和 Ｆｅ２＋ 浓度相等．则已反应的 Ｆｅ３＋和未反应的 Ｆｅ３＋的物质的量之比是 ［ ］

（Ａ）２：３ （Ｂ）３：２ （Ｃ）１：２ （Ｄ）１：１ ２７．右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是 ［ ］

（Ａ）４０℃时，将 ３５ 克食盐溶于 １００ 克水中，降温至 ０℃时，可析出氯化钠 晶体

（Ｂ）２０℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 ３１．６％

（Ｃ）６０℃时，２００ 克水中溶解 ８０ 克硫酸铜达饱和．当降温至 ３０℃时，可析 出 ３０ 克硫酸铜晶体

（Ｄ）３０℃时，将 ３５ 克硝酸钾和 ３５ 克食盐同时溶于 １００ 克水中，蒸发时， 先析出的是氯化钠

２８．在一个 ６ 升的密闭容器中，放入 ３ 升 Ｘ（气）和 ２ 升 Ｙ（气），在一定条件 下发生下列反应： ［ ］

４Ｘ（气）＋３Ｙ（气） ２Ｑ（气）＋ｎＲ（气）

达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加 ５％，Ｘ 的浓度

减

1 小 ，则该反应后方程式中的 ｎ 值是 3 ［ ］ （Ａ）３ （Ｂ）４ （Ｃ）５ （Ｄ）６

第Ⅱ卷

可能用到的数据

原子量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ａｌ ２７

Ｓ ３２ Ｃｌ ３５．５ Ｃａ ４０ Ｂｒ ８０ Ａｇ １０８

四、（本题包括 ２ 小题，共 ８ 分）

２９．（２ 分）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下 列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 （填正确选项的标 号）．

（Ａ）铜屑和浓硝酸

（Ｂ）二氧化锰和浓盐酸 （Ｃ）电石和水

（Ｄ）碳酸钙和稀盐酸

分）根据右上图实验，填空和回答问题： ３０．（６

（１）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置 （Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是 ，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用 是 ．

（２）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接

的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 ．

（３）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因． 五、（本题包括 ４ 小题，共 １２ 分）

３１．（３ 分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化 亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．图中的 Ａ、Ｂ、Ｃ 和 Ｄ 是硫单质或 硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试 剂．

请填写下列空白：

（１）反应（Ⅰ）的化学方程式是： ．

（２）物质 Ｂ 的分子式是： ． （３）物质 Ｄ 的分子式： ．

３２．（２ 分）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 １ 摩／升和 ０．１ 摩／升，则甲、乙 两瓶氨水中［ＯＨ－］之比 （填大于、等于或小于）１０．请说明理由．

３３．（３ 分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化 碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（Ａ）

逐渐减小；（Ｂ）逐渐增大；（Ｃ）先逐渐增大，而后减小；（Ｄ）先逐渐减小，而后增 大．你的选择是， （填正确选 催化剂 项的标号．）试用化学方程 式和简要文字表述其理由．

３４．（４ 分）在一定温度下，把 ２ 摩 ＳＯ２和 １ 摩 Ｏ２通入一个一定容积的密闭

的容器里，发生如下反应：

当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在

该容器中，维持温度不变，令 ａ、ｂ、ｃ 分别代表初始加入的 ＳＯ２、Ｏ２ 和 ＳＯ３ 的 物质的量（摩）．如果 ａ、ｂ、ｃ 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系， 才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时 的完全相同．请填写下列空白：

（１）若 ａ＝０，ｂ＝０，则 ｃ＝ ．

（２）若 ａ＝０．５，则 ｂ＝ 和 ｃ＝ （３）ａ、ｂ、ｃ 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中 一个只含 ａ 和 ｃ，另一个只含 ｂ 和 ｃ）：

六、（本题包括 ３ 小题，共 １２ 分）

３５．（３ 分）工程塑料 ＡＢＳ 树脂（结构简式如下），合成时用了三种单体．

这三种单体的结构简式分别是： 、 、

．３６．（４ 分）液晶是一类新型材料．ＭＢＢＡ 是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛 Ａ 和胺 Ｂ 去水缩合的产物．

（１）对位上有—Ｃ

４Ｈ９ 的苯胺可能有 ４ 个异构体，它们是：

、

（２）醛 Ａ 的异构体甚多．其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结 构的异构体就有 ６ 个，它们是：

３７．（５ 分）从环己烷可制备 １，４－环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的

８ 步反应（其中所有无机产物都已略去）：

其中有 ３ 步属于取代反应、２ 步属于消去反应、３ 步属于加成反应．

反应①、 和 属于取代反应．化合物的结构简式是：Ｂ． ．．

、Ｃ ．反应④所用试剂和条件是 ． 七、（本题包括 ２ 小题，共 １２ 分）

３８．（５ 分）将 ７０ 克过氧化钠和氧化钠的混和物跟 ９８ 克水充分反应后，所 得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 ５０％．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟 水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多 少克．

３９．（７ 分）硫酸银的溶液解度较小，２５℃时，每 １００ 克水仅溶解 ０．８３６ 克． （１）２５℃时，在烧杯中放入 ６．２４ 克硫酸银固体，加 ２００ 克水，经充分溶 解后，所得饱和溶液的体积为 ２００ 毫升．计算溶液中 Ａｇ＋的摩尔浓度．

（２）若在上述烧杯中加入 ５０ 毫升 ０．０２６８ 摩／升 ＢａＣｌ２溶液，充分搅拌， 溶液中 Ａｇ＋的摩尔浓度是多少？

（３）在（１）题烧杯中需加入多少升 ０．０２６８ 摩／升 ＢａＣｌ２ 溶液，才能使原 溶液中 Ａｇ＋浓度降低至 ０．０２００ 摩／升？

１９９３ 年答案及评分标准

一、（本题包括 ５ 小题，每小题 １ 分，共 ５ 分）

１．Ｂ ２．Ｄ ３．Ｄ ４．Ｂ ５．Ｃ 二、（本题包括 １８ 小题，每小题 ２ 分，共 ３６ 分）

６．Ａ、Ｃ ７．Ｃ ８．Ｂ、Ｃ ９．Ｂ、Ｃ １０．Ｄ １１．Ｂ １２．Ａ １３．Ａ、Ｃ １４．Ｄ １５．Ｂ、Ｃ １６．Ｂ １７．Ｃ １８．Ａ １９．Ｃ ２０．Ａ ２１．Ａ、Ｃ ２２．Ｃ ２３．Ａ、Ｃ

三、（本题包括 ５ 小题，每小题 ３ 分，共 １５ 分）

２４．Ｂ、Ｃ ２５．Ｃ ２６．Ａ ２７．Ｄ ２８．Ｄ 四、（本题包括 ２ 小题，共 ８ 分）

２９．（２ 分）

Ａ、Ｄ．（全对才给分；只答 １ 个，答对也不给分）（２ 分） ３０．（６ 分）

(1)2NaBr + 3H 2SO 4 + MnO2 或2NaBr + 2H 2 SO4 + MnO 2 󰀀

2NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Br2↑ 󰀀

Na 2SO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Br2 ↑(1分)

[若写2NaBr + 3H 2SO 4 (浓) = 2NaHSO4 + SO 2↑ + 2H 2 O + Br2↑不给分;

󰀀

若分步写:NaBr + H 2SO 4 (浓) NaHSO 4 + HBr↑

󰀀

(或2HaBr + H 2SO 4 (浓) Na 2SO 4 + 2HBr↑) 4HBr + MnO2 󰀀

MnBr 2 2H 2 O Br2↑

这两步反应全对才给 １ 分，只对 １ 个不给分］．

冷凝 （１ 分） 吸收未冷凝的气体 （１ 分） （２）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 （１ 分） （３）答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大， 导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从

而防止了倒吸． （２ 分） 评分要点：①漏斗容积较大（１ 分），②烧杯中液面下降，使漏斗口脱离 液面（或使液面低于漏斗口）（１ 分）．未答出要点含意的不给分． 五（本题包括 ４ 小题，共 １２ 分）

３１．（３ 分）

（１）ＦｅＳ＋２ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ２＋Ｈ２Ｓ↑或 ＦｅＳ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｓ↑（用离子方程式 表示也同样给分） （１ 分）

（１ 分） （２）ＳＯ２

（１ 分） （３）Ｎａ２ＳＯ３

（１ 分） ３２．（２ 分）小于

答：甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的 １０ 倍，故甲瓶氨水的电离度

比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中［ＯＨ－］之比小于 １０． （１ 分） ３３．（３ 分）Ｃ （１ 分）

所以溶液中HCO󰀀3 的浓度逐渐增大;(方程式和文字说明两者缺一不给分)

（１ 分）

而后,因为HCO + H == H 2 CO 3 , H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2↑ 3 (写HCO󰀀3 H = H 2 O + CO2 ↑也对) 所以溶液中HCO󰀀3 的浓度减小

（方程式和文字说明两者缺一就不给分） （１ 分）

󰀀 +

３４．（４ 分） （１）ｃ＝２

（２）ｂ＝０．２５ 和 ｃ＝１．５（两空都对才给分） （３）ａ＋ｃ＝２

２ｂ＋ｃ＝２

六、（本题包括 ３ 小题，共 １２ 分）

３５．（３ 分）

ＣＨ２＝ＣＨＣＮ，ＣＨ２＝ＣＨＣＨ＝ＣＨ２，ＣＨ２＝ＣＨＣ６Ｈ５ 分）

３６．（４ 分）

（每空 １ 分，共 ３

（１ 分） （１ 分） （１ 分） （１ 分）

３７．（５ 分）

七、（本题包括 ２ 小题，共 １２ 分）

３８．（５ 分）

2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2↑解: Na 2O + H 2 O = 2NaOH



（每空 １ 分，共 ５ 分）

(1分 )

［解法一］设混和物中含 ｘ 摩 Ｎａ２Ｏ２ 和 ｙ 摩 Ｎａ２Ｏ

(1分) 78x + 62y = 70

(2x + 2y)×

40 (1分) ×100% = 50%

 98 + 70 - 0.5x×32 解得：ｘ＝０．５０ Ｎａ２Ｏ２ 质量＝０．５０×７８＝３９（克） （１ 分）

ｙ＝０．５０ Ｎａ２Ｏ 质量＝０．５０×６２＝３１（克） （１ 分）

［解法二］设混合物中 Ｎａ２Ｏ２ 质量为 ｘ 克，Ｎａ２Ｏ 质量为（７０－ｘ）克

x 70 - x

( + )×2×40 78 62 ×100% = 50% (2分)

x ×0.5×32 70 + 98 - 78 解得：ｘ＝３９ Ｎａ２Ｏ２ 质量为 ３９ 克 （１ 分）

７０－ｘ＝３１ Ｎａ２Ｏ２ 质量为 ３１ 克 （１ 分）

［解法三］设混合物中 Ｎａ２Ｏ２ 质量为 ｘ 克，Ｎａ２Ｏ 质量为（７０－ｘ）克 x 70 - x ()×2×40 78 62 ×100% = 50% (2分) 70 - x + x x 70 - x × )×18 )×2×40 + 98 - ( ( +

62 62 78 78

解得：ｘ＝３９ Ｎａ２Ｏ２ 质量为 ３９ 克

７０－ｘ＝３１ Ｎａ２Ｏ２ 质量为 ３１ 克

３９．（７ 分）解： 0.836

（１ 分） （１ 分）

(1)[Ag + ] = 312 ×2 = 0.0536(摩 / 升) (1分)

0.100

（２）∵Ａｇ２ＳＯ４ 固体过量，该溶液仍为 Ａｇ２ＳＯ４ 饱和溶液．

∴［Ａｇ＋］＝０．０５３６（摩／升） （２ 分）

［说明］只要答出［Ａｇ ＋］＝０．０５３６ 摩／升，未说明原因，同样给分．

［解题思路］Ａｇ２ＳＯ４ 饱和溶液的浓度与 ＢａＣｌ２ 溶液的浓度相等，但体积 比为 ４：１，因而参加反应的 Ａｇ２ＳＯ４ 的质量仅为原溶液中 Ａｇ２ＳＯ４ 质量的 １／４． 根据原加入的水和

Ａｇ２ＳＯ４ 固体的质量以及 Ａｇ２ＳＯ４ 的溶解度可判断，即使 ＢａＣｌ２ 反应后， 尚有多余的 Ａｇ２ＳＯ４ 固体．因而最后溶液仍为 Ａｇ２ＳＯ４ 饱和溶液，［Ａｇ＋］不 变，（以上内容不要求考生在卷面上回答．）

（３）设加入的 ＢａＣｌ２ 溶液的体积为 Ｖ（升）

6.24 - 0.0268×V 312

(3分) 2 = 0.0200(摩 / 升)

0.200 + V Ｖ＝０．４８９（１ 分）