2003高考试题——理综化学部分(福建卷)解析版

理科综合能力测试化学部分真题解析

6．下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 【解析】答案：D

本题考查有机化学方面有关的知识点

A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应

B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化

C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体

D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油

7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18gO2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL 【解析】答案：A

本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断

A．18gO2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA

B．空气是混合物

C．在氯气与水的反应中，1 molCl2就只转移1NA的电子

D．所得溶液中含NA个Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·L

8．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

1+18118C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 【解析】答案：B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。

B．这是盖斯定律的表述。

C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。

D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

【解析】答案：C

本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。

10．下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH = 12的溶液中，K、CL、HCO3、Na可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存

1C．由0．1 mol·L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH

2D．由0．1 mol·L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A + H2O⇋HA + OH 【解析】答案：D

本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解

--A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH，不能与HCO3共存。

+-B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H，在NO3离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧

化成硫酸根离子，无法共存。

C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。

-D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O研读 右图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：

PbSO42H2O2ePbO24H1--

SO4

2B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0．2 mol C．K闭合时，II中SO4向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】答案：C

本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识

K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应

-+2-式为PbSO4 + 2H2O -2e = PbO2 + 4H + SO4 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数

-为2e，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。

12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如

右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5mol·L·min和2.0mol·L

-1

-1

-1

-1

-1

2B．2.5mol·L·min和2.5mol·L C．3.0mol·L·min和3.0mol·L D．5.0mol·L·min和3.0mol·L 【解析】答案：B

本题考查化学反应速率的计算。

第8秒与第4秒时反应物浓度差C为10mol·L·min，t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为2.5mol·L·min，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由10mol·L·min降低到2.5mol·L·min，因此推测第16min反应物的浓度为

2.5mol·L·min，所以可以排除A而选B。

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-1

23．（15分）

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 x y a 温度 甲的物质的量 b 温度 平衡常数K c 加入H2的物质的量 甲的转化率 d 加入甲的物质的量 生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

【答案】

（1）

（2）CH2==CH2

（3）AlCl33H2O===Al(OH)33HCl（或其它合理答案） （4）①2NH3H2O3H2O2===N28H2O

或2NH33H2O2===N26H2O

②a和c；a或c

1355O2(g)===15CO225SO2(g) H=-215kJmol

-1（5）CS2(1)【解析】

（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2==CH2。 （3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl33H2O中氯化氢气体成雾状。

（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应2NH33H2O2===N26H2O生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（H0），H0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡

Al(OH)33HCl，其

朝逆方向移动，甲的转化率减小。

（5）JR2为CS2，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式CS2(1)5135O2(g)===15CO225SO2(g) H=-215kJmol。

-1

24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

-

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH Ksp Mg(OH)2 10．4 12．4 — 5．6×1012Zn(OH)2 6．4 8．0 10．5 — MgCO3 — — — 6．8×106CaCO3 — — — 2．8×109 （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 【答案】

（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）(2)Fe(OH)2(1)ClO(1)H2O===(2)Fe(OH)3(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.0pH10.4（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125m2/81m1（或其它合理答案）

【解析】

（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，

清楚了反应物，一般可以顺利地配平。

（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。

（4）pH8.0Zn(OH)2完全沉淀，pH10.5开始溶解，而Mg(OH)2在pH10.4的时候开始沉淀，为了使Zn(OH)2能完全析出且不影响Mg(OH)2，溶液的酸碱度控制在8.0pH10.4范围。

（5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。

（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。

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（7）综合计算（不展开） 125m2/81m1

25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2Br22H2O2HBrH2SO4

3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应先用 选填序

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 【答案】

（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验SO2是否除尽

CO2SO2HO （4）C2H2SO4(浓)222（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 【解析】

（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。

（2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。 （3）A除去SO2，B可以检验A中是否完全除去SO2

CO2SO2HO （4）C2H2SO4(浓)222（5）Q为CO2，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。

（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

30．[化学-物质结构与性质] （13分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO33CSAN23CO2（已配平）

引燃①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。

③已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数

T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2的未成对电子数是 。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]（n和x均为正整数）

的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0．0015 mol [CrCln(H2O)6n]-1

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x

x的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H需浓度

为0．1200 mol·L NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 【答案】

（1）①ONCK ②离子晶体；sp ③1：1 （2）3d4s；4 （3）[CrCl(H2O)5]

【解析】

（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为CO2，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN与N2结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外和之间形成一个键，所以HCN分子中键与键数目之比为2：2，即为1：1。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d4s，Q2即Fe的未成对电子数是4。

822（3）中和生成的H需浓度为0.1200mol·LNaOH溶液25.00ml，则可以得出H的物质的量

-1

822为0.12×25.00×10＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]。

31．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

2-3

（1）甲中含氧官能团的名称为 。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。

（3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是 （选填序号） ．．

a． 金属钠 b． HBr c． Na2CO3溶液 d． 乙酸

②写出F的结构简式 。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。

a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应 c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d。遇FeCl3溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为 。 【解析】答案：

（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；

（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；

催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠

的醇溶液中发生消去反应。

（3） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应

②F通过E缩聚反应生成

③D能发生银镜反应，含有醛基，能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇FeCl3溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式

④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子