晶体类型 概念 构成粒子 成键类型 熔沸点及硬度 有较高的熔沸点；硬度较大，难于压缩 导电性 [NaCl] 水溶液、熔融态均导电；固体不导电 实例 [化学式] 备注 离子晶体 离子间通过离子键结合而成的晶体 ▲阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子 离子键 离子键越强，晶体熔沸点越高。[例]NaCl＞CsCl 半径Na＋＜Cs＋；MgCl＞NaCl Mg2＋＜Na＋ 且Mg电荷数多于Na 一个Na＋周围距离最近有12个Na＋，每个Na＋周围距离最近有6个Cl－，一个晶胞中距离最近6个Na＋构成一个正八面体 NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化．学式，而不是表示分子组成的分子式。 ．．[晶胞问题]立方体顶点→1/8；棱上→1/4；面上→1/2；内部→1. [氢键]①以分子晶体为前提，是一种静电吸引作用，强度：化学键＞氢键＞分子间作用力。②氢键不是化学键，能量比化学键少得多。③每一个H2O与4个H2O形成氢键，沿原有共价键方向成键 [HF]HF沸点为20℃，标况下为液体。 ．．分子晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 分子间作用力（范分子 德华力）；NH3、H2O和HF中含氢键 熔沸点较低，硬度较小 ▲对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 固态和熔融态时不导电，水溶液是否导电视情况而定。 [例]CO2水溶液导电，CH3CH2OH水溶液不导电 [CO2] 一个CO2晶胞含14个CO（立方体顶2点8个，6个面中心各一个），与一个CO2分子等距离且最近的CO2分子有12个。 [SiO2] 1 Si ~ 2 O，形成12元环，Si—O键无相邻原子间以共价．．．．．．原子晶体 键相结合而形成的．空间网状结构的晶．．．．体 原子 共价键 →形成空间网状 熔沸点高，硬度大，难压缩（空间网状结构决定） ▲熔沸点：金刚石＞金刚砂＞晶体硅（共价键强度决定） 不导电 重复情况，1 SiO2 ~ 4 Si—O键 [金刚石] 1 C ~ 4 C—C键，但只有两个C—C[四种原子晶体] SiO2 金刚石 晶体硅 金刚砂（SiC） [晶体硅]晶体硅能够导电→半导体；晶体硅也有键真正属于一个C原子。形成六元环，金属光泽，也能与NaOH反应生成NaSiO3和H2。 一个C原子被12个六元环共有。形成1mol金刚石生成2mol C—C键。 金属几个性质： [导电性]外加电场使本无一定方向运通过金属离子与自．．．．．．金属晶体 由电子之间的较强．．．作用（金属键）形成的单质晶体 ．．动的电子发生定向运动产生电流； 金属离子与自由电子 金属键 ①金属除汞外在常温下都是晶体。 ②金属晶体里，自由电子不专属于某一个或几个特定的金属离子，他们近乎均匀的分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。 ▲金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越大，金属的熔沸点越高，硬度越大。 导电 [导热性]自由电子运动时把能量从温度高的部分传到温度低的部分→温度升高，金属电阻增大； [延展性]金属受到外力作用是，晶体中的各原子层发生相对滑动而金属键不断裂。
