河南省濮阳市油田实验校2024届中考化学最后一模试卷含解析

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．身边的一些物质pH如下

下列说法正确的是（ ） A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒

B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 D．橘子的酸性强于柠檬

2．近日我州某地成功处置了一辆满载三氯化磷（ PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无机盐工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点﹣112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（ ） A．三氯化磷中磷元素的化合价为+3

B．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭 C．运输途中应防雨淋和防高温

D．三氯化磷与水反应的化学方程式：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl↑ 3．保持水的化学性质的最小微粒是（ ） A．水分子

B．氢原子

C．氧原子

D．氢原子和氧原子

4．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ） A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘 C．用汽油除去衣服上的油污

D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

5．小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是 A．SO2

B．H2

C．NO2

D．NH3

6．下列变化属于化学变化的是 A．电灯通电发光

B．煤制焦炭

C．干冰升华

D．石油制汽油

7．工业上制造硝酸的过程中，发生反应4NH3+5O2A．该反应属于置换反应 B．X的相对分子质量为30g C．X中氮、氧原子的个数比为1:1 D．氮元素的化合价由+3价变为+2价

一定条件4X+6H2O，下列说法正确的是

8．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误 的是（ ）

A．催化剂改变了反应速率 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．生成物之一为 C2H4 D．该反应为分解反应

9．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A．C→CO→CO2

C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 10．下列物质中，属于氧化物的是 A．KMnO4

B．SO2

C．C6H12O6

D．O2

B．Mg→MgO→MgCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3

11．建立化学模型可将宏观，微现与化学符号联系起来，根据如图判断下列对宏观、微观及化学符号认识错误的是（ ）

A．符号“H2”的分子模型为“”

B．模型 所表示的物质属于有机物

C．由图+

一定条件可知：该反应中，反应物与生成物质量比为1∶1∶1

D．模型 和所表示的物质中氧元素化合价不同

12．下列实验操作能达到实验目的的是() 选项 A B C D A．A

实验目的 分离CaO与CaCO3固体混合物 鉴别NH4NO3和NaCl 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 检验: Na2CO3溶液中含有NaOH B．B

C．C

主要实验操 加水充分溶解后，过滤 分别加熟石灰研磨，闻气味 加入适量的NaOH 加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞 D．D

13．下列物质中不属于糖类的是 A．油脂

B．淀粉

C．纤维素

D．蔗糖

14．月球的矿产资源极为丰富。以铁为例,仅月球表面的表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁,而整个月球表面平均有10米厚的沙土。如图是元素周期表中铁元素的相关信息,从图中不能获得的信息是( )

A．铁元素的原子序数为26 C．铁元素属于金属元素

B．铁元素在地壳中含量排第四位 D．铁元素的相对原子质量为55.85

15．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，且丁的反应速率快，甲速率慢：乙无明显现象，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．丙>乙>甲>丁 B．甲>丁>乙>丙 C．丁>甲>乙>丙 D．甲>乙>丁>丙

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16．为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实

验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。

（1）实验甲装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）甲所示装置B中的实验现象是什么_____？

（3）乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么_____？ 三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17．（8分）金属材料广泛应用于生产、生活中。金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和_____。以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_____实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进行以下实验。 实验一：

①分离得到溶液D的操作名称是_____ ②写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_____

③上述步骤_____（填步骤编号）体现了铁的活动性比铜强 实验二

④两种实验方案你认为哪个更好？并说明理由_____。

⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能否判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由_____。在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca比Mg失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。

18．（8分）请根据下列图示，回答有关问题。

小明同学用30％的过氧化氢溶液和二氧化锰制

取氧气，写出该反应的化学方程式_________________，但发现放出氧气的速率太快，经思考将发生装置由A改为B，其理由是___________________________。C实验中硬质玻璃管中的现象是___________________，该反应的化学方程式是___________________。从环保的角度考虑，该装置有不足之处，则改进措施是

__________________________________________。D实验中，步骤⑤中玻璃棒的作用是__________________。若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16％的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数_________。（填“偏大”或“偏小”） 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19．（8分）在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。

A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸

铵的混合物制取氨气，反应方程式为，A处发生装置是（选填右图装置编号），下图发生装置乙中仪器X的名称是。

装置D和装置组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是。装置F为排水法收

集气体，这是利用了气体的，实验时应等时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。充分反应后，取装置C中红色

固体少许，加入适量稀硫酸，观察到现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、C 【解题分析】

A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误； B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误； C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确； D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。 2、B 【解题分析】

A．三氯化磷中，氯元素显﹣1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，x+（﹣1）×3=0，x=+3，选项A正确；

B．三氯化磷遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，所以不能用水灭火，选项B错误； C．三氯化磷易燃，遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，因此运输途中应防雨淋和防高温，选项C正确；

D．三氯化磷与水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，故化学方程式为：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl↑，选项D正确。故选B。 3、A 【解题分析】

构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。故选A。 4、A 【解题分析】

A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。故选A。

5、A 【解题分析】

将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。 故选A。 6、B 【解题分析】

A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故A错； B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热，发生了化学变化，故B正确；

C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错； D、石油制汽油是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。 故选：B。 【题目点拨】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 7、C 【解题分析】

根据质量守恒定律，反应前有4个氮原子，12个氢原子和10个氧原子，反应后可以看到有12个氢原子和6个氧原子，所以还应有4个氮原子和4个氧原子，所以可知X为NO。 【题目详解】

A、置换反应为一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，而X为NO，不为单质，所以不是置换反应，选项A错误；

B、相对分子质量单位为“1”，所以X相对分子质量为30，选项B错误； C、X化学式为NO，可以看到氮、氧原子个数比为1:1，选项C正确；

D、反应前NH3中氮化合价为-3价，反应后NO中氮的化合价为+2价，化合价是由-3价变为+2价，选项D错误。故选C。 8、B 【解题分析】

试题分析：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；

B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误； C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；

D、该反应为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反应，故D说法错误。 考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用 9、C 【解题分析】

A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。 B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。 C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。 故选：C。 10、B 【解题分析】

试题分析：氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；A、高锰酸钾属于化合物，错误；B、二氧化硫属于氧化物，正确；C、葡萄糖属于化合物，错误；D、氧气属于单质，错误。故选B 考点：物质的分类。 11、C 【解题分析】

A、“H2”表示一个氢分子，每个氢分子由两个氢原子组成，故符号“H2”的分子模型为“B、模型

所表示的物质是甲烷，属于有机物，不符合题意；

”，不符合题意；

C、由图+

一定条件可知，该反应的化学方程式为：C+O2一定条件CO2，故该反应

中，反应物与生成物质量比为：12∶（16×2）∶（12+16×2）=3∶8∶11，符合题意； D、模型12、B 【解题分析】

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是得不到氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意；

B、分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味产生，氯化钠不与熟石灰反应，可以鉴别，符合题意；

C、加入适量氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，达

中氧元素化合价为0，模型

中氧元素化合价为-2价，化合价不同，不符合题意。故选C。

不到除杂的目的，不符合题意；

D、加足量氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠均能使酚酞变红，无法检验碳酸钠中含有的氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 【题目点拨】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。 13、A 【解题分析】

糖类属于六大营养素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等，油脂也属于六大营养素之一，与糖类属于并列关系。故选A。 14、B 【解题分析】

A、左上角数字表示原子序数，则该元素的原子序数为26，故A正确；

B、由元素周期表中的一格不能推测该元素在地壳中含量排第四位，故B不正确； C、该元素的名称是铁，属于金属元素，故C正确；

D、元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，则该元素的相对原子质量为55.85，故D正确。故选B。 15、C 【解题分析】

甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙的金属活动性最弱，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，乙无明显现象，说明在金属活动性顺序里，甲、丁位于氢之前，乙位于氢之后，丁的反应速率快，甲速率慢，说明丁的金属活动性大于甲，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丁>甲>乙>丙。 故选C。 【题目点拨】

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳逐渐减少，装置内气压减小 【解题分析】

（1）实验甲装置A中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。

（2）甲所示装置B中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，因此实验现象是有白色沉淀生成。

（3）收集有二氧化碳的集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有乙图中图示压强的曲线变化。

三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、导电性 Fe2O3+3CO

高温 2Fe+3CO2 过滤 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu II

和III 实验二，因为实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯 实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁 电子层数 【解题分析】

（1）金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和导电性；

（2）以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO

高温 2Fe+3CO2；

（3）实验一：①分离得到溶液D的操作实现了固体和液体的分离，为过滤；

②步骤Ⅱ中铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

③上述步骤 II铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，而III中铁和硫酸反应，而铜不能和硫酸反应，也体现了铁的活动性比铜强；

实验二：④两种实验方案实验二更好。 理由：实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯；

⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系是实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁；

（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子；Ca比Mg失电子能力强，由于最外层电子数相同，而电子层数不同，可知金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 电子层数有关。 18、 2H2O2

2H2O+O2↑ 注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率 红色固体逐渐变成

2Fe+3CO2 点燃尾气或收集尾气 使液体均匀受热，防止液体飞溅 偏小

黑色固体 Fe2O3+3CO

【解题分析】本题考查了氧气的制取，一氧化碳还原氧化铁，粗盐提纯，一定溶质质量分数的溶液的配制等，难度不

大，根据已有的知识进行分析解答。

（1）2H2O2实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，生成了氧气和水，反应的化学方程式是：

2H2O+O2↑；

注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率，将发生装置由A改为B，可以控制反应速率； （2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变成黑色固体，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；一氧化碳有毒，从环保的角度考虑，装置不足之处是没有处理

尾气，改进措施是：点燃尾气或收集尾气；

（3）D实验中，步骤⑤是蒸发，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数，导致水的体积偏大，溶液的质量分数=溶质的质量/溶剂的质量。溶质质量不变，溶剂质量变大，导致所配置溶液的质量分数偏小。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19、（1）(NH4)2SO42NaOH（2）B，浓硫酸。

（3）气体难溶于水；导管口产生连续均匀地气泡。 （4）液体没有变成蓝色，2NH33CuO【解题分析】

（1）加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵制取氨气的化学方程式为(NH4)2SO42NaOHΔNa2SO4+2NH32H2O，丙，圆底烧瓶。

Δ3Cu+N23H2O

ΔNa2SO4+2NH32H2O，该

反应的反应物为固体和液体，反应条件需要加热，所以选择的发生装置为丙；仪器乙的名称为圆底烧瓶。

（2）B中碱石灰吸收前面装置反应生成的水，D中无水硫酸铜变蓝，可以证明反应有水生成；装置E中装有的药品为浓硫酸，是为了吸收反应中过量的氨气。

（3）排水法收集气体是因为该气体难溶于水或不易溶于水，且与水不发生反应，收集气体的时机是当有连续均匀的气泡产生时。

（4）反应生成的红色固体为铜，铜与稀硫酸不反应，所以没有明显的实验现象；氨气和氧化铜反应的化学方程式为

Δ2NH33CuO3Cu+N23H2O