九年级化学上下册知识点总结〖全学年〗人教版
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四大特点P4（原料、条件、零排放、产品）
a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；c.尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端（外焰）先碳化；结论：外焰温度最高，焰心温度最低。
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。CO2：取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究
科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
（二）测量液体体积的容器：量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
1
（三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点； （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。
（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。 （四）用来加热的热源：酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持仪器的用具：铁夹、试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。 手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。
（六）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；固体药品放在广口瓶中。
白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。
2、药品的取用的注意点:
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。）
3、固体药品的取用
2
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。 ②块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b..滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d..滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一 端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿, ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.检查装置的气密性(A、B、C、D均可)
A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。
B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。
C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。
D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。
（三）给物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450
3
角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。 “二低”：⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口； ⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。 “三靠”：⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：
⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。
（六）仪器的洗涤：
⑴废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
⑶玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 ⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
⑸仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.030.94% 0.03% % （1）空气中氧气含量的测定 a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b.装置要求：气密性良好
c.现象：有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入。d.结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e.探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。
4
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，,影响作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。
（4）目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象及反应式 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的点燃 ==== 碳 气体，放热。 C + O2 CO2 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火点燃 ==== 硫 焰， 产生有刺激性气味的气体，放热。S + O2 SO2 点燃 磷 产生大量白烟，放热。4P + 5 O==== 2 2P2O5 点燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O==== 4)，放热。3Fe + 2O2 铁 点燃 Fe3O4 ==== 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。2Mg + O2 2MgO 点燃 ==== 铝 4Al + 3 O2 2Al2O3 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑石蜡 浊的气体，放热。 注: (铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同——物理变化） MnO2
二氧化锰是催化剂，不需加热。 ==== △ 都是分解反应 实验室制氧气原理: 2H↑ 化剂，需加热。== 2O2 H2O + O2不需催 MnO2
二氧化锰是催化剂，需加热。 ==== △ 2KMnO K2MnO4 + MnO42 + O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择
5
发生装置：根据反应物的状态和反应条件 ①固+固 需加热； ②固+液 不需加热
收集装置：根据气体的密度和溶解性
排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应
的气体 (如氧气、氢气)，用排水法收集。 向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反
应的气体 (如二氧化碳)，用向上排空气法收集。
向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应
的气体 (如氢气)，用向下排空气法收集。
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a.步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b.注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。②药品平铺在试管的底部：均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。 ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（“一变二不变”）。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）。
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。 ②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。 9、常见气体的检验方法
①氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。 ②二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。 或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，则是氢气。
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧。 共同点：①都是氧化反应②都放热。 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成： 通电
====
（1）电解水的实验 化学反应： 2H2O 2H2↑+ O2↑ 气体产生位置： 负极 正极 气体体积比： 2 ： 1 气体质量比： 1 ： 8
气体检验：O2——在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。
H2——在出气口置一根燃着的木条-，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的性质 O
⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4C时密度最大，为通电
3==== 1g / cm。
⑵化学性质：①通电分解 2H2O 2H2↑+ O2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H2O + CO2==H2CO3
7
3、水的污染： （1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A.水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。
B.防止水污染：加强水质监测；工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和农药；工业上应用新技术和新工艺，减少水体污染。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏，；蒸馏水是纯水；具有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵硬水与软水 A.定义:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(是最常用的方法)。
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
⑴水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
⑵水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色）
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： 点燃
====
⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2 2H2O （点燃前，要验纯）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到△
== 轻微的爆鸣声，则纯净。）
⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H2 ＋CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H2、C（固体）、CO。） ３、氢气的实验室制法
8
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 不可用强氧化性的浓硫酸和硝酸，因为反应后生成水而没有氢气生成。
4、装置：（与分解双氧水制取氧气的装置同）
5、氢能源 三大优点:无污染、放热量高、来源广。 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最原子是化学变化中的最小的粒子 小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。 区别 化学变化中，分子可再分，原子不可再分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类
物质组成：物质（纯净物）由元素组成
物质构成： 分子：如 H2、O2、N2、Cl2、CO2 、H2O、HCl等。
原子：金属、稀有气体、某些非金属固体(如金刚石、石墨、单晶硅×100%＝4.6%
等)。
+-离子：碱和盐，如NaCl，由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成。
物质分类：
混合物(由多种物质组成)：如空气、各种溶液 物 单质： 金属、非金属、稀有气体 质 (由同种元素组成) 纯净物
有机化合物： CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等
(由一种物质组成) 氧化物：H2O、CO2 、CuO
化合物: 酸： HCl H2SO4 HNO3 (不同种元素组成) 无机化合物：
碱：NaOH Ca(OH)2 KOH 盐：NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
⑴原子结构示意图的认识 最外层上有 质子 （带 正 电）
原子核 +12 2 8 原子核 有 2 2个电子 中子 （不带电）
12个质子 (带 正电) 原子 电子 （带 负 电）
第一电子层上
有2个电子
9
⑵在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ⑶原子的质量主要集中在 原子核上
决定原子的质量 ：原子核（即质子数和路子数）
⑷原子 最外层电子数三决定: 决定元素种类： 质子数（核电荷数）
决定元素的分类、化学性质： 原子最外层电子数
说明：①最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外层电子数为2）；
②最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He和Ne均为稳定结构）
原子的质量
C—12的质量×1/12 ⑸相对原子质量＝ ≈质子数+中子数
2、元素
⑴定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 ⑵一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
⑵表示方法——元素符号：拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。 a.书写方法：若一个字母，要大写；若二个字母，要一大二小。如O、N、Fe、Mg表示一种元素
如O：表示 氧元素和一个氧原子。 等。 表示该种元素的一个原子
b.意义
注意：①有些元素符号还可表示一种单质 如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He 、C 、S、P、Si等。
②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c．有关元素周期表
发 现：门捷列夫 各周期电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增加。
横行（7个周期）：
18纵行（16族）： 各族最电外层电数相同，从上至下，电子层数逐渐增加(化学性质相似) 排列依据 注：原子序数=质子数
素的原子与离子比较： 同种元
数相等； ②电子数及最外层电子数不同；③电子层数可能不同或相同。 ①质子
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4。易失最外层电子。
d.分类 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4。易得电子。
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8。稳定，不得失电子。
10
e.元素由多～少排列：地壳：O＞Si＞Al＞Fe 细胞：O＞C＞H 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。
（1）表示方法及意义：如Fe2+ ：一个亚铁离子带2个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，为原子结构示意图； 质子数 ≠ 电子数为离子结构示意图
>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- 质子数
（3）离子与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 区 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 别 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： +2 1、化合价 +2
a．写法及意义： Mg：镁元素的化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价
b．几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe3+：3个铁离子 +2 -2
MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H2S：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。 2H2O 前面的2：两个水分子， H后面的2： 每个水分子中含有2个氢原子 c.化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零（化合价原则）。
d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为0。
2、化学式 ⑴写法: a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b.化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） ⑵意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质
11
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 化学式Fe的意义：3点 化学式的含义 Fe ①表示一种物质 铁这种物质 ②表示这种物质的组成 铁是由氢元素组成的 ③表示这种物质的的构成 铁是由铁原子构成的 （3）计算： a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和 b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量×原子个数)之比 c.计算物质中某元素的质量分数：
⑴100%纯时：某元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×100%
⑵X%纯时：某元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×X%
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
3、化学反应前后 ⑴一定不变
⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变； 微观：分子种类一定变 ⑶可能改变：分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变 二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平； b、注条件； c、标生成物的箭号，左无右有才标。 ）
3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件， 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
12
②微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比， 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子） 个水分子。 对气体而言，分子个数比＝化学计量数比＝体积比。
③各物质间质量比（＝系数×相对分子质量之比）： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。
4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应后生成了哪些物质（生成物）；④反应物和生成物间的各种粒子的个数比；⑤反应物和生成物间的各物质的质量比；⑥反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 氧化剂：提供氧（即失氧）的物质。
还原剂：夺取氧（即得氧）的物质（常见还原剂：H2、C、CO）。 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（属复分解反应）。
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 点燃 点燃
====
====
13
CO不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 完全燃烧(氧气充足) C+O22 2高温 高温
==== ==== 2CO
3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ (置换反应) 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
⑴发生装置：(见氧气部分)由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 ⑵收集方法：气体的密度及溶解性决定(见氧气部分)。 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
⑴原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵选用和制氢气相同的发生装置 ⑶气体收集方法：向上排空气法
⑷验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 高温
==== 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 CaO(生石灰)+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥剂的反应)
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O＝H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （本反应用于检验二氧化高温
====
碳）。
⑷与灼热的碳反应： C+CO2 2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）。 干冰用于人工降雨（－78.5OC时气化吸热）、制冷剂（－78.5OC时气化吸热，保存易腐败的食物）；温室肥料
14
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光合作用）
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （点燃 H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
==== 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） ⑴可燃性：2CO+O2
H2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4
燃烧的火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 高温
==== （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO） △
==== ⑵还原性： CO+CuOCu+CO2 （注：不是置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温
2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。====
Fe2O3+3CO） 2
除杂：CO（CO2） 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
△ Cu+CO ==== CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 CO+CuO2
高温
==== CaO（CaCO3）只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）
⑴可燃物 ⑵氧气（或空气） ⑶温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
⑴消除可燃物 ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气；⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） ⑴煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2
（引起酸雨）、CO、烟尘等
⑵石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
⑶天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
15
2、两种绿色能源：沼气、乙醇。
⑴沼气的主要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。 点燃
==== CO2+2H2O 化学性质: 可燃性 CH（发出蓝色火焰） 4+2O2
⑵乙醇 (俗称:酒精：化学式点燃 :C2H5OH)
==== 2CO+3HO 化学性质：可燃性 C2H5OH+ 3O222
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点：⑴节约石油资源 ⑵减少汽车尾气 ⑶促进农业发展 ⑷乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化 高温
==== ⑴放热反应：如所有的燃烧 ⑵吸热反应：如C+CO2 2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。 ⑵需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料 纯金属（90多种） 1 、金属材料 合金 （几千种）
2、金属的物理性质： ⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。⑶有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
⑴铝：地壳中含量最多的金属元素； ⑵钙：人体中含量最多的金属元素 ⑶铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）⑷银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑸铬：硬度最高的金属； ⑹钨：熔点最高的金属；⑺汞：熔点最低的金属；⑻锇：密度最大的金属；⑼锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等； 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 有色金属：
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 常见的几种合金: 铁合金 铜合金 钛和 形状记忆合金 焊锡 钛合金 金属 生铁 钢 黄铜 青铜:
16
含碳量 含碳量 钛镍 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 不锈钢：含铬、镍的钢 备注 紫铜为纯铜 熔点低 具有抗腐蚀性能 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
优点：⑴熔点高、密度小；⑵可塑性好、易于加工、机械性能好；⑶抗腐蚀性能好。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 点燃 点燃 ==== ==== ⑴镁在空气中燃烧：2Mg + O3Fe + 2O2 2 2MgO ⑵铁在氧气中燃烧：点燃 △
==== ====
Fe3O4
⑶铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO ⑷铝在氧气中燃烧：4Al + 3 O2 2Al2O3
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（Ｈ前金属，无氧化性酸）
⑴⑵.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快）： ⑴Mg+ 2HCl＝MgCl2 + H2↑；⑵Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑
⑶⑷.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）： ⑶2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑；⑷2Al +3H2SO4 ＝Al2 (SO4) 3 +3H2↑
⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好）：
⑸Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好）
⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）： ⑺Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑；⑻Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。）
Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ；Cu +2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸）。
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ba、Ca、Na）。
四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 成分
17
⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出高温
==== 来。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：Cu2(OH)2CO3) ⑵防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢。
⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
⑷而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用物 意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成 1、溶液
⑴溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
⑵溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物 注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
18
3、分类：饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念：
⑵判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ⑸溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 (注意：CaO与水反应放热)
溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度
1、固体的溶解度 ⑴溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量、单位：克
⑵溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ⑶影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。S N A 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl80 。 极少数物质溶解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。 B （4）溶解度曲线
例 ⑴t3℃时A的溶解度为 80g
P ⑵P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 C ⑶N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 0 t1 t2 t3 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 t ⑷t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
⑸从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
19
⑹从Ｂ溶液中获取Ｂ晶体只可用蒸发溶剂结晶 的方法获取晶体。 ⑺t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出
晶体的有A和B 无晶体析出的有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A ⑴气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ⑵影响因素： ①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。 3、混合物的分离 ⑴过滤法：分离可溶物 + 难溶物（或液——固混合物） ⑵结晶法：分离几种可溶性物质（各种可溶性物质的溶解度受温度变化影响不同。） 结晶的两种方法 ① 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。 溶质的质量 ×三、溶质的质量分数 100% 溶液的质量 = 1、公式： 溶质质量分数2、在饱和溶液中： S 100+S 溶质质量分数 a%= × 100%（a < S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 ⑴用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；装瓶②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ⑵用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 第十单元《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成及电离情况： 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 酸 → H+ +酸根离子（如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－） 碱→ 金属离子 +ＯＨ－（如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2 OH－ ） 盐→ 金属离子＋酸根离子（如Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 20 “纯净”：无色液体（仍是混合物） 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 气味 有刺激性气味 无 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有吸水性 脱水性 特性 白雾) 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中①金属除锈 ②浓硫酸作干燥含有少量盐酸，助消化 剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） ⑴与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ ⑶金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4) 3 + 3H2O ⑷碱 + 酸 → 盐 + 水 H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多） ⑸盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2 和H2O） CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O +CO2↑ （CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中） HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 （Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ） H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 2-SO4 ①Ba(NO3)2及HNO3或②BaCl2及 HNO3 2-CO3 HCl 及澄清的石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀俗名 熟石灰、消石灰 性） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2（放热） 颜色、状态 21 ①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。碱石灰干燥剂就是NaOH和①工业：制漂白粉。 CaO的混合物。 ②农业：改良酸性土壤、配波尔用途 ②化工原料：制肥皂、造纸。 多液。 ③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化③建筑：砌砖、抹墙。 钠。 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH－） ⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O（二氧化碳的检验、Ca(OH)2 用作建材的反应）； 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO2 ==Na2SO3 + H2O（含二氧化硫的废气处理） Ca(OH) 2 + SO2 ＝ CaSO3↓+ H2O（含二氧化硫的废气处理） ⑶酸+碱 → 盐+水 H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多） ⑷盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为NH3 .H2O，则分解为NH3 和H2O） Ca(OH) 2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH；2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH) 2↓ + Na2SO4； 6NaOH + Fe2(SO4)3 == 2Fe(OH) 3 ↓+ 3Na2SO4；2NaOH +(NH4)2SO4 ==3Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O； (NH4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。) 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 ⑴大多数可与水反应生成酸 ⑴少数可与水反应生成碱 CO2+H2O== H2CO3 Na2O +H2O== 2NaOH 化 SO2+H2O== H2SO3 K2O +H2O== 2KOH 可溶 学 SO3+H2O== H2SO4 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 性 CaO +H2O== Ca(OH)2 质 ⑵ 酸性氧化物+碱 → 盐+水 ⑵ 碱性氧化物+酸 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质：OH－+H+== H2O 3、应用： 22 （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH 如水、NaCl、Na2SO4 如HCl、H2SO4等溶液。 如NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3等溶液。 等溶液。石蕊和酚酞 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 试液都不变色 第十一单元《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 氯化钠 食盐 NaCl 俗称 物理性质 白色粉末， ⑴作调味品 用途 水溶液有咸味， ⑵作防腐剂 溶解度受温度 ⑶消除积雪（降低雪的熔点） 影响不大 ⑷农业上用NaCl溶液来选种 ⑸制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱性）白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食 23 Na2CO3 苏打 体，易溶于水 品工业等 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 碳酸钙 大理石、石灰石的主要成是难溶于水的白可作作补钙剂。石灰石、大理石作CaCO3 分 备注 ==== 色固体 作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。 1.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。 △ 2.2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 3.NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 4.Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ (治疗胃酸过多)。 5.CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑ 6.Ca(OH) 2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH (纯碱制烧碱) 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 １、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ２、实验仪器 实验步骤 溶解 实验仪器 烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻使液体受热均匀，防止液蒸发 璃棒 24 体飞溅 三、盐的化学性质 １、盐+金属→新金属＋新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们 的盐溶液中置换出来。极活泼的K、Ba、Ca、Na特殊。) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu； Fe +2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag。 ２、酸＋盐→新盐＋新酸(若新酸为H2CO3，则分解为CO2↑+H2O。必须有沉淀或气体或水生成。) CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O +CO2↑ （CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中） HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 （Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ） H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ） ３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3↑+H2O] H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）； Ca(OH)2 +(NH4)2SO4 ＝CaSO4 +2 NH3↑+2H2O（铵盐氮肥的检验）。 ４、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。） AgNO3 +NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ）； BaCl2 +Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl ； Ba(NO3)2+ MgSO4 ＝BaSO4↓ + Mg(NO3) （SO42— 的检验，要加入稀 HNO3 ）； BaCl2 + Na2CO3 ＝BaCO3↓+ 2NaCl； CaCl2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl. 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓ ；BaSO4↓； Cu(OH)2↓；Mg(OH)2↓； BaCO3↓ ； Fe(OH)3↓ ；CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－ ③反应实质：离子结合成↓或↑或H2O。 生成水：H+与OH－；H+与金属氧化物；OH－+与非金属氧化物；H+与CO32－；NH4+与OH－ 等。 生成↑和H2O：H+与CO32－(生成CO2↑和H2O；NH4+与OH－(生成NH3↑和H2O) 生成↓：Ag+与Cl－(生成AgCl↓)；Ba2+ 与CO32－和SO42－（生成BaCO3↓和BaSO4↓） ； 2+ Ca2+与CO32－（生成CaCO3↓） ；OH－与Mg2+或Cu 或 Fe3+（生成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓和Fe(OH)3↓）„„ 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。 25 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。 五、一些离子的鉴别： H+： 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32－盐 OH－： 1.指示剂；2..某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－ ： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－： 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ ： 1.黄色溶液；2.用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ ： 1.蓝色溶液；2. 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ ： 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ ： 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+： ①通入CO2 能生成白色沉淀；②滴入Na2CO3或K2CO3 溶液， 能生成白色沉淀。 六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥） ⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥： 化学式、含N量 使用注意事项 NH4HCO3 ；17.7%中性 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且（如草木NH4NO3 ；35% 酸性 易爆，结块不可用铁锤砸 均不能与碱性物质(NH4 )2SO4 21.2% 酸性 长期使用会使土壤酸化、板灰、熟石灰等）混合施用 结 NH4Cl 26.2% 酸性 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2 )2 46.7% 中性 含氮量最高的氮肥（有机 物） (NH3.H2O 碱性 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ Na NO3 中性 b、铵态氮肥（NH+）的检验 4 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 26 ⑵钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 ⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2。 磷肥不能与碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰。 ⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种： KNO3；NH4H2PO4； (NH4) 2HPO4 。后二种复合肥不能与碱性物质混合施用。 3、使用化肥、农药对环境的影响 ⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ⑵大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 ⑶引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 ⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ⑵农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 放出氨气，有氨味 无氨味，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气，有氨味 不放出氨气，无氨味 七、题型讲解： 1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑。 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） 2--+++2-2+-A．SO4、Cl、Na、H B．K、SO4、Cu、N03 C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。） 例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） 27 K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4） 3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3 找颜色；有颜色的、无颜色的，两两反应找现象。 例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法 一 一 鉴别的是（ ）Ｄ A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 ４、制取物质： 2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ ；Na2CO3 + = 2NaOH + ↓ CO2 + = + CaCO3↓ ； NaOH+ == +H2O ５、推断题： （1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象； （4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分。 植物的种子（如花生、大豆）。 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 氧化 4、人体蛋白质代谢： 尿素+CO2+H2O，放出热量。 胃肠道 蛋白质 摄入 人体 氨基酸 合成 水解 人体所需各种蛋白质。 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)： ⑴血红蛋白：由血红素(含亚铁离子：Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200～300倍，导致缺氧而死亡。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 ⑵酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 麦芽糖酶 淀粉酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接 28 吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 引起变质的因素 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 ⑴淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶 水 (C6H10O5)n C6H12O6 血糖 糖原（贮藏在肌肉和肝脏中） ⑵葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） 酶 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O( 放热15.6KJ/g ) 供机体活动和维持体 光照 温需要 叶绿素 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖（常用作甜味剂） 三、油脂 1、分类： 植物油脂（油）和动物油脂（脂肪）。 2、功能：提供大量能量：39.3KJ/g ，每日摄入50g-60g，供给人体日需能量的20%～25%。 3、人体内脂肪（占人体质量10%～20%）：维持生命活动的备用能源 注：糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 缺VD ：佝偻病 课题2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50多种 常量元素（11种，共约占人体总质量的99.95%）： 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg。 29 微量元素：在人体中含量<0.01% Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、 Se等。 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 ⑴成人体内约含钙1.26Kg，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 ⑵来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 ⑶钙 过多：结石、骨骼变粗； 过少：青少年：佝偻病、发育不良，老年人：骨质疏松 ⑷补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 ⑴Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g ⑵作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素：必需元素（20多种） Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等 对人体有害的元素：Hg、Pb、Cd、Ag、Ba、Al、Cu等 一些必需微量元素对人体的作用和摄入量过高、过低对人体的影响： 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气缺铁会引起贫血。 的运输 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒。 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物：不含有碳元素 有机化合物：含有碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 30 3、有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等 （根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 １、有机高分子材料 ⑴分类 天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料： 塑料 （三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶： 塑料： ⑵高分子材料的结构和性质 链状结构：热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构：热固性 如：电木、电玉 ⑶鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料，无刺激性气味的为聚乙烯塑料。 ⑷鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 ⑴危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 ⑵解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 ⑶塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 3、复合材料 31 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容