2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质(选考)》含答案

2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质(选考)》

1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物

B． 由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C． 元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体 D． 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

2.下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（ ） A． ②③④⑤ B． ②③④⑤⑨⑩ C． ②④⑤⑩ D． ②④⑤⑥⑦⑨⑩

3.在硼酸(B(OH)3)分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键

4.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（ ）

A． HF＞HI B． CCl4＜CF4 C． SiO2＜CO2 D． NaCl＜KCl

5.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A． 直线形，三角锥形 B． V形，三角锥形 C． 直线形，正四面体形 D． V形，平面三角形

6.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A． O2－1s22s22p4 B． Ca [Ar]3d2 C． Fe [Ar]3ds3 D． Si 1s22s22p63s23p2 7.下面叙述正确的是（ ） A． 共价化合物中没有离子键 B． 离子化合物中没有共价键

C． 正四面体构型的分子，键角均为109°28＇ D． 直线型分子中的键角均为180° 8.下列说法中错误的是（ ） A． CO2、SO3都是极性分子

B． KF是离子化合物，HF为共价化合物

C． 在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D． PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 9.下列叙述中，正确的是（ ）

A． 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C． 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 D． 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 10.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A． 碘和干冰的升华 B． 硅和C60的熔化 C． 氯化氢和氯化钾的溶解 D． 溴和汞的气化

11.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（ ） A． 1s22s22p63s23p63ds1 B． 1s22s22p63s23p3 C． 1s22s22p63s23p63ds2 D． 1s22s22p63s23p63d74s2

12.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A． 1 B． 3 C． 4 D． 6

13.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 14.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 15.下列说法正确的是（ ） A． CHCl3是正四面体形

B． H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C． 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D． NH是三角锥形

16.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是( ) A． PF B． SiO C． SO D． SiH4

17.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ） A． NO和NO2

B． CO和CO2 C． CO2和SO2 D． CH4和NH3

18.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是( )

A． 都是＋8 B． 都是＋6 C． 都是＋4 D． 都是＋2

19.向盛有银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A． 反应前后Ag+的浓度不变

B． 沉淀溶解后，生成[Ag (NH3)2] OH难电离 C． 配合离子[Ag (NH3)2]+存在离子键和共价键

D． 配合离子[Ag (NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子 20.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( ) A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C． C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D． C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 21.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ） A． 金属晶体

B． 原子晶体 C． 离子晶体 D． 分子晶体

22.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A． 最高正化合价：③＞②＞① B． 第一电离能：③＞②＞① C． 电负性：③＞②＞① D． 原子半径：③＞②＞①

23.据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是( ) A． 该晶体属于原子晶体

B． 该晶体易汽化，可用作制冷材料 C． 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D． 每摩尔该晶体中含4 mol C—O键 24.下列说法正确的是（ ） A． 分子间作用力与化学键的大小相当

B． 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用 C． 分子间作用力主要影响物质的化学性质

D． 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力

25.Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

26.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42－中S原子的杂化方式为（ ） A． sp B． sp2 C． sp3 D． 无法判断

27.下列叙述正确的是( )

A． NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B． CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C． H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的 D． CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的

28.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )

A． 石墨烯与石墨互为同位素

B． 0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C． 石墨烯是一种有机物

D． 石墨烯中的碳原子间以共价键结合

29.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A． W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B． W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C． Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

30.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2

CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )

A． 该反应为吸热反应

B． CO2分子中的化学键为非极性键 C． HCHO分子中既含α键又含π键 D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24L O2

答案

1.【答案】D

【解析】由Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X，Y，Z，W属于第三周期，由离子半径：Z2-＞W-可知X，Z，W分别属于钠，硫，氯元素，又因为Z，M同主族且X+与M2-具有相同的电子层结构，则M是氧元素。A错误，钠和氧还可以形成Na2O2。 B错误，水分子中存在分子间氢键，水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S。C错误，元素Y，Z，W的单质晶体分别属于原子晶体，分子晶体，分子晶体。D正确，Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂。 2.【答案】C

【解析】原子晶体和稀有气体分子直接由原子构成，分子晶体由分子构成（稀有气体是单原子分子），离子晶体由阴阳离子构成，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。 3.【答案】C

【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 4.【答案】A

【解析】HF、HI都是分子晶体，但HF中含有氢键，所以熔沸点HF>HI，故A正确；四氯化碳和四氟化碳都是分子晶体，且相对分子质量四氯化碳较大，所以熔沸点CCl4>CF4，故B错误；二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，所以熔沸点SiO2>CO2，故C错误；氯化钠和氯化钾都是离子晶体，钠离子半径小于钾离子，所以晶格能氯化钠大于氯化钾，则熔沸点NaCl>KCl，故D错误。 5.【答案】D

【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。 6.【答案】D

7.【答案】A 【解析】

8.【答案】A 【

解

析

】

9.【答案】D

10.【答案】A

【解析】碘与干冰都是分子晶体，升华克服的作用力均为分子间作用力，A正确。硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B错误。HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键，离子键，C错误。溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力，金属键，D错误。 11.【答案】A

【解析】A.有6个未成对电子，B.有3个未成对电子，C.有4个未成对电子，D.有3个未成对电子，所以未成对电子数最多的是A，答案选A。 12.【答案】D

【解析】某元素原子的质量数为52，中子数为28，则质子数为24，其电子排布[Ar]4S13d5其基态原子未成对电子数为6。 13.【答案】A

【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。 14.【答案】A

【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。 15.【答案】C 【

解

析

】

16.【答案】D

【解析】A、B、C三项为等电子体。四个选项均为5个原子构成的微粒，其中A、B、C三项的价电子总数均为32个，而D项只有8个，故D项不符合。本题考查等电子体的概念，解答时把握两点；①原子数相同，②价电子总数相等。 17.【答案】D

【解析】A、NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体； B、CO分子含有电子数为14，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体； C、CO2分子含有电子数为22，SO2的电子数为32，二者电子数目不相等，不是等电子体； D、CH4分子含有电子数为10，NH3的电子数为10，二者电子数目相等，是等电子体； 18.【答案】D

【解析】NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中

心原子铂的化合价都是＋2。 19.【答案】D 【

解

析

】

20.【答案】A

【解析】乙烯的结构简式为

，存在四个C—H σ键，1个C—C σ键，1个C—C π键，其

σ键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成π键。 21.【答案】A

【解析】A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子，正确；B、原子晶体中没有离子，不正确；C、离子晶体中含有阴阳离子，C不正确；D、分子晶体是由分子构成的，不正确。答案选A。 22.【答案】B 【

解

析

】

23.【答案】B

【解析】高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键。 24.【答案】D

【解析】化学键比分子间作用力强，故A错误，B错误；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性，故C错误；D正确。

25.【答案】B

－

【解析】由1 mol配合物生成1 mol AgCl知道1 mol配合物电离出1 mol Cl即配离子显＋1价，故－

nNH3]＋中有两个Cl－，又因为是正八面体，外界有一个Cl。又因为Co显＋3价，所以[CoClm－1·

所以n＝6－2＝4。故选B。 26.【答案】C

【解析】在SO42－中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。 27.【答案】C

【解析】NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的。 28.【答案】D

【解析】A错误，两者互为同素异形体。B错误，0.12 g石墨烯的物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为0.01NA。C错误，石墨烯为单质。D正确，由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合。 29.【答案】C

【解析】由题给条件，推知W，X，Z分别为C，Al，Cl三种元素，而Y则为Si，P，S三元素其中之一。 A错误，如Y为Si，则电负性W＞Y。B错误，四种元素的原子半径碳原子的最小。C正确，SiCl4的空间构型为正四面体形。D错误，WY2分子应为CS2，在S==C==S中，σ键和π键数目相等。 30.【答案】C

【解析】由于此反应是在室温下自发进行的有氧气参与的氧化反应，故该反应为放热反应，A错误；CO2的分子结构为

，其化学键为碳氧极性键，B错误；甲醛分子的结构为

，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，分子中既含有σ键(3个)，又含有π键(1个)，

C正确；由于没有指明O2所处的状况，故生成1.8 g H2O时消耗0.1 mol O2，但其体积并不一定是2.24 L，D错误。