浙江省建德市新安江中学2019届高三化学上学期期末复习试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是（ ） A．CaO

B．Na2O2

C．SiO2

D．Mn2O7

2．下列仪器对应名称正确的是（ ）

A．容量瓶

B．蒸馏烧瓶

C．蒸发皿

D．滴定管

3．下列物质属于非电解质的是（ ） A．石墨 B．HCl C．CO2 D．BaCO3

4．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（ ） A．Na B．H2O C．NaOH D．H2

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3

D．NaOH

6．下列化学用语使用正确的是( )

7．下列四种基本化学反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应 C．置换反应

B．分解反应 D．复分解反应

8．下列说法不正确的是

A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B．植物秸秆不可用来制造酒精 C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D．二氧化硅可用于制光导纤维

1

9. 下列说法不正确的是 ．．．

A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10．下列实验操作正确的是( )

A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 B．蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下 C．蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热 D．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 11.下列说法正确的是 A．H2和D2互为同位素

B．C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

12

c.的名称是2-乙基丁烷

D．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体

12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是( ) A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．W和X形成的化合物中只有离子键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强 D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强 13. 下列离子方程式正确的是

A．氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H+Cl+ClO B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg =2Na+Mg

C．0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO4+Ba=BaSO4↓ D．硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO3+2H2O+2CO2=2HCO3+H2SiO3↓ 14. 恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) △H<0，下列说法—定正确的是

A.0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol B.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降 C.当△H不变时，反应将达到平衡

2--2-2+

2+

+

+

--

2Z(g)

2

D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全 15．下列说法正确的是

A．与是同分异构体

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 16．下列说法不正确的是

A．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D．酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性 17．下列说法正确的是

A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 C. 右图原电池中，电池工作时， SO2-

4移向电池的正极

D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag， 其中Ag2O作正极，发生还原反应

18. 关于强弱电解质，下列说法正确的是 A.液态HC1和液态H2O中都不存在离子 B.室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C.二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D.NaX在水中的电离方程式为NaX=Na+

+X-，因此HX是一种强电解质 19. 下列说法不正确的是（ ） A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

3

20. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L

B．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA C．28g乙烯与C3H8的混合物中含有C﹣H键的数目为4NA

D．常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H数目为0.001NA

21. 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

+

A．状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g) B．该反应的热化学方程式为：N2+3H2

2NH3 △H=-92kJ·mol

-l

C．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量 D．使用催化剂，并不能改变反应的△H

22. 工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是

A.约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

△ B.400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CC.CO—定无法还原重晶石

D.温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

BaS+2CO2

23. 在25 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·LCH3COOH溶液，曲线如下图

4

–1–1

所示，有关粒子浓度关系比较正确的是

+

－

－

+

A．在A、B间任意一点：溶液中一定都有c(Na) > cCH3COO) > c(OH) > c(H) B．在B点：a > 12.5，且有c(Na) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H) C．在C点：c(Na) > c(CH3COO) > c(H) > c(OH) D．在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2 c(Na)

24.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%

的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

－

+

+

－

+

－

+

－

－

+

已知：1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是

A.步骤①，最好在通风橱中进行

B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H=Cu+S+2H2O D.步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

25.某l00mL溶液可能含有Na、NH4、Fe、CO3、SO4、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）

+

+

3+

2﹣

2﹣

﹣

+

2+

A．原溶液一定存在CO3和SO4，一定不存在Fe B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣

D．若原溶液中不存在Cl﹣，则c （Na+）=0．lmol•L﹣1

二、非选择题

2﹣2﹣3+

5

26.烃A是一种重要的化工原料。己知A在标准状况下的密度为1.16g·L，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是________________________。 （2）反应④的原子利用率达100％，该反应的化学方程式是_____________________。

（3）下列说法正确的是 。

A.反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100% B.反应②、③、⑤的类型各不相同 C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物 D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

27.为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

-1

请回答：

(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。 (2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。 28.某实验室产生的废液中含有Fe、Cu、Ba三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

3+

2+

2+

请回答：

(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是 。 (2)步骤③的实验现象是 _____________ 。

(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量 。

6

29. Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑） （1）当Na与Al的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的H2最多． （2）当Na与Al的物质的量之比为 时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L（标准状况下）．

30. 【加试题】(10分)氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③ ①己知：N2(g)+3H2(g) N2(g)+O2(g) 2H2(g)+O2(g)

2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

2NO(g) AH=+180 kJ/mol 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O2(g)

2NO2(9)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

7

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) II N2O2(g)+O2(g)

2NO2(g) △H<0

N2O2(g) △H<0

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO)：c(NH3·H2O)=________________。

31.【加试题】(10分)次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

--5

己知：

1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味； 2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH 请回答：

(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是 ；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是 。

8

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式 。 (3)对于操作1，下列说法不正确的是 。 A.可以选用250mL规格的分液漏斗 B.操作1须在通风橱内进行

C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出 D.装置B不合适进行操作1

(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而畢选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原

因 。

(5)该实验中次氯酸锂的产率为 _______________ 。

32. 【加试题】(10分)以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：

已知:

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________。

9

A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子 B. D的分子式为C14H16Cl2O3 C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键 D．反应②③⑤均为取代反应 (2)B的结构简式为____________ 。

(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________ 。

(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________ 。 i分子中含有苯环，不含其他环状结构 ii H-NMR谱显示共有4个峰

1

(5)已知：①

②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写

出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。

（合成路线常用的表示方式为：

高三复习卷答案

）

10

1 A 14 A 2 B 15 B 3 C 16 C 4 A 17 D 5 C 18 C 6 A 19 C 7 C 20 A 8 B 21 D 9 D 22 B 10 C 23 D 11 D 24 D 12 D 25 A 13 D

26、（6分）

（1）碳碳叁键

（2）2CH3CHO（4）BD 27．(6分)

(1)2（1分），6（1分）。

(2) KFeSO4（2分）或K2SO4（1分），Fe2(SO4)3（1分）。 (3)2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+I2+6H2O（2分）不配平扣1分 28．

（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分） （2）溶液由浅绿色变为黄色（1分）

（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量。（2分，其他合理答案也给分）

29.(1).n（Na）=0.5mol，n（Al）=0.5mol (2)9：1（或3：7） 30．（1 0分）

(I) AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑（1分）不配平扣1分

(2) ①NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/mol (2分) 方程式系数成状态错不给分，△H错误扣1分 ②N2十6H+6e=2NH3（1分）

+

---+

-2+

CH3COOCH2CH3

(3) ①（2分）起点1分，终点1分。

②当温度升高时。反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅遗减小，所以反应(II)，遄率减慢，所以NO转化

11

成NO的速率减慢（2分）

提到反应(I)向逆方向进行，且速率相当快给1分， 提到c(N2O2)浓度迅速减小给1分。 (4) 180（2分） 31．

（1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴（1分）；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低（1分）（“减小盐酸挥发，提高盐酸利用率”也给分） （2） (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O （2分） （3）AC（2分）

（4）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低。（2分） （5）50.0%（2分）改为28.6% 32.【加试题】(10分)

(1)A（2分）；(2) （2分）；

(3) ¨

（2分)

（4）（1分）；（1分）；

12