基础化学期中测试题

(1) Mg(OH)2在水中的溶解度；

(2) Mg(OH)2饱和溶液中OH的浓度; (3) Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；

(4) Mg(OH)2在0.010molL1NaOH溶液中的溶解度；

2．海水中几种阳离子浓度如下：

离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Al3+ Fe2+ 浓度/molL1 0.46 0.050 0.01 4107 2107 (1) OH浓度多大时，Mg(OH)2开始沉淀？ (2) 在该浓度时,会不会有其他离子沉淀？

(3) 如果加入足量的OH以沉淀50%Mg2+，其他离子沉淀的百分数将是多少？ (4) 在(3)的条件下，从1L海水中能得到多少沉淀？ 3．今有三种酸(CH3)2AsO2H， ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×107,

1.4×105 , 1.76×105。试问：

(1)欲配制 pH= 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？

(2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00molL1？ 4．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。哪些是碱？也写出它的共轭酸。其中哪些既是酸又是碱？

－－－－

H2PO4，CO32，NH3，NO3，H2O， HS，HCl

5．已知下列各种弱酸的Ka值，求它们的共轭碱的Kb值，并比较各种碱的相对强弱。

(1)HCN Ka =6.2×1010；

(2)C6H5COOH(苯甲酸) Ka =6.2×105；

(3) H2C2O4 Ka1=5.9102；Ka2=6.4105；

6．已知 MnO4+8H+ +5e = Mn2++4H2O E=1.51V

Fe3++e =Fe2+ E=0.771V

(1)判断下列反应的方向

MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 4H2O +5Fe3+

(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

(3)当氢离子浓度为10molL1，其它各离子浓度均为1molL1时，计算该电池的电动势。 7．写出下列配合物的名称、中心离子及其价态、配离子的电荷、配体、配位原子。

配合物 名称 中心离子及价态 配离子电荷

[Cu(CN)4]3

Na2[SiF6]

3

[Co(C2O4)3]

[PtCl4 (NH3)2]

8．50mL 0.l0molL1的AgNO3溶液，加密度为0.932g mL1含NH3 18.24%的氨水30mL，加水

稀释到100mL，求这溶液中的Ag+的浓度。在混合液中加10mL 0.10molL1的KBr溶液，有没有AgBr沉淀析出？如果欲阻止AgBr沉淀析出，氨的最低浓度是多少?

1．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，

而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的相对误差。 2．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差。

1.解：分析结果的平均值为：

x=

12(24.87%+24.93%) =24.90%

因此，分析结果的绝对误差E和相对误差RE分别为：

E =24.90% 25.05% = 0.15% Er =

2.解：分析结果的平均值x、平均偏差d、相对平均偏差分别为：

x=

140.15%25.05%0.60%

(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25 (0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015

2d=

14相对平均偏差 =

0.011.25100 %0.036 %

0.012s=

0.0120.0220.02410.018