江西省九江市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题.doc

九江一中2015—2016学年上学期期末考试

高二化学试卷

满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：高二备课组 审题人：高二备课组

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）

反应物 反应过程 A 能量 生成物

能量 反应物 生成物 反应物 能量 生成物

反应物 生成物

能量 B 反应过程 C 反应过程 D 反应过程 2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ） A．纯锌与稀硫酸

B．纯锌与浓硫酸 C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸

3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

C．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 D．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率

4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ③苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构 A．①②④⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑦ 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA B．1mol甲基中含有的电子数为10NA

C．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NA

D．1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H数目为0.1NA

＋

6．下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）

A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯 C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷 7．下列叙述正确的是（ ） A．

和

互为同系物

B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解 C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应

D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（ ）

A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH

9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞①＞③＞②＞④ C．⑤＞①＞②＞③＞④ D．⑤＞②＞①＞③＞④ 10．下列有关实验的叙述正确的是（ ）

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3 11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)述不是达到平衡的标志的是（ ）

①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等

2C(g)，下列叙

③各组分的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑧混合气体的物质的量不再变化

A．④⑥⑦ B．⑤⑥⑧ C． ①③④ D． ①⑤⑧

12．烷烃

的结构有（ ）

是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ） A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次 B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低 14．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)

xC(g)，有图Ⅰ所示的

反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）

A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

15．某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋HB；HB

＋

－

－

H＋B2，

＋

－

则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ） A．c(B2)＋c(HB)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

－

－

B．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HB)＋c(B2)

＋

＋

－

－

－

C．c(OH)＝c(H)＋c(HB)

－＋－

D．c(Na)＝2c(B2)＋c(HB)

＋

－

－

16．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种， 1 CH4 2 C2H6 3 C5H12 4 C8H18 5 C17H36 6 … 7… … 则第7项烷烃分子的化学式为（ ） A．C26H54

B．C53H108 C．C54H110

D．C55H112

第II卷（非选择题）

二、填空题（共52分）

17．（7分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

A B 相对密度(20℃) 0．7893 0．7137 熔点 -117．3°C -116．6°C 沸点 78．5°C 34．5°C 溶解性 与水以任意比混溶 不溶于水 （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。

a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液 （2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件__________（填“是”或“否”）。 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________________。

（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_________________，其官能团的名称为_________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。

18．（10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0。 （1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 （2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因 。

（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为 1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

① 通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其 电极反应式为________________________；

②当电池中有2 mol e发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

19．（12分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。

（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H)＝1×10-10 mol/L，该溶液pH为__________。

＋

－

（2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释) 。

（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式 HCN HClO H2CO3 电离常数(25 ℃) K＝4.9×10－－10 K＝3×108 K1＝4.3×107、K2＝5.6×10－－11 25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN ② NaClO ③ Na2CO3 ④ NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列 （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。 （4）25 ℃时，将n mol·L1的氨水与0.2mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)

－

－

＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH3·H2O的电离常数Kb＝_______ _____________（用含n的代数式表示）。 20．（9分）已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH=－a kJ/mol (a>0)，在一个装有催化剂的2L

的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在T ℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ。

（1）计算：10s内该反应的平均速率v(O2)＝__________，平衡常数K＝________。 （2）比较a b（填“>”“=”或“<”,下同），

已知T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝16，由此可推知, T1___________T

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol SO3，T ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。 （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 (g)、y mol O2 (g)、z mol SO3 (g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的5/6。

①x、y、z必须满足的关系是 、 ；

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是 。 （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，T ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“>”“=”或“<”）。 21．（14分）已知孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O。

（1）实验步骤中试剂①最佳选择 （填代号）， a．H2O2

b．Cl2

c．KMnO4 d．HNO3

请写出其对应的离子方程式 。 （2）溶液B中加入CuO作用是 。 （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经___________、_______和过滤。

（4）25 ℃，Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH> 。

（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu(OH)2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为____________mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为________________mol·L1。

－

答案

ACDBC DCABC BBBDCB 17. （7分）

（1）B

（2）C2H6O 否 CH3CH2OH （3）CH3CH2OCH2CH3 醚键 （4）2︰1 18. （10分）

（1） CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -32Q kJ·mol-1 （2）△S>0 (是一个熵增的反应)

（3）①负 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ②24g 19. （12分） （1）4或10 （2）HSO3-+H2O

H2SO3+OH- HSO3-H++SO32- HSO3-的电离程度大于其水解程度

（3）③>①>②>④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO （4）中 2×10-8/（n-0.2） 20. （9分）

（1） 0.025 mol·L-1·S-1 4 （2）> < （3）a=b+c

（4）x+z=2 、y+z/2=1 1 21. （14分）

（1）a 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2）调节pH值，使Fe3+完全转化为Fe (OH)3沉淀 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）3

（5）0.8 0.4