高中化学 2.3.1 氧化还原反应(第1课时)导学案新人教版必修1

班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿ 【学习目标】

1.了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据------化合价的变化。

2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。 【重点难点】

氧化还原反应的本质。 【自主学习】

一、氧化还原反应的概念

在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________ ，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，是 剂，发生了______反应；碳______氧变成了二氧化碳，是 剂，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

【对点训练】下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→CO

C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

【合作探究】

二、氧化还原反应的特征及判断分析

请从化合价的角度分析木炭还原氧化铜的化学方程式

【对点训练】下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3

N2O ↑+ 2H2O

C．2NaHCO3E．Na2O+ H2O

Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl

2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

三、氧化还原反应的本质

请从电子转移的角度分析木炭还原氧化铜的化学方程式

【对点训练】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 【随堂练习】

1．下列说法正确的是 （ ） A．氧化还原反应是同时发生的

B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D．氧化还原反应的特征是电子转移

2．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） Ａ．CaCO3＋2H ＝ Ca＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe＋Cl2 ＝ 2Fe＋2Cl

+

2+

3+

-

+

2+

Ｃ．HCO3＋Ｈ ＝ CO2＋H2O

+

-

D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋2OH＋H2↑

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C． H2＋CuO

Cu ＋H2O

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O

2H2↑＋O2↑

4.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 H2 ＋ CuO

还有哪些不明白的地方，记下来。

Cu ＋ H2O 2Na + Cl2

2NaCl