初中化学最重要的15个教材实验
初中化学最重要的15个教材实验
1、（空气中氧气含量的测定）
某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？ 【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是 。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。 【拓展】
1、 氧气体积含量偏小的原因有： 2、 氧气体积含量偏大的原因有： 3、原料的选择上应注意什么？ 2、（气体的制取）
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(提示：以下所选装置均填装置序号) (1)写出指定仪器的名称：① ；② ；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式 ； 该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是 ，利用该装置还能收集的一种气体是 ；
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最 适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用右图所示装置收集 乙炔，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通人。
3、（电解水） 实验现象 实验装置： 电极上产生的现象 ①与电源相连的两电极上都有气泡产生 ②与电源正极相连的一端产生的气体少 ③与电源负极相连的一端产生的气体多 气体检验现结论 象 用一带火星的木木条复燃 该气体是氧．条置于与电源正气（是由氧元．极相连的试管口 素组成） 用一燃着的木条气体能燃烧，产该气体是氢．置于与电源负极生淡蓝色火焰， 气（是由氢元．相连的试管口 气体的检验 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 素组成） 注：①为了增强水的导电V正：V负 = 1 ：2 性，在做这个实验时应加入m正：m负 = 8 ：1 少量的稀硫酸或氢氧化钠溶．．．．．．． 液②电解水的电源为直流电。 （１）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气 ．．．．实验 结论 注：氢气的量少 时，在检验时往 往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声 化学方程式 （２） 化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的 ．．．．．．．．．．．．．．．．．（３） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。 4、（分子运动）
图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。小红于是对原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作
①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3－4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。 ②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
③在B、C试管内分别倒入适量的沸水备用。另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。 请回答：
⑴小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子 。 ⑵操作③中，B、C试管中可观察到的现象是 。
⑶对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是 ；改进实验装置的优点是 . 5、（燃烧条件）
实验目的
现象
分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 ； 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 ； 本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 。
结论：
6、（质量守恒定律）
如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来 检验质量守恒的实验，试回答： （1）此反应是否符合质量守恒定律？ _________ （填“符合”或“不符合”）．如果符合
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请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由： _________ ． （2）白磷燃烧时，观察到的现象是 _________ ．
（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是 _________ ．
（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 _________ ．
（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在 _________ 处（填“a”或“b”或“c”）
（6）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因．你能改进实验装置避免这种现象吗？ _________ ．
4、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律． （1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
①发生反应的化学方程式为 _________ ．
②最后天平的指针（填序号） _________ （a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测）． （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是 _________ ．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 _________ ．
（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号） _________ ．
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
（4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2=2X+O2．则X的化学式为 _________ ．
（5）已知化学反应A+3B=2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如表：
则B和C的相对分子质量之比为 _________ ． 7、（铁的冶炼）
工业炼铁的原理
加热仪器为 ，石灰水的作用是 现象： 固体变为 固体， 同时放出能使 的气体。
分析：氧化铁粉末为____色，变成的_____色粉末是____。
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO点燃
例：某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
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氧化铁
废气
石灰水
石灰水
A B C D
（1）B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是_____________________________________。 （2）C装置中发生反应的化学方程式是 。 （3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是__________________________________。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
废气→ 废气→ 废气→
① ② ③ 8、（金属活动性顺序）
化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）实验①的化学方程式为_______________________ ____； 一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着， 这说明铜比银的活泼性______（填“强”或“弱”）。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动①性他的现 象 ， 依 据② 实 验 ③ 是____________________________________________________________。
（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所示）， 都实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属______，Y是__________溶液；丙同学的实验：X是金属______，Y是__________溶液。
9、（铁生锈）
（1）右图实验中，试管里的铁钉最先生锈的是_____。(填序号) （2）你认为以下措施不能防止铁器生锈的是 （填序号）。 ①喷漆 ②覆盖搪瓷 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀金属
（3）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。小明同学用一种试剂就能识破假金元宝。小明采用方法的化学原理是（用方程式表示,合理即可）_______________________________________________。 10、（氧气的化学性质）
1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 （O2可使带火星的木条的木条复燃）
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⑴木炭在氧气中燃烧C + O2
点燃 CO2
现象：发出 ，放出 ，生成 ⑵硫燃烧， S + O2
点燃 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的 ，放出热量，产生有 无色气体；在氧气里燃烧发出 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；实验应在通风橱内进行，底部放少量水，是为了 ⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 。
⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2
点燃 2MgO
现象：发出 光，放出热量，生成
（5） 铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 ，目的： 下端系一根火柴，点燃火柴，待 ，插入充满氧气的集气瓶中。
现象： 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 ，原因是 11、配制溶质质量分数一定的溶液
操作步骤：① →② →③ →④ 装瓶，贴标签（标签中应包括 和 ）。
注意事项：
① （填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 质量、 质量 ② 用 取所需物质的质量
③ 用 量取所需物质的
④将有关溶质和溶剂倒入 ，用 搅拌，使溶质完全溶解。 12、粗盐提纯
目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙） 步骤：
（1）溶解：仪器 、 ，
玻璃棒作用 。 （2）过滤：仪器 、 、 、 ，用品 ，
操作要点“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏
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斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
如滤液仍浑浊，应 。
（3）蒸发：仪器 、 、 、 ，玻璃棒作用 ，待 ，停止加热。利用 蒸干。 13、估算高锰酸根离子的大小
杭州2013. (10分)高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1--3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；
③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）； ④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；
特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色。此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。 请回答以下问题：
(1)、在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)、下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是 。 A．验证植物光合作用产生氧气 B．测定空气中氧气的含量
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度 D．探究物体所受浮力与排开水的关系 (3)、要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是 。 A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对 B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中
C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积 D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积
(4)、按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3 ;（用式子表示）
14、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
1. 实验原理： 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 3. 操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅) （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。 （5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g）。 （8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
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简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。 设分子式为。
CuSO4xH2OW1-W2水=100%W1-W2或m(CuSO4)m(H2O)水=:1:x16018160(W1-W2)x18(W2-W)
4. 注意事项① 称前研细； ② 小火加热； ③ 在干燥器中冷却；
④ 不能用试管代替坩埚； ⑤ 加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。 5. 误差分析 （1）偏高的情况
① 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,
黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高； ② 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高； ③ 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高； ④ 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。 （2）偏低的情况
① 加热温度过低（<100℃）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小； ② 加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小；
③ 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2数值偏小； ④ 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必 然偏低；
⑤ 两次称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。 （3）无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。 15、中和反应
例．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应
进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2mL，滴无色酚酞试液变 溶液呈碱性 入1-2滴无色酚酞试液，振无色酚酞试液不变色 溶液呈 荡 7文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑. 文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入一种溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则
呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式
为 ；若无明显现象，则呈中性。
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