德江县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是 A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，b容器的体积小于V L

2． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

3Z（g） ，反应过程

持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

3． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到

-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）

+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2 4． CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g）

C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，

按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：

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下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的H＜0 B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大 5． 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

6． T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 COC12g一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

C12gCOg，经过

A．T K时该反应的化学平衡常数为

1 75

B．反应在前2s的平均速率vCO0.015mol·L-1·s-1

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0 D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

7． 【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体 C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾 D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

8． 【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）

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A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 9． 下列物质属于电解质且能导电的是

A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3

10．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d 11．250℃和A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应

12．下列反应的离子方程正确的是（ ） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓ C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

13．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH ．3种

． 4种

C．CO2

时， ，该反应能自发进行的原因是

D．HCl

14．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）

A

B

C

． 5种 D．6种

15．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ） A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

16．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS

Li2Sn。下列说法错误的是

A. 放电时，Li+向正极移动

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B. 充电时，a电极连接直流电源的正极

C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子 D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2 17．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 18．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中 D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

19．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 20．某一有机物A可发生下列变化：

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

二、填空题

21．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。 ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。 （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

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①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________（填元素名称）。 N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol ③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）＋2ClO－＋2OH－＝Cu（OH）2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O 该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________

图3

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。 22．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表； 溶质 pH CH3COONa NaHCO3 8.8 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

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（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液： 溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。

（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。 23．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。 （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）

（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

24．【2016年高考江苏卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

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（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。 （2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备成路线流程图示例见本题题干）。

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合

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德江县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 A 12 D 3 A 13 A 4 C 14 B 5 B 15 A 6 A 16 C 7 A 17 A 8 A 18 A 9 D 19 B 10 B 20 C 二、填空题 21．（1）①2CO+O2+4OH－

2CO32—+2H2O。②CO-2e－+O2－

CO2。

22．（1）CO32- C （2） < <

（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分） （5）1.3×10－17（2分） 23．3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果

溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe（OH）2沉淀 24．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应

（3）或或

（4）；（5）

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